2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：4.1原电池 Word版含解析

________________________________________________________________________。 解析：(1)负极反应物中有元素化合价升高，发生氧化反应，相应物质本身具有还原性，即负极反应物化学性质上的共同特点是易失电子被氧化，具有还原性。(2)原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则盐桥中的钾离子会移向硫酸铜溶液，氯离子移向硫酸锌溶液。(3)乙中装置为碱性氢氧燃料电池，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－；若将H2换成CH4，则负极反应式为CH4－8e－＋10OH

－===CO2－＋7HO。(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将负极中的硫酸铅变32

成荜质铅，发生还原反应，所以应作电解池的阴极，则与电源的负极相连。(5)①亚铁离子失电子发生氧化反应，所以石墨电极作负极，银作正极；②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，可知Ag＋和Fe2＋的反应可逆，故得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式：Fe2＋＋Ag＋

答案：

(1)易失电子被氧化，具有还原性

(2)钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液 (3)O2＋4e＋2H2O===4OH CH4－8e＋10OH===CO23＋7H2O (4)负

(5)①正 ②Fe2＋Ag

＋

＋

－

－

－

－

－

Fe3＋＋Ag。

Fe3＋Ag

＋