2018-2019学年高一（上）期末化学试卷

（6）如何检验溶液中是否含有 NH4+ 溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+ 。 【解答】解：（1）测得溶液能使酚酞变红，溶液为碱性溶液，又CO3 2﹣、SO32﹣

发生水解反应显碱性，所以溶液中含CO3 2﹣、SO32﹣中的至少一种，故答案为：；含CO3 2﹣、SO32﹣中的至少一种；CO3 2﹣、SO32﹣发生水解反应显碱性； （2）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则一定含有CO32﹣，一定不含SO32﹣，否则生成刺激性气体二氧化硫，故答案为：一定含有CO32﹣，一定不含SO32﹣；加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则该气体为二氧化碳，一定含有CO32﹣，若含SO32

﹣

，则生成刺激性气体二氧化硫；

（3）加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色，说明没有Br2、I2生成，则一定不含有Br﹣、I﹣，

故答案为：不含有Br﹣、I﹣；若含有Br﹣、I﹣，加少量氯水会有Br2、I2生成，则CCl4 层应变色，现CCl4 层未变色，说明没有Br2、I2生成，则一定不含有Br﹣、I﹣；（4）加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，可说明还含有SO42﹣，故答案为：含有SO42﹣；含有SO42﹣，生成硫酸钡不溶于盐酸中；

（5）实验不能确定是否含有NO3﹣，故答案为：NO3﹣；

（6）溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故答案为：溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+。 20．（10分）铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。

（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板，发生反应的离子方程式为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 。

（2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：

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①步骤I温度不能太高的原因是 温度太高硝酸易分解 ②步骤Ⅱ中发生反应：

4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3 4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O

第一个反应的氧化剂是 O2 ，氧化产物是 Fe2O3?nH2O 笫二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是 8NA 高温 ③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe ④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为 B （填字母） a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸。

【解答】解：（1）印刷电路板发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反应的离子反应方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

（2）由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe2O3?nH2O，最后得到铁红，

①硝酸受热易分解，所以步骤I温度不能太高，故答案为：温度太高硝酸易分解； ②在反应4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3中，O元素的化合价从0价变为﹣2价，所以反应的氧化剂是O2，氧化产物为：Fe2O3?nH2O，根据反应4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O可知，氮从+5价降到﹣3价，反应中共转移8个电子，所以每生成1molNH4NO3，转移8NA个电子， 故答案为：O2；Fe2O3?nH2O；8NA；

③铁红发生铝热反应，可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为

高温Fe2O3+2Al

高温Al2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe；

④根据流程图可知，生产结束后氮元素主要存在硝酸铵溶液中，故答案为：B。 21．（13分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题： 探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验

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高温（1）硬质玻璃管中反应的化学方程式为 3Fe+4H2O（g）（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 防止暴沸

（3）装置E中的现象是 黑色固体变红，右端管壁有水珠

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 实验操作：待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。

（4）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 ① （选填序号，下同）；写出溶液变血红色的离子方程式： Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3 ，若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 ② 。

①一定有Fe3O4②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe

（5）另一份用 胶头滴管 （填仪器名称），加入 酸性KMnO4溶液 （填试剂），观察观察到 溶液紫色褪去 （填实验现象），可以证明溶液中存在Fe2+。

Fe3O4+4H2

【解答】解：【探究一】（1）硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁

高温和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，

高温故答案为：3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2；

（2）液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸， 故答案为：防止暴沸；

（3）装置E中发生反应为：H2+CuOCu+H2O，则反应现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠，

故答案为：黑色固体变红，右端管壁有水珠；

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【探究二】在验证反应后黑色固体的成分时，检验Fe3+，最佳试剂为KSCN溶液；在确定存在Fe3+时，检验Fe2+，可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸（因为HNO3可氧化Fe2+），可用稀硫酸，

（4）一份滴加几滴KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，若溶液变血红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为：A一定有Fe3O4；

若溶液未变血红色，则溶液中不存在铁离子，可推断硬质玻璃管B中固体物质中一定存在Fe，即②正确，

故答案为：①；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；②；

（5）亚铁离子具有还原性，检验亚铁离子时，另一份用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，可以证明溶液中存在Fe2+，

故答案为：胶头滴管；酸性KMnO4溶液；溶液紫色褪去。

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