分析化学考试试卷及答案 - (2)

NaOH%?(34.12?23.66)?0.2785?40.01?100%?12.30%0.9476

3．分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol/L EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.20mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KCN，以掩蔽铜和锌。用同浓度的EDTA溶液滴定镁，用去4.20mL。然后再滴加甲醛以解蔽，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去14.30mL。计算试样中含铜、锌、镁的百分率。（MCu=63.55，MZn=65.39，MMg=24.30）

?.20?0.05000?24.30?10?3Mg%??100%?4.08%.000.5000?100.0

14.30?0.05000?63.39?10?3Zn%??100%?37.40%.000.5000?100.0

(37.20?14.30)?63.55?10?3Cu%??100%?58.20%.000.500?100.0

4．在绘制标准曲线时，得到如下数据：

溶液（mol/L） 未扣除空白吸光度A 扣除空白后吸光度A 空白 0.060 0.000 2.00 0.220 0.160 4.00 0.380 0.320 6.00 0.540 0.480 8.00 0.700 0.640 （1）请绘制标准曲线，指出所得数据不符合朗伯—比尔定律的最可能的原因是什么？

（2）若在相同条件下测得未知样的A = 0.35，求未知样的浓度。

（3）根据未知样的实验数据，求出该测定条件下的（设吸收池为1cm）? （4）求出未知样的透光度。

答：（1）a为未扣除空白的标准曲线；b为扣除空白的标准曲线

由于A=?bc，是一条通过原点的标准曲线，而a 线未扣除空白，不通过原点，是因为实验中未用参比溶液（试剂）调T = 100%，A = 0。

（2）由图查出，未知样的浓度为4.7 m mol/L （3）A=?bc

A0.35????74.5?3bc1?4.7?10 （L·cm-1·mol-1）

?A?0.35?0.45?45% （4）T?10?10

5．用氟离子选择性电极测定水中的氟，取水样25.00mL于50mL容量瓶中，加入10mL TISAB，用去离子水稀释至刻度。然后测得其电极电位值为137mV，向该溶液加入1.00×10-3mol/L氟标准溶液0.50 mL，测得电极电位值为127mV，氟电极的响应斜率为58.5mV/pF。（1）试计算水样中F—的浓度；（2）请解释TISAB为何种溶液的简称，其作用是什么？

cF?1.00?10?3?0.05/(50?0.50)137?12758.5?2.1?10?5mol/L解：①

10?1500'总cF?cF??4.2?10?5mol/L25.00

② TISAB称为总离子强度调节缓冲溶液。

该溶液是由强电解质的NaCl、缓冲溶液及掩蔽剂组成。其作用是控制离子强度一致；调节控制溶液的pH；掩蔽干扰离子。