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（2）AB段气体压力变化不明显的原因是 铝表面的氧化铝先与盐酸反应 ；CD段气体压力逐渐下降的原因是 到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降 。
（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有 b （填序号） a．铝片的表面积 b．盐酸的浓度 c．温度
【分析】（1）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气进行分析；
（2）根据铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应，随着时间的推移，盐酸的浓度会逐渐降低进行分析； （3）根据影响反应速率的因素进行分析。
【解答】解：（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； （2）铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应，随着时间的推移，盐酸的浓度会逐渐降低，所以AB段气体压力变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；CD段气体压力逐渐下降的原因是：到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降； （3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有：盐酸的浓度，故选：b。 故答案为：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）铝表面的氧化铝先与盐酸反应，到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降； （3）b。
【点评】本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，加强训练即可完成。
27．（8分）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。 Ⅰ．铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 （2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催化反应室中
完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是 4g＜m＜6g 。
Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu（NO3）Pb（NO3）2，
2
和Zn（NO3）2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同
的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。
（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 铁的金属活动性排在锌的后面 。
（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性 。
（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 50% 。
【分析】I（1）根据甲烷燃烧产生的热量及炼铁的原理进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据甲烷和二氧化碳生成氢气，甲烷和水生成氢气，依据甲烷的质量采用极值法进行计算；
II（1）根据金属活动性顺序进行分析； （2）根据活性炭具有吸附性进行分析； （3）根据图2中的数据进行分析。
【解答】解：I（1）甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料，所以“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：燃烧产生热量、做生产合成气的原料；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）甲烷和二氧化碳反应生成氢气的质量为x CH4+CO2
2CO+2H2
16 4 16g x
=
x=4g
甲烷和水反应生成氢气的质量为y CH4+H2O
CO+3H2
16 6 16g y
=
y=6g
所以理论上得到H2的质量（m）范围是4g＜m＜6g；
II（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，原因是：铁的金属活动性排在锌的后面；
（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，原因是：活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；
（3）由图2中的数据可知，处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为：50%。 故答案为：（1）燃烧产生热量、做生产合成气的原料； （2）3CO+Fe2O3（3）4g＜m＜6g；
II（1）铁的金属活动性排在锌的后面； （2）活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性； （3）50%。
2Fe+3CO2；
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28．（10分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 玻璃棒 （填名称）
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 除去粗盐中的氯化镁 。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 2NaCl+2H2O流程中可以循环使用的物质有 NaCl （填化学式）
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级 优等品 一等品 合格品
氢氧化钠含量
≥99.0% ≥98.5% ≥98.0%
碳酸钠含量 ≤0.5% ≤0.8% ≤1.0%
2NaOH+Cl2↑+H2↑ ，①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 ，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 bc a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚
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