高三化学二轮复习限时训练

1

中x＝ (d＋6a＋

4

5c－12b) kJ·mol(用含a、b、c、d的代数式表示)。

解析：(1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1

。

(2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸汽燃烧的热化学方程式。

点燃

(3)白磷燃烧的化学方程式为P4＋5O2=====P4O10，结合图Ⅱ中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a＋5c1

－(4x＋12b)＝－d，据此可得x＝(d＋6a＋5c－12b)。

4

－1

限时训练 [P96]

时限：________分钟 满分：100分

一、选择题(每题只有一个正确答案，每题6分，共54分) 1．下列有关电池的叙述不正确的是( B ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极

解析：锂离子电池可以充电，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正

2＋

确；Zn失去电子生成Zn，故作为负极，D项正确。

2．根据下图，下列判断中正确的是( B )

A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应

＋－

C．烧杯a中发生的反应为2H＋2e===H2↑

－－

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－2e===Cl2↑

解析：由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电

－－－

极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e===4OH，烧杯a中c(OH)增大，溶液的pH升高。烧杯b

－2＋

中，Zn发生氧化反应：Zn－2e===Zn。

3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( C )

A．铜电极上发生氧化反应

2－

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

2－

解析：A.Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池工作过程中，SO4不参加电

2－－2＋

极反应，故甲池的c(SO4)基本不变；C.电池工作时，甲池反应为Zn－2e===Zn，乙池反

2＋－2＋

应为Cu＋2e===Cu，甲池中Zn会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，

2＋

由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。

4．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( C )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 解析：甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中，形成原电池，乙池中仅发生锌与H2SO4

＋

的反应，所以甲池中铜片表面有气泡产生，乙池不构成原电池。两池中c(H)均减小，甲池中产生气泡的速率比乙快。

5．21世纪是钛的世纪。在800 ℃～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是( B )

A．a为电源的正极

B．石墨电极上发生氧化反应

－2－

C．阴极发生的反应为：TiO2＋2e===Ti＋2O D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

2－

解析：由O移动方向可知b为电源正极，A项错误；b为电源正极，石墨电极上发生氧

－2－

化反应，B项正确；阴极发生的反应为：TiO2＋4e===Ti＋2O，C不正确；每生成0.1 mol钛，转移电子0.4 mol，D项错误。

6．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是( B )

A．放电时LixC6发生氧化反应

＋

B．充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动 C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

＋－

D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋xe===LiCoO2 解析：放电时，

－＋

负极：LixC6－xe===xLi＋6C

－＋

正极：Li1－xCoO2＋xe＋xLi===LiCoO2 充电时，

＋－

阴极：xLi＋6C＋xe===LixC6

－＋

阳极：LiCoO2－xe===xLi＋Li1－xCoO2

＋

左边为负极区，右边为正极区，放电时，Li在负极区生成，移向正极区，而充电时，

Li从右向左移动。

7．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( C )

＋

A．K移向催化剂b

4－－3－

B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]－e===[Fe(CN)6]

3－

C．Fe(CN)6在催化剂b表面被氧化

4－3－

D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]和[Fe(CN)6]浓度基本保持不变

＋

解析：根据电子的流向，左电极为负极，右电极为正极，K移向正极，A项正确；负极

4－－3－3－－4－

反应式为[Fe(CN)6]－e===[Fe(CN)6]，正极反应式为[Fe(CN)6]＋e===[Fe(CN)6]，B、

3－

D正确；C项[Fe(CN)6]在催化剂b表面被还原，错误。

8．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其他均为Cu电极，则下列叙述正确的是( B )

＋

A．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生氧化反应 C．电极Ⅱ质量不变

2＋－

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu＋2e===Cu

解析：电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，A错误；电极Ⅰ上电极反

－3＋2＋

应式为Al－3e===Al，发生氧化反应，B正确；电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu＋－－22e===Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，C错误；电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu－2e===Cu＋

，D错误。

9．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，则下列说法正确的是( A )

＋－

A．正极的反应为：P2VP·nI2＋2Li＋2e===P2VP·(n－1)I2＋2LiI B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极

C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电 D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短 解析：根据电池的总反应式，负极为锂，失去电子得到锂离子移向正极，与复合物结合，A正确；“正正负负”带负电子的碘离子移向负极锂电极，B错误；正极材料一定具有导电作用，否则无法形成通路，C错误；根据用于心脏起搏器，可分析出该电池使用寿命比较长，D错误。

二、非选择题(46分)

10．(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。