(精选3份合集)2020届安徽省阜阳市示范名校高考数学模拟试卷

D．废旧电池含重金属须深度填埋

7．已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C．在pH=3的溶液中存在

c(R2-)c(H2R)c(HR)2-=10-3

D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

8．根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

9．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （ ） A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C．在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积 10． “地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是 A．属于烃类 C．密度比水大

B．由不同酯组成的混合物 D．不能发生皂化反应

11．如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（ ）

A．图中Ec与E之差表示活化能 B．升高温度，图中阴影部分面积会增大 C．使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

D．能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径的大小：WX>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为弱酸

13．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 主要化合价 0.186 ＋1 0.143 ＋3 0.089 ＋2 0.102 ＋6、－2 0.074 －2 A．最高价氧化物对应水化物的碱性C＞A B．氢化物的沸点H2E＞H2D C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B D．C2＋与A＋的核外电子数相等

14．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化

合物的说法错误的是 A．分子式为C12H18O2

B．分子中至少有6个碳原子共平面 C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成

15．已知还原性 I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ） A．I-、Fe3+ 、Cl- C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-

B．Fe2+、Cl-、Br- D．Fe2+、I-、Cl-

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

（1）A中发生反应的离子方程式是_________。

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下： 实验 实验操作 现象 结论 氯气与水反应至少产生了一种酸Ⅰ 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 性强于碳酸的物质 Ⅱ 向品红溶液中滴入氯水 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 （1）甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质______（填化学式），也能B间连接除杂装置，与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。 （2）乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明_______（填化学式）是否有漂白性。 （3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl存在，证明氯水中有Cl的操作和现象是：_____。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________。

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是________。

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：_______。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

--

(1)化合物X的化学式为___________

(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中， 恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为______________。(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为____________

(4)若以X ? 3H2O进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W。 0.1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应，若0.1mol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为______________。

(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na2S2O4）吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

(1)化合物F中含氧官能团的名称是____________和_____________，由B生成C的化学反应类型是_________________________。

(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：________________________。

(3)写出化合物B的结构简式：____________。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。

(4)某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式：__________________________________________（任写一种）。 (5)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（

）和CH2＝CH2为原料制备有机物

的合成路线流程图_____________（无机试剂任用）。

NaOH溶液??CH3CH2Br????合成路线流程图示例如下：H2C=CH2???CH3CH2OH ΔHBr19．（6分）锂碳、铝、铬是重要的元素，在工业生产和科技中有重要的应用。 （1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_____________。

（2）金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B 原子的第一电离能由大到小的顺序为______。