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【详解】

A. 原电池中电子流向是负极?导线?用电器?导线?正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A正确，但不符合题意；

B. 充电过程是电解池,左边正极作阳极,右边负极作阴极,又阳离子移向阴极,所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

C. 充电时,阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi++xe? +nC=LixCn，故C正确，但不符合题意； D. 放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO4,正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe? =xLiFePO4，故D正确，但不符合题意； 故选：B。

14．我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙述错误的是（ ）

A．二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成 B．不锈钢是指含铬、镍的铁合金 C．3He和4He互为同位素

D．月球上的资源应该属于全人类的 【答案】A 【解析】 【详解】

A. 二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确； B. 在铁中掺入铬、镍等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈，B正确；

C. 3He和4He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确； D. 月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。 故选A。

15．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关 物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．W与Z形成的化合物为离子化合物 C．离子半径大小：Y>Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】

B．戊一定为有毒气体

D．相同条件下，乙的沸点高于丁

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na，据此分析。 【详解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na。

A. W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确； B. 戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

C. W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：Y>Z>W，选项C正确；

D. 相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。 答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。 Ⅰ．亚氯酸钠的制备

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

（2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。 （3） “反应2”的化学方程式为_____________________________________。 （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。 （5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。 Ⅱ．亚氯酸钠的应用

（6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。

【答案】适当升高反应温度，增大吸收液浓度等 Na2SO4 2

H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质 Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有胶体的性质，

－－

可以吸附水的杂质 ClO2+ClO3+2H+=2ClO2↑+H2O

【解析】 【分析】

NaClO3具有强氧化性，溶解后在反应器中与二氧化硫反应生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反应器中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，经减压蒸发、结晶得到其晶体。 【详解】

(1)对于气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积等；NaClO3在反应器中与二氧化硫反应生成ClO2和Na2SO4，所以母液中溶质的主要成分是Na2SO4；

(2)反应中S元素化合价由+4价升高到+6价，Cl元素化合价由+5价降低到+4价，则每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为2mol；

(3)根据最终产物NaClO2中氯元素的化合价可知反应2中ClO2被双氧水还原，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；

(4)减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，造成亚硫酸钠分解；

(5)用双氧水做还原剂，产物为水和氧气，且多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质； (6)Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水的杂质；

(7)亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体，该过程中亚氯酸钠中氯元素化合价上升，氯酸钠中氯元素化合价降低，为归中氧化还原反应，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为ClO2-+ClO3-+2H+=2ClO2↑+H2O。 【点睛】

减压蒸发系指在蒸发器内形成一定真空度，使溶液的沸点降低而进行蒸发的方法，它具有湿度低、蒸发速

度快等优点。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：

已知：

试剂EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在适当条件下，可由C生成D。 ②

③

请回答：

（1）根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式_____。 （2）下列说法不正确的是_____。 A．B到C的反应类型为取代反应

B．EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚 C．化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解 D．D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上 （3）已知：RCH2COOH

程图表示，无机试剂任选)_____。 （4）写出C→D的化学方程式______。

（5）写出化合物G的同系物M（C6H14N2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：____ ①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N－H键，不含N－N键； ②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

，设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路线(用流

【答案】 AC