2008年高考广东化学试题

2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

化 学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 63.5 Sn 119

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

1. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深

入研究。下列关于 78Pt的说法正确的是 A. 78Pt和 78Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 78Pt和 78Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 78Pt和 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 78Pt和 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素

2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ．．．A. 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4. 下列实验能达到预期目的的是

A. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B. 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C. 称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液 D. 用氢氧化铜粉末检测尿糖

5. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+＋e===Ag

－

202

202198

202202

198198

202198

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①②

B. ②③

C. ②④

D. ③④

6. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量

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最多的是 A. Al

B. Al(OH)3

C. Al Cl3

D. Al2O3

7. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①②③④

B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ①③④⑦ 2HBr(g)；?H＜0。

8. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)化率为b。a与b的关系是 A. a＞b

B. a＝b

C. a＜b

平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转

D.无 法确定

9. 已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL

2-水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO3 浓度随时间变化关系如右

图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-3 浓度随时间变化关系的是

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分） 10. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D. 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH+4＋HCO3

－

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO===CaSO3↓＋2HClO

－

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C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS＋2H+===Fe2+＋H2S↑

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+＋OH＋H+＋SO2-4 ===CaSO4?＋H2O

－

12. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

13. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 14.下列有关能量转换的说法正确的是 A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

15. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)

T1 T2 WI2；ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是

A. 灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上 B. 灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C. 该反应的平衡常数表达式是K＝D. 利用该反应原理可以提纯钨

16. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋Li

放电 充电 c(W)?c(I2)

c(WI2)LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固

体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B. 放电时电池内部Li+向负极移动 C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少

D. 放电时电池正极反应为：FePO4＋Li+＋e===LiFePO4

－

17. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

2-A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3 和OH

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B. NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH)

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C. 10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由

大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH＞c(H+)

－

－

D. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 18. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

电导率 电导率 电导率

NH3·H2O体积 NH3·H2O体积 NH3·H2O体积 NH3·H2O体积

A B C D 三、本题包括3小题，共34分）

19.（11分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98 %）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和 SO2-4 等杂质，提纯工艺路线如下：

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工业硫酸钠 趁热过滤 水 NaOH 滤渣 除杂 过滤 滤液 蒸发浓缩结晶 溶解 母液 Na2CO3·H2O 加热脱水 试剂级Na2CO3 电导率 检验 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为 。 （2）“趁热过滤”的原因是 。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其

原因是： 。

（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)；ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s) ===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)；ΔH1=+473.63 kJ·mol-1

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