2018-2019学年江苏省南通市如东中学、栟茶中学高一(上)期末化学试卷

2018-2019学年江苏省南通市如东中学、栟茶中学高一（上）

期末化学试卷

副标题

题号 得分 一 二 三 四 总分 一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

A. Fe2O3 可用于制红色油漆

B. 碳酸钠可用于中和过多胃酸

C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D. Na2O2 可用于呼吸面具的供氧剂

2. 下列过程涉及化学变化的是（ ）

A. 酒香扑鼻 C. 蜡烛照明 B. 干冰升华

D. 用金刚石切割玻璃

3. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ ）

A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硝酸 4. 将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是（ ）

A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出 C. 液体分层，上层呈紫红色 D. 液体分层，下层呈紫红色 5. 下列物质主要成份或名称与化学式对应的是（ ）

A. 苏打--NaHCO3 B. 明矾--KAl（SO4）2 C. 烧碱--NaOH D. 生石灰--Ca（OH）2 6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

A. 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B. SO2 具有漂白性，可用于食品增白 C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥

D. Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料

7. 下列试剂的保存方法正确的是（ ）

A. 实验室少量的钠保存在水中 B. 氢氟酸（HF）保存在玻璃瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

8. 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、

蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（ ）

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A.

称量

B.

溶解

C.

蒸发

D.

焰色反应

9. 下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是（ ）

A. 用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 B. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液 C. 用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体

D. 利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3 胶体和 FeCl3 溶液

10. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）

A. 碘水 B. 氯化铁溶液 C. 溴化钠溶液 D. 二氧化氮气体 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. Ca（HCO3）2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. AlCl3 与过量的氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A. 三氯化铁溶液中：K+、H+、SO42-、SCN- B. 次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-

C. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-

=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 的说法正确的是13. 关于反应2KMnO4+16HCl（浓）（ ）

A. MnCl2 是氧化产物 B. KMnO4在反应中被还原 C. 每生成22.4LCl2转移2mole- D. HCl既表现氧化性又表现了酸性 14. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）

A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液 C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸 D. 硫酸中加入锌粉 15. 海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）

A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3 B. 反应②的离子方 程式为：Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁

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D. 粗盐中含有的 Mg2+、SO42-等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶

液、盐酸等试剂加以去除

16. 高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反

Fe2O3+KOH+KClO--K2FeO4+KCl+H2O应制得：（未配平）下列说法正确的是（ ）

A. Fe2O3发生氧化反应，被还原 B. KClO失去电子，作氧化剂

C. 该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4

D. 参加反应的n（Fe2O3）：n（KClO）=1：3 17. 下列实验方案正确的是（ ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 将 NO2 和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO2 C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水

D. 为除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤 二、双选题（本大题共3小题，共9.0分） 18. 下表所列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化

的是（ ） 物质 选项 A B C D 甲 SO2 NH4Cl Na2O Al（OH）3 乙 SO3 NH3 NaCl Al2O3 丙 H2SO4 NO NaOH AlCl3 A. A

选项 A B. B

实验操作和现象 C. C D. D

结论 19. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 向溶液 X 中加入硝酸酸化的 Ba（NO3）2 溶液，出溶液 X 中一定含有SO42- 现白色沉淀 向溶液 Y 中滴加 KSCN 溶液，无明显变化，再滴 加新制氯 2+溶液 Y 中含 Fe 水，溶液出现红色 向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，煮沸，用激光 笔照射， 有 Fe（OH）3 胶体生成 出现一条光亮通路 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是 SO2 B C D A. A B. B C. C D. D

20. 实验室有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一种或多种。下

列根据实验事实 得出的结论正确的是（ ）

A. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 Na2CO3

B. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

溶解，向溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，观察到有白色沉淀生成，C. 取一定量固体，

说明原固体中一定含有 NaCl

D. 称取 4.75 g 固体，加热至恒重，质量减少了 0.930 g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到 1.10 g 气体，说明原固体中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三种，且它们的物质的量之比为 1：3：2

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三、推断题（本大题共1小题，共11.0分）

21. 有关物质的转化关系如下图所示。常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，

且 E 常 用作制冷剂。D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中

-1

的常见调味品，H 为硝酸盐，其摩尔质量为 80g?mol。 （1）F、H 的化学式分别为______、______。

（2）请设计检验 A 中阳离子的实验方案：______。 （3）写出反应①的离子方程式：______。

（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：______。

四、简答题（本大题共2小题，共29.0分）

SiO2 等） SO4）22. 实验室利用硫铁矿烧渣（主要含 Fe2O3、制备碱式硫酸铁[Fe（（aOH）b

c]溶液，并测定其组成。

（1）酸浸时反应的化学方程式为______。

（2）操作 a 的名称为______，X 为______（填化学式）。

（3）加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2（SO4）3 转化为 Fea（OH）b （SO4）c．若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是______（用文字表述）。

（4）为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475g。另一份溶液，

3+2+-1

先将 Fe还原为 Fe，充分反应后向溶液中滴加 0.02000mol?LK2Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2Cr2O7溶液 50.00mL．求该样品的化学式（已知：Cr2O7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）。（请写出计算过程）

-23. 臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的 BrO。

--（1）取含 Br的水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐（BrO3）的含量如图-1 所示。

①投加过氧化氢，其目的是______。

-1-②未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0～1.0mg?L时，BrO3的浓度为 0 的可能原因

是______。

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