(9份试卷汇总)2019-2020学年南通市化学高一(上)期末复习检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉 D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 2．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A．H，OH，Na，SO4 B．Fe，Cl，K，I C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32- 3．下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．某溶液主要含有

、

、

、

、

六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液

+

-+

2-3+

-+

-

中离子浓度变化最小的是 A．

B．

C．

D．

5．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。该反应中化合价降低的元素是 A．NH3中的N B．NO中的O C．NO中的N D．NH3中的H

6．根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 A．Fe、Fe、Cu B．Fe、Cu、Fe C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+ 7．下列试剂的保存方法正确的是 A．实验室少量的钠保存在水中

B．氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中

C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 8．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

10．用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

2+

3+

2+

2+

2+

3+

B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C．棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 A B C D A．A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 -1现象 有气体生成，溶液呈血红色 结论 稀硝酸将Fe氧化为Fe 3+将铜粉加入1.0mol?LFe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 向蔗糖中加入浓硫酸 将铜片放入浓硫酸中 B．B C．C 蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体 无明显现象 D．D 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 铜片发生了钝化 12．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）

A．CO与CO2 B．S2与S8 C．A．二氧化氮 C．可吸入颗粒物

和 D．B．二氧化硫 D．二氧化碳

与CH3CHO

13．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )

14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

15．如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是

A．品红溶液褪色

B．紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

16．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ( )

①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．①② C．①②③ D．①③ 17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA

B．标准状况下，22.4L H2和N2的混合物中所含原子数为NA C．标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 18．下列说法不正确的是

A．焰色反应体现了元素的物理性质

B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO4 C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成 D．常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸

19．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na）=0.10mol·L，c（Mg）=0.25mol·L，c（Cl）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为 A．0.15mol·L

-1

+

-1

2+

-1

-2-

B．0.10mol·L

2+

2-

-1

C．0.25mol·L

-1

D．0.20mol·L

-1

20．下列化学方程式不能用Ba+SO4=BaSO4↓来表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

21．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K的浓度为( )

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 22．下列电离方程式中正确的是 ．．

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2 C．Ca(NO3)2＝Ca＋2(NO3) D．Ba(OH)2＝Ba＋OH2 23．检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水

C.先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 24．下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色 B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1molCl2 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧

D．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe和Fe 25．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

2＋

3＋

2＋

2－

2＋

－

＋

A．A 二、填空题

B．B C．C D．D

26．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的化学方程式。 （1）Fe粉（Al粉）：试剂_______，化学方程式______________； （2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂_______，化学方程式______________； （3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂_______，化学方程式______________。 三、推断题

27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体: ①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体: ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 四、综合题

28．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。 （1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性 A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性

（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____

①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2

（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；

（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________ 五、实验题

29．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_____________

（3）用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_______________________，该实验的原理是____________________________________。 （4）如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________ 。

30．实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验。请回答下列问题:

（2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。