人教版2019-2020学年九年级化学初中毕业升学统一模拟考试试卷A卷

（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，我们可以在鸡蛋壳中滴加________，如果能观察有________现象，则表明其很可能含有碳酸钙．

12. （11分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4 ， 杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。

已知：①BaSO4+4C 4CO↑+BaS

②CaO、BaO都能与水反应生成碱

（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为________；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和________。

（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为________℃，时间约为________min。

（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为________；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有________。

（4）除铁反应中试剂Y可以是________（填字母）。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．生石灰 d．BaO固体

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证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入________溶液，若无明显现象，则已除尽。 （5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和________。 （6）测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成：

Ⅰ．称取24.4gBaCl2·xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。 Ⅱ．再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； Ⅲ．过滤并洗涤沉淀；

Ⅳ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。 ①通过计算，确定x的值。________（写出计算过程）

②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

三、 探究题 (共4题；共33分)

13. （3分）对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题： 实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．如图1，分别将硫在空气和氧气中燃烧．

①硫在氧气里燃烧的文字表达式为________；

②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是________ 实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．

图2是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应．小燕同学认为该实验设计

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不符合对比实验的基本原则，她的理由是________．

14. （15分）某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样（杂质为NaCl）。为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应后所得溶液质量为107.6 g（产生的气体全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。

试计算：(写出计算过程) （1）反应生成二氧化碳的质量； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数； （3）判断该纯碱产品是否合格。

15. （6分）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究： （1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式________。 （2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么? 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【猜想假设】猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 猜想________不成立 ①取少量废液于试管中，滴入几滴溶液无明显变化 酚酞试液 ②另取少量废液于试管中，滴入几________ 滴氯化钡溶液 猜想II成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是________(用化学方程式表示)。

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16. （9分）（2017?赤峰）小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究．

【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

（1）【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈________，也可能呈________． （2）【实验验证】

实验操作 实验现象 实验结论 无色酚酞溶液________； 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是________； 无色酚酞溶液不变色 （3）【继续验证】

实验操作 实验现象 粉末部分或全部消失，溶液变为黄色 ________ 实验结论 溶液呈________，反应的化学方程式是________； 溶液呈________； 溶液呈________； 四、 信息分析题 (共1题；共8分)

17. （8分） （1）控制变量，设计对比试验是实验探究的重要方法。

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