2018-2019学年高一（上）期末化学试卷

2018-2019学年高一（上）期末化学试卷

一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）

1．（3分）环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（ ） A．SO2

B．CO

C．N2

D．NO2

2．（3分）下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A．金属铜

B．液态HCl

C．酒精

D．熔融KNO3

3．（3分）漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（ ） A．HClO 的酸性比 H2CO3 弱 B．Ca （ClO）2能与碳酸反应 C．HClO 见光易分解 D．Ca （ClO）2是正盐

4．（3分）下列对物质的用途叙述正确的是（ ） A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 B．SO2、Cl2、NaCl0是生活生产中常用的漂白剂 C．双氧水、福尔马林、苯酚是常用的环境消毒剂

D．水玻璃、Mg（OH）2、A1（OH）3是生产防火剂的常用原料

5．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

6．（3分）有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（ ） A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体

B．向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解

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C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 7．（3分）下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ） A．1 mL 0.5 mol?L﹣1的NaOH溶液 B．100 mL 0.01 mol?L﹣1的NaCl溶液 C．100 mL 0.1 mol﹣1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 mol?L﹣1的Na2SO4溶液

8．（3分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A．2NaW+Z2═2NaZ+W2 C．2NaW+Y2═2NaY+W2

B．2NaX+Z2═2NaZ+X2 D．2NaZ+X2═2NaX+Z2

9．（3分）硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（ ） A．Na2SO3与稀HNO3 C．Ag和稀HNO3共热

B．C和浓HNO3共热

D．Fe（OH）3和稀HNO3反应

10．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．常温常压下，3.2 g肼（N2H4）中含有的共价键数目为0.4NA B．标准状况下，4.48LCO2 和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA C．0.5L0.5mol?L﹣1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA D．常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA

11．（3分）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32

﹣

、OH﹣ 六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中

大量存在的离子是（ ） A．Cu2+、H+、Cl﹣ C．K+、H+、Cl

﹣

B．Cl﹣、CO32﹣、OH﹣ D．K+、CO32、OH

﹣

﹣

12．（3分）能说明二氧化硫具有还原性的事实是（ ） A．使品红溶液褪色 C．与氢硫酸反应

B．使溴水褪色 D．与烧碱反应

13．（3分）将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消

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耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（ ） A．n1=n2=n3

B．n2＞n1＞n3

C．n1＞n2＞n3

D．n1＞n3＞n2

14．（3分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：KMnO4+16HC1=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是（ ）

A．a处变蓝、b处变棕红说明非金属性：C12＞Br2＞I2 B．c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HC1 C．d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HCIO D．e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+

15．（3分）为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol?L﹣1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（ ） A．0.005 mol

B．0.01 mol

C．0.025 mol

D．0.03 mol

16．（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项 A 实验操作 常温下将Al 片插入浓硫酸中 B 将溴水滴加到淀粉KI 溶液中 C 将某化合物在酒精灯上灼烧 D 向AgI 沉淀中滴有白色沉淀出现 Ksp（AgCl）＜Ksp焰色为黄色 该化合物是钠盐 溶液变蓝 现象 无明显现象 结论 A1片和浓硫酸不反应 非金属性：Br＞I 第3页（共20页）

入KCl溶液 A．A

B．B

C．C

（AgI） D．D

二．解答题（共5小题，满分52分）

17．（10分）根据如图转化关系以及实验现象填写空白．

（1）固体X是 （填化学式） （2）反应①的化学方程式是 （3）反应④的离子方程式是

（4）图中溶液的溶质是 （填化学式），现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为 mL．

18．（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g?cm﹣3）配制成1mol?L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶．

（2）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 （填序号）．

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中． ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀． ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶 上述操作中，正确的顺序是（填序号） ．

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若未用蒸馏水

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