高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.3影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练

3-2-3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用

1．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥。根据所学知识,对于下列给定的化肥:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水,最适宜的组合是 ( )

A.①②④ C.①③⑤ 【答案】B

【解析】根据所给化肥可知,K2CO3和KCl为钾肥、Ca(H2PO4)2为磷肥、氨水和(NH4)2SO4

为氮肥。其中Ca(H2PO4)2为必须加入的化肥,因为Ca(H2PO4)2溶液显酸性,而K2CO3溶液显碱性,会使Ca(H2PO4)2生成沉淀,而降低磷肥的肥效,所以钾肥只能使用KCl。氮肥中因为氨水显碱性也会降低磷肥的肥效,所以只能用(NH4)2SO4。故答案B。

2．下列说法正确的是( )

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 【答案】D

【解析】A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe。

3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的水溶液,可以得到该固体物质的是( ) A.硝酸镁

B.氯化铵

3＋

3＋

B.②③④ D.②③⑤

C.亚硫酸钠 【答案】D

D.氯化钡

【解析】Mg(NO3)2溶液加热蒸干并灼烧得到的是MgO;NH4Cl加热蒸干并灼烧分解生成NH3

和HCl;Na2SO3加热生成Na2SO4;BaCl2加热蒸干过程中不水解,得到的是BaCl2。故答案D。

4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存( ) A．K、CO3、HS、S、Al、[Al(OH)4] B．MnO4、Na、SO4、K、Cl

C．SO4、Ag、SO3、S、[Al(OH)4]、K D．Fe、Cl、H、NO3 【答案】B

2＋

－

＋

－

2－

＋

2－

2－

－

＋

－

＋

2－

＋

－

＋

2－

－

2－

3＋

－

【解析】A中有能发生双水解反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe、H、NO3可发生氧化还原反应。

5．下列应用与盐类的水解无关的是 ( )

A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

C.FeCl3与Na2S在溶液中制备Fe(OH)3 D.AlCl3与Na[Al(OH)4]在溶液中反应制备Al(OH)3

【答案】C

【解析】TiCl4溶于水加热发生水解反应生成TiO2,A不合题意;Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中加入FeCl3饱和溶液,B不合题意;Fe与S在溶液中发生氧化还原反应,不发生水解反应,C符合题意;Al与[Al(OH)4]在溶液中发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀,D不合题意。故答案C。

6．常温下,下列有关叙述正确的是 ( ) A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小

B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关 C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅

3+

-3+

2-－

2＋＋

D.0.1 mol·LNa2CO3溶液中,c(HC)>c(C) 【答案】B

【解析】醋酸加水稀释,CH3COO和H浓度减小,但是OH浓度增大,A错;泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3和Al2(SO4)3混合发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,与水解有关,B对;加热CH3COONa溶液,CH3COO的水解程度增大,OH浓度增大,碱性增强,酚酞溶液

---+

-

-1

颜色加深,C错;Na2CO3的水解是少量的,在溶液中主要以C形式存在,故C浓度大于HC浓度,D错。故答案B。

7．关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )

A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动 B.浓度分别为5 mol·L和0.5 mol·L的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe的水解程度前者比后者小

-1

-1

3+

C.50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe的水解程度前者比后者小 D.为抑制Fe水解,较好地保存FeCl3溶液时应加入少量盐酸 【答案】C

【解析】盐类的水解是吸热过程,升温时水解平衡右移,温度高时水解程度大,C错误。故答案C。

8．在25℃下,向10.00 mL 0.01 mol·L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol·LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )

-1

-1

3+

3+

A.HA是强酸 B.b点表示的溶液中:[HA]=[A] C.c点时:V=10.00 mL

D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:[Na]+[H]=[A]+[OH] 【答案】D

【解析】由图象知,0.01 mol·LHA溶液的pH大于2,所以该酸是弱酸,故A错误;b点时,加入的酸的物质的量=0.01 mol·L×0.01 L=10mol,碱的物质的量=0.01 mol·L×0.005 L=5×10mol,二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物,但溶液显酸性,HA的电离程度大于A的水解程度,[HA]<[A],故B错误;c点时:若V=10.00 mL,二者刚好反应生成的盐水解使溶液呈碱性,而不是中性,若要使溶液呈中性,酸应稍微过量,即V<10.00 mL,故C错误;溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,即[Na]+[H]=[A]+[OH],故D正确。故答案D。

9．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3＋H2O确的是( )

A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B．通入CO2，溶液pH增大

C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 [HCO3]D．升高温度，2－不变

[CO3]【答案】A

【解析】本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故A正确；通入CO2时，CO2与CO3反应，使水解平衡逆向移动，pH减小，故B不对；加入NaOH固体，平衡逆向移动，故C不对；因为水解反

2－

－

2－+

+

-----5

-1

-4

-1

-1

+

+

---

HCO3＋OH。下列说法正

－－

应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，HCO3的浓度增大，CO3的浓度减小，故D不对。

10．为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( )

①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa A．①② B．③ C．③④ D．④ 【答案】B

【解析】在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解：CH3COO＋H2O

－

＋

＋

－

－

＋

－

－2－

CH3COOH＋OH，

－

使CH3COO浓度比Na浓度要小。②不成立，它加入了Na，使它们的差距拉大；①使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大；④中加入了CH3COONa，使CH3COO的浓度增大，但Na

＋

－

浓度也随着增大；只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO，使

－

－

溶液中的CH3COO的浓度增大。

11．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO4结合H的能力大于其电离产生H的能力。溶液中存在如下平衡：HPO4＋H2O

A．加水 C．加消石灰 【答案】A

【解析】本题考查外界条件对电离平衡的影响。K2HPO4溶液中存在如下平衡：①HPO4＋H2O

H3O＋PO4，②HPO4＋H2O

＋

3－

2－

2－

2－

2－

＋

＋

PO4＋H3O。下列操作能使该溶液中[H3O]增大的是( )

B．加热 D．加K2HPO4固体

3－＋＋

OH＋H2PO4，③H2O

－

－－

H＋OH。由题意知溶液呈碱

－

＋

＋－

性，以水解平衡②为主。加水，平衡②向右移动，n(OH)增大，但[OH]减小，故[H3O]增大，则A对；加热，②向右移动，[OH]增大，故[H3O]减小，B错；加Ca(OH)2，OH与H3O

＋

－

＋

－

反应生成H2O，[H3O]减小，C错；加K2HPO4固体，②向右移动，[OH]增大，故[H3O]减小，

＋－＋

D错。

12．现有25 ℃时0.1 mol·L的氨水，请回答下列问题：

[OH]

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减

[NH3·H2O]小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：

________________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH4]＝a mol·L，则[SO4]为________。

【答案】(1)减小 (2)NH3·H2O＋H===NH4＋H2O < NH4＋H2O(3)a/2 mol·L

－1

＋

＋

＋＋

－1

2－

－

－1

NH3·H2O＋H

＋