【3份试卷合集】河南省新乡市2019-2020学年高考第五次大联考化学试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关 B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料 C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌

D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A. N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产生赤潮现象，A正确；

B. “绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误； C. Cu2+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌，C正确；

D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确； 故合理选项是B。 2．下列说法正确的是 A．甘油醛（

）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

B．2,3,5,5?四甲基?3,3?二乙基己烷的键线式为

C．高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体

D．将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2?二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 甘油醛不属于单糖，故错误； B.键线式为

的名称为2,2,4,5?四甲基?3,3?二乙基己烷，故错误；

C. 高聚物故错误；

的单体为碳酸乙二醇，而的单体是乙二醇，故没有共同的单体，

D. 水杨酸含有羧基和酚羟基，1 mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1 mol的1,2?二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1 mol三种物质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH，故正确。 故选D。

3．室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是 已知：K(HY)=5.0×10-11

A．可选取酚酞作为滴定指示剂 B．M点溶液的pH>7

C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-) 【答案】B

【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B. M点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的电离常数表达式可得，

5.0×10-11，所以，

pH>7，B正确；C. 由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-14 ，C不正确； D. M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)， D不正确。本题选B。

4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】 【详解】

A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确； B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确； D．SO2和NOX的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施，选项D正确； 答案选C。

5．ALNH3溶于B mL水中，在标准状况下，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）

Amol/L

22.4RAC．mol/L

22.4A．【答案】A 【解析】 【详解】

1000ρAmol/L

A+22.4B1000ρD．mol/L

17A+22.4BB．

ALnAA. c==22.4L/mol=mol/L，A正确；

22.4RVRLVL?1000ρn1000ρA22.4L/mol? B. c==mol/L，B错误；

VL17A+22.4BV?17g/mol?BmL?1g/mol22.4L/molAC. 表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；

22.41000ρD. 由选项B可知，不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。

17A+22.4B故选A。

6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+ K+ OH- Cl- B．Na+ Cu2+ SO42- NO3- C．Ca2+ HCO3- NO3- K+ D．Mg2+ Na+ SO42- Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H＋，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。 【详解】

A、OH－与H＋反应生成H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意； B、Cu2＋显蓝色，故B不符合题意；

C、HCO3－与H＋发生反应生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意； D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。 【点睛】

＋＋

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3＋

(棕色)、MnO4－(紫色)。

7．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+ B．电池工作时，H+由M极移向N极

C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2 D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O 【答案】C 【解析】 【分析】

图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，据此分析解答。 【详解】

A．M极为负极，CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为

CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C．生成1molCO2转移4mole-，生成1molN2转移10mol e-，根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10mol：4mol=5:2，相同条件下的体积比为5:2，故C错误；D．NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，则反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O，故D正确；故答案为C。

8．下列说法正确的是( )

A．粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

B．5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023