2012太原期末修改版

太原市2012~2013学年高一年级第二学段测评

可能用到的相对原子质量：H1、C 12、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5

一、选择题每小题2分共20小题。单选

1.“美丽中国”包括生态环境的美丽。下列气体中容易引起酸雨的是（ ） A. N2 B. CO2 C. NH3 D．SO2

2.漂白精的主要成分是Ca(ClO)2，对于Ca(ClO)2的分类错误的是（ ） A. 纯净物 B. 化合物 C. 酸 D.盐 3.实验室盛装下列溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞的是（ ）

A. NaCl B. 稀硫酸 C.NaOH溶液 D.浓硝酸 5.下列溶液中不能与铝发生反应的是（ ）

A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. MgCl2 溶液 D. CuSO4溶液

6. 将一小块钠投入滴有酚酞溶液的水中，能说明钠与水反应放出热量的现象是（ ） A. 钠浮在水面 B. 钠熔为小球 C. 钠在水面快速移动 D. 滴有酚酞的水变成红色 7. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Na+ 、Mg2+、Cl-、NO3- B. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

C. H+、Na+、OH-、SO42- D. K+、Ca2+、NO3-、CO32- 8.下列物质能用两种单质直接化合而成的是（ ） A. NO2 B. CuCl2 C. FeCl3 D.SO3

10. 除去铁粉中混有的少量铝粉，最好向期中加入适量的（ ） A. 稀盐酸 B. FeCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CuSO4溶液 11.下列做法会对人体造成较大危害的是（ ）

A. 自来水厂用氯气杀菌、消毒 B.食品厂用二氧化硫漂白食品 C. 家庭用食醋清除水壶中的水垢 D.蛋糕店用小苏打发面做饼干 12. 与水有关的下列反应中，水作氧化剂的是（ ）

A. 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 B. SO2 + H2O ===H2SO3

C. 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 D. 3NO2+ H2O === 2HNO3 + NO

13.从氮的化合价分析，下列物质中的氮元素不能表现氧化性的是（ ） A. N2 B. NO C. NH3 D.HNO3

14.实验是研究物质性质的重要手段.下列实验现象描述正确的是（ ）

A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 B. H2在氯气中燃烧发出苍白色火焰 C. NH3与HCl反应产生大量白雾

D. 将集满NO2的试管倒立在水中，水逐渐充满整支试管

15.下列试剂或方法能用于区别SO2和CO2两种无色气体的是（ ） ①澄清石灰水 ②紫色石蕊试液 ③品红溶液 ④闻气味

A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有①②③ D.①②③④ 16.右图为实验室制取氨气的实验装置图。下列说法正确的是（ ）

A. 收集方法是向上排空气法 B. 反应物为NH4Cl 和NaOH

C. 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处进行验满 D. 试管口棉花的作用是防止氨气与空气形成对流

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17下列离子方程式中正确的是（ ）

A. 向少量氧化铝中滴加稀盐酸Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O B. 向少量Ba(OH)2中滴加稀硫酸：OH-+ H+ === H2O C. 向少量铜屑中滴加FeCl3溶液：Cu+ Fe3+===Cu2++Fe2+ D. 向少量铜屑中滴加稀硫酸： Cu + 2H+ === Cu2+ + H2 18.能把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3区分开的试剂是（ ） A. Ba(OH)2 B. NaOH C. BaCl2 D.AgNO3

19.Na2CO3与NaHCO3都是白色固体，生活中欲将其区别开，下面方法可行的是（ ） A. 分别放在铜锅中加热

B. 分别用洁净铁丝蘸取样品在天然气火焰上灼烧，观察火焰颜色 C. 将样品分别溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀

D. 将等质量的样品分别溶解在等质量的水中，同时加入等质量、等浓度的白醋，观察产生气泡的速率

20.下列有关离子检验的方法中正确的是（ ）

A. 向某无色溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl—

B. 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，原溶液中一定含有CO32- C. 向某无色溶液中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，原溶液中一定不含NH+离子

D. 向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

二、填空题（共4小题，共35分）

21.（7分）太原市将在城区西北的上兰地区打造“太原硅谷”，努力成为国家信息产业基地。 （1）以硅为原料制造的硅芯片广泛用于信息技术，是利用了晶体硅具有 的性质 （2）工业提取高纯硅第一步是将二氧化硅置于电炉中，高温下与焦炭反应生成硅和一氧

化碳该反应的化学方程式是 还原剂是

（3）光纤宽带可以使网络传输速度达到千兆以上，光导纤维的基本原料是

（4）电脑中的CPU硅胶具有导热作用，硅胶主要的成分为硅酸，实验室用硅酸钠溶液与

稀盐酸反应制取硅酸的化学方程式是 22.（10分）浓硫酸与浓硝酸的化学性质即有相似，又有不同。

（1）浓硫酸与浓硝酸在常温时均可用金属 制容器来盛装，这是利用了两种酸的 性

（2）浓硫酸与铜发生反应的方程式是 该反应的类型是 ，每1molCu参加反应，转移电子 mol。 （3）浓硝酸与铜发生反应的现象是 浓硝酸被还原的产物是 （4）分析（2）（3）中的反应可以看出，浓硝酸与浓硫酸相比，浓硝酸的氧化性更 （填“强”或“弱”）依据是 23. A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中均含有同一种金属元素。A为单质，B的溶液呈浅绿色，F为红棕色固体，甲、乙均为气体单质。它们之间的转化关系如下图所示。（部分反应物和生成物已略去）

请回答下列问题

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（1）写出下列物质的化学式A F 甲 乙

（2）B C的离子方程式是

（3）C E的反应现象是 （4）D中所含阳离子为 ，检验的方法是

现象是

24.（8分）某种无色气体可能由CO2、HCl、NH3、N02、NO中的一种或几种组成。为确定其

成分，进行下述实验：

步骤①：将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，气体体积明显减小；

步骤②：从①出来的气体通过盛有Na2O2固体的干燥管，出口处气体程红棕色。请回答下列问题：

（1）步骤①说明该气体中一定含有 （填化学式，下同）一定不含 ，判断的理由是 （2）步骤②中气体与Na2O2发生反应的化学方程式是 ， 出口处的红棕色气体是 。

（3）综合以上实验现象可知，该气体成分中一定含有 ，一定不含 。

25.（9分）化学兴趣小组的同学欲探究氢氧化铝的化学性质，进行了如下实验： ①在试管里加入10mL 0.5mol/L AlCl3溶液，滴加氨水至过量 ②将上述实验后的溶液分为2份，分别装在2支试管里。 ③往一支试管里滴加2mol/L盐酸，边加边振荡至过量。 ④往另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡。

（1） 实验①中发生反应的化学方程式是 （2） 实验③中观察到的现象是

该现象的反应原谅在医疗上可用于

（3） 实验④中观察到的现象是 发生反应的离子方程式 是 （4） 对比实验③和④的现象，得出的结论是

对比实验①和④的现象，得出的结论是

26.（9分）实验室可利用下图所示装置制取氯气，并探究氯气是否有漂白作用。

（1）写出下列仪器的名称：甲 ，乙 。 （2）装置B的作用是 。

（3）装置C中观察到的现象是 ，装置D中观察到的现象是 ，由此得出的结论是 （4）装置E的作用是 ，有关反应的化学方程式是

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四、计算题共1小题共7分。A、B任选一道

27. A（7分）把10g碳酸钠样品放入过量稀盐酸中，恰好完全反应得到1.12L气体（标

准状况下）。请计算 （1）样品中碳酸钠的物质的量 （2）样品中碳酸钠的质量分数

27B.（7分）把10g碳酸钠样品放入50mL稀盐酸中，恰好完全反应得到1.12L气体（标准状况下）。请计算（样品中杂质不参加反应） （1）样品中碳酸钠的质量 （2）稀盐酸中溶质的物质的量浓度

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