(4份试卷汇总)2019-2020学年湖北省襄樊市中考化学一月模拟试卷

A．反应②可能会有红色固体析出 B．A可能是硝酸铜溶液

C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀

D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型 二、填空题

16．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子；

（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_____（填序号）； （3）A与C形成化合物的化学式是_____。

17．生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求填空：

（1）生活中常用_____的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。 （2）家中的铁制品生锈，是因为它与空气中的_____发生了化学反应。

18．物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间的物质在一定条件下必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。

(友情提示：图示中连线间物质相互反应)

(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质名称是_____； (2)B位置“队员”所代表的物质的一种用途是______；

(3)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式____，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是____反应；

(4)为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给___“队员”(填物质名称)。 三、简答题

19．探究燃烧条件的实验装置如图所示

（1）对比白磷得到可燃物燃烧的条件是____________________；

对比铜片上的白磷与红磷得到可燃物燃烧的条件是____________________； （2）实验中使用了铜片，主要是利用铜的___________性； （3）下列能源中，属于可再生能源的是__________（填序号）。

A 煤 B 乙醇 C 天然气 D 石油 20．请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。

(1)T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是________________； 当温度降低至T1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________________。

(2)在T2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列 有关分析正确的是___________(填序号) ①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变

③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大 四、实验题

21．根据燃烧三角图，请你设计三种不同类的方法使一根点燃的蜡烛熄灭，并简述熄灭的原因.

序号 1 2 3 五、流程题 方案 灭火原理 22．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图：

（1）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是_____，石灰窑中发生反应的化学方程式为_____。 （2）乳化池中发生的主要反应的基本类型是_____，写出乳化池中所得主要物质的另一种用途：_____。 （3）过筛的目的是拦截_____（选填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （4）若要检测生浆池中液体的pH，应如何操作：_____。 六、计算题

23．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，张南同学进行了如下实验。请回答下列问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；

（2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为_____； （3）混合物中钠元素和镁元素质量的最简整数比为_____；

（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；配制实验中的氢氧化钠溶液需要的实验用品有烧杯、玻璃棒、氢氧化钠固体、药匙、托盘天平、量筒，其中还缺少的实验用品有_____（填名称）。 24．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算： （1）1个柠檬酸分子中含有_____个原子。

（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。 （3）19.2g柠檬酸中含氢元素的质量为_____g 七、探究题

25．碳酸氢钠是化学实验中常见的药品，在工业上有很多制取方法。重庆一中兴趣小组的同学 们查询资料发现了一种“气相固碳法”：向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体。 整理资料：Ⅰ、过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应： ①_________________________________(写出化学方程式)； ②Na2CO3 +H2O + CO2=2NaHCO3

Ⅱ、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(部分) 温度/℃ Na2CO3 溶解度/g NaHCO3 溶解度/g 0 ,7.1 ,6.9 15 ,13.25 ,8.72 20 ,21.8 ,9.6 30 ,39.7 ,11.1 15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于100g水中(如图1)，而后匀速的通入二氧化碳气体，同时用pH计测定溶液的pH值变化(如图2)。

(1)图 1 所示实验中，产生 CO2 的装置应该选择：_____(填序号)；

(2)为了确定M处溶液的溶质成分，取少量样品于试管中，进行如下实验： 步骤 ① ② 加入试剂 加入_______溶液 加入过量_______溶液 实验现象 溶液变红 NaOH和Na2CO3 ______ 实验结论 (3)实验中，t2后溶液的pH基本不变，则此时烧杯中观察到的现象是_____。

【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B B C B B A B A C C C D C D 二、填空题 16．B MgCl2 17．煮沸 氧气、水

18．二氧化碳 除铁锈(填制取化肥、农药，与碱反应等也可) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 置换反应 氢氧化钙 三、简答题

19．与氧气接触 温度达到着火点 导热 B 20．乙和丙 乙=丙>甲 ② 四、实验题 21．五、流程题

22．增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率 CaCO3

CaO+CO2↑ 化合反应 配制波

尔多液或者作消毒剂 大于 取清液几滴，滴到pH试纸上，将变色结果对比比色卡读数