高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.3影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练

【解析】(1)加入NH4会抑制NH3·H2O的电离，使[NH3·H2O]变大，[OH]变小。 (2)NH4水解显酸性。

(3)根据电荷守恒[NH4]＋[H]＝2[SO4]＋[OH]，[H]＝[OH]，得[NH4]＝2[SO4]。 13．(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。

(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实： ①改进碱性土壤用石膏。

②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。 ③铵态氮肥不能与草木灰混用。

【答案】(1)Cl2与Fe反应生成Fe，Fe水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl，Fe＋3H2O＋H2O

H＋Cl＋HClO。

2－

＋

－

2＋

3＋

－

3＋

2＋

3＋

3＋

＋

＋

2－

－

＋

－

＋

2－

＋

＋－

Fe(OH)3(胶体)＋3H，Cl2

＋

(2)①土壤显碱性是因为CO3＋H2OHCO3＋OH，加入石膏，其中的Ca与CO3结合

2＋

2－

－－2＋2－

生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca＋CO3===CaCO3↓。

②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F＋H2O＋H2O

NH3·H2O＋H，H＋OH===H2O。

＋

＋

＋

－

－

HF＋OH，NH4

－＋

③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4的水解，生成NH3·H2O：CO3＋H2O

2－

HCO3＋OH，NH4＋OH

－－＋－

NH3·H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。

14．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：

温度(℃) pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5 －加热煮沸后冷却到50 ℃ 8.8 甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。

(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。

【答案】HCO3＋H2O

－

△－

H2CO3＋OH；大于；2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)若原因是HCO3水解程度增大，则溶液中几乎没有CO3，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO3来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba＋OH＋HCO3===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生

(2)等于 甲(或高于 乙)

【解析】(1)HCO3的水解方程式：HCO3＋H2O HCO3＋H2O△

2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)若原因是HCO3水解程度增大，则溶液中几乎没有CO3，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO3来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba＋OH＋HCO3===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生

(2)等于 甲(或高于 乙)H2CO3＋OH。

(2)加热煮沸后，HCO3分解成CO3，加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选用Ba(OH)2溶液，因为它含有OH，能与HCO3反应生成CO3。

15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu、Fe、Fe沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

2＋

2＋

3＋

－

－

2－

－

2－

－

－

2－

2＋

－

－

2－

－

－

－

－

2－

2＋

－

－2－

H2CO3＋OH 大于

－

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物质Y是________。

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是

________________________________________________________________________。 (4)除去Fe的有关离子方程式是

________________________________________________________________________。 (5)加氧化剂的目的是

________________________________________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？ ________________________________________________________________________。

3＋

【答案】(1)C

(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]

(3)不能 因加碱的同时也会使Cu生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe＋3H2O等]

(5)将Fe氧化为Fe，便于生成沉淀而与Cu分离 (6)不能 应在HCl气流中加热蒸发

【解析】(1)能把Fe氧化为Fe，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。 (2)当CuCl2溶液中混有Fe时，可以利用Fe的水解：Fe＋3H2O

＋

3＋

3＋

3＋

2＋

3＋

2＋

3＋

2＋

3＋

2＋

Fe(OH)3＋3H，CuO＋2H===Cu＋H2O[或Cu(OH)2＋2H===Cu＋2H2O

＋＋2＋＋2＋

Fe(OH)3＋3H，

3

＋

加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe

＋

转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

(3)若用加碱法使Fe沉淀，同时也必将Cu沉淀。 (6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。

3＋

2＋