2018年山东省济宁市中考化学试卷

请回答：

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序 A、C、D、B、E ；（填序号）

②装置A中发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ； ③装置B观察到的现象 黑色氧化铜逐渐变成红色 ，装置E的作用 吸收氨气，防止污染环境 ；

④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是 氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色 。

（2）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；

实验步骤 （1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加 氯化钡溶液 ，振荡，观察现象； 实验现象 两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象 有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠 实验结论 没有明显现象的是氯化镁 （2） 取两支试管，分别倒入生成 一支出现白色白色白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化沉淀，一支没有明显钠，振荡，观察现象 现象 【分析】（1）根据氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，碱石灰具有吸水性，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理进行分析；

（2）根据硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析。

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【解答】解：（1）氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，碱石灰具有吸水性，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理，所以

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序：A、C、D、B、E；

②装置A中发生的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

③装置B观察到的现象为：黑色氧化铜逐渐变成红色，装置E的作用是：吸收氨气，防止污染环境；

④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；

（2）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以

实验步骤 （1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象， 实验现象 两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象 有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠 实验结论 没有明显现象的是氯化镁 （2）取两支试管，分别倒入生成白一支出现白色白色沉色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，淀，一支没有明显现振荡，观察现象 故答案为：（1）①A、C、D、B、E； ②Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

③黑色氧化铜逐渐变成红色，吸收氨气，防止污染环境； ④氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色； （2）

实验步骤 （1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象， 实验现象 两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象 第22页（共25页）

象 实验结论 没有明显现象的是氯化镁

（2）取两支试管，分别倒入生成白一支出现白色白色沉色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，淀，一支没有明显现振荡，观察现象 象 有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

四、分析与计算（共6分）

17．（2.00分）维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C．请阅读信息后回答：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 9：1：12 ； （2）维生素C分子的相对分子质量是 176 。

【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。

（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

【解答】解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。

（2）维生素C的相对分子质量为16×6+1×8+16×6=176。 故答案为： （1）9：1：12； （2）176。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

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18．（4.00分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是 将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收 ；

（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算： 水垢中碳酸钙的质量是 7.5g ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 25.0% ； （不要求计算过程，精确到0.1）

（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）。

【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钠吸收，用于计算；

（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；由产生CO2气体的情况图，最终测试3.3g二氧化碳气体，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出水垢中碳酸钙的质量以及水垢中氢氧化镁的质量分数。

（3）根据氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加分析解答。

【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，

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