除杂、物质转换、离子分析

1、杂质的去除：

除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀

例1：（2009湛江15）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是：

选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CuSO4溶液（H2SO4溶液） 过量的氢氧化钠溶液 过滤 B HNO3溶液（HCl溶液） 过量的AgNO3溶液 过滤 C Cu（CuO） 过量的稀盐酸 溶解、过滤 D CO2(CO) 氧气 点燃

例2：（2010天津15）下列除去杂质的方法正确的是： A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 练习：

1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ） A B C NaCl溶液 CuO粉末 N2气体 NaOH C O2 加入稀盐酸pH等于7 加入过量稀盐酸，充分反应 将气体缓缓通过灼热的铜网 物质 所含杂质 除去杂质的方法 D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 2.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水

(1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。

NaCl(Na2C03) ；NaOH(Na2C03) 。 3. 日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。可得到含少量泥沙的粗盐。以下为粗盐的简要精制和除杂过程。

（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐。分析，夏天

有利于得到粗盐是因为 。

（2）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。要除去这些

杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号） 。 ① Na2CO3、BaCl2 、NaOH② Ba(NO3)2 、NaOH、 Na2CO3

③ BaCl2 、NaOH、 K2CO3 、HCl④ BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 、HCl

2、物质间的转化：此类题目难度较大，要求对各类物质间的相互转化、相互关系和各类物质的化学性质进行综合分析和记忆。

例1：（2008南京20）右图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是：

例2：（2010沈阳13）下列物质间转化，能一步实现的是：

H2OA.CO H2CO3B.Fe2O3稀HClFeCl2溶液稀H2SO4C.CuO CuSO4溶液NaCl溶液D.Mg(OH)2NaOH溶液练习：

1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ） A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4 2、下列各组物质能按照关系图 X Y Z A NaOH NaNO3 Na2SO4 （→表示反应一步完成）相互转化的是 （ ）

B Ca（OH）2 CaCl2 CaCO3 C Fe2O3 Fe FeCl2 Cu CuO Cu（OH）2 D 3、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 （ ） ．．

A．P→P2O5 B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2 D．CuO→CuSO4

6、科学探究题（离子分析）：与酸碱盐知识相关的探究题通常以实验为基础，这就要求学生能够按照提出问题、作出假设、制定计划、进行实验、解释与结论、表达与交流的形式进行解答。

例：（2009安徽芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。 取废液少许，测得其pH为12。

－

[提出问题]废液中除含OH外，还含有哪些离子呢？

＋2－2＋

[理论分析]废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H、SO4、Ba、NO3－＋－＋2－

、Na、OH、K、CO3)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在

－＋

的一种离子是___________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3、K和__________。

2－2－

[猜想与假设]甲同学：另外，可能还含有SO4、CO3

2＋

乙同学：另外，可能还含有Ba

2＋2－2－

丙同学：另外，可能还含有Ba、SO4、CO3

以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是______________________________________________。

[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：

实验步骤 实验现象 结论

练习：

有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固 体进行如下实验。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。

请回答下列问题。

（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。 ．．． （2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。 ．．．．（3）原白色固体中可能含有________________________________________