(9份试卷汇总)2019-2020学年南通市化学高一(上)期末复习检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（ ） A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3

B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象

2．为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( ) ①铁 ②钠 ③铝 ④镁 A．①② B．②③ C．③④ D．①④

3．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 ．．．A．28gN2含分子数目为NA

B．1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K的数目为0.1 NA C．标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NA

D．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA 5．下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是 A．镁——单质——照明弹 B．氧化钠——氧化物——供氧剂 C．小苏打——碱——发酵粉主要成分 D．水玻璃溶质——酸——防火材料

6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

+

A．该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C

B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L?s) D．反应进行到1s时，v(A)

3v(D)

7．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( ) A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜

B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品

C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味 D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池 8．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（） A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体 C．都具有挥发性 D．都属于强电解质

9．化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是 A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品 B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗

C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明 10．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑ B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O C．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba+SO4=BaSO4↓ D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3- 11．下列各组离子，能大量共存的是( ) A.能使酚酞变红的溶液：Na、SO4、C1O、CO3 B.能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 ClO- C.含有大量 Fe的溶液：Na、NH4、SO4、I D.0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ 12．下列实验装置及操作不能达到实验目的是 A.除去粗食盐水中的泥沙 B.配制100 mL 1.00 mol/L 硫酸溶液 C．排空气法 收集氨气 3+

+

+

2--+

2--2-2+

2-2+

--+

2+

D.用自来水制取蒸馏水 A．A A．BaCl2 B．NaOH

B．B C．C D．D 13．能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3 ﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( ) C．AgNO3 D．NH3·H2O

14．下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是 A．金属钠应该保存在煤油中 B．漂白粉可以敞开存放

C．除去NO中混有的NO2：排水集气 D．除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气 15．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－ B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－ C．Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－ D．Na+、HCO3－、SO42－、OH－

16．已知I、Fe、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I>H2O2>Fe

＋

-2＋--2

>Cl-，则下列反应不能发生的是

3＋

2＋

2-＋

A．2Fe+SO2＋2H2O=2Fe＋SO4＋4H B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3+＋2I-=2Fe2＋＋I2

17．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl的物质的量浓度最小的是( ) A．200 mL 2mol/ L MgCl2溶液 B．250 mL 1mol/L AlCl3溶液 C．300 mL 5mol/ LKCl 溶液 D．1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液 18．下列叙述正确的是

A．CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应

C．明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气 19．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4 20．下列说法不正确的是

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 21．下列离子方程式错误的是( ) A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋2Cl

＋

－

-

Mn＋Cl2↑＋2H2O

2＋

B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

22．有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是( )

A．氨水 B．盐酸 C．Na2SO4溶液 D．KSCN溶液 23．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是 ．．A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性 B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性

D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性

24．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A．用来做保险丝 C．用来制造人造骨

B．用于制造航天飞机

D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

25．某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是

A．①和②中发生的反应均为氧化还原反应 B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸＞硫酸＞硅酸 二、填空题

26．回答下列问题：

(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。 三、推断题

27．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B 转化为C的化学方程式是_______________________；

（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 四、综合题

28．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1，B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是_____；F是____。(写化学式)

（2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。 （4）写出X→A的离子方程式:__________。