安徽省安庆一中、安师大附中2017届高三1月阶段性测试 理科综合 含答案

（3）求当长木板与水平地面间光滑和当长木板与水平地面间动摩擦因数时，要使小物块恰

好不会从长木板上掉下，木板长度S分别是多少？（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）

27．（15分）俗名摩尔盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐在空气中逐渐风化及氧化，隔绝空气加热至 500 ℃时可完全分解。摩尔盐是一种重要的化工原料，也是分析化学中的重要试剂。 回答下列问题：

Ⅰ．甲组同学欲探究其分解产物

（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况： A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O 根据所学知识，可确定________不成立(填序号)。 （2）【实验探究】小组同学设计了如下实验装置检验分解产物

①取一定量“摩尔盐”置于加热管 A 中，加热至分解完全后打开 K，再通入 N2，目的是_______________。

②实验中观察到 A 中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。装置 B中盐酸的作用是____________________，装置C 中发生反应的离子方程式为________________。

③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______________________________________________。

（3）【实验结论】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________(填序号)。Ⅱ．乙组同学欲探究摩尔盐中Fe的含量

为了测定摩尔盐中Fe的含量，乙组同学称取6.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，

2+

2+

用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液15.00mL。则样品中Fe 的质量分数为__________________，若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是__________________（填“偏高”或“偏低”）。

28．（13分）利用特定化学物质来处理工业排放的废水、废气是目前科研的热点。

（1）已知25℃时， K sp(FeS）＝6.3×10， K sp(CdS）＝3.6×10。请写出用FeS处理含Cd 的工业废水的离子方程式： ；在FeS、CdS的悬浊液中 c(Fe): c(Cd)=____________。

（2）新型纳米材料ZnFe2Ox可将工业废气中的某些元素转化为游离态： ZnFe2O4

ZnFe2OX

2+

2+

-18

-29

2+

2+

若上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2:1 ，x的值为____________________。请写出ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式________________________(x用前一问求出的具体值）。

（3）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0，请回答下列问题： ①上述流程中需进行“控温反应”的原因是____________________。

②在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，其原因是____________________。 ③下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 _________ 。 A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

29．（15分）工业烟气中的SO2是大气污染物，可用以下方法脱硫。 （1）方法一：

写出氧化室中发生反应的化学方程式_______________，该反应的基本类型是____________。该法原

料易得，价格便宜，产物有利用价值。 （2）方法二：

已知： 试剂 价格（元/kg） 吸收SO2的成本（元/mol） Ca（OH）2 0.36 0.027 NaOH 2.9 0.232 若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为________；此法吸收快，效率高，但其缺点是__________。

（3）参照上述两种方法，可设计出新的脱硫方案：

①NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是________________； ②沉淀室中，发生反应的离子方程式为________________________； ③上述流程中，可以循环利用的物质是_______________。

（4）科研工作者开发了以SO2为原料利用电化学原理生产硫酸的方法，实现了“变废为宝”。其装 置如图：

①通入O极的电极反应为________________；

2一

②若要维持硫酸的浓度不变，通入的SO2和水的质量比为________。 30．（15分）

（1）我国科学家研究成果表明，在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表 面可发生以下反应：

2N2(g)+6 H2O (g) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝Q kJ/mol

①下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是________。 a. 单位时间内生成4molNH3 的同时消耗2mol N2 b.在恒容容器中反应，气体的密度不变 c.在绝热容器中反应，容器中的温度不变 d. 混合气体的平均相对分子质量不发生变化

②取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氨气的体积分数ψ（NH3）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述反应的Q ________0（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）NH3在催化剂的作用下可将NOx有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下： 反应Ⅰ：□NH3(g) +4NO2(g)+ O2(g)□N2(g) +□H2O(g) ΔH1 = a kJ·mol 反应Ⅱ：4NH3(g) +2NO2(g) +O2(g) 3N2(g) +6H2O(g) ΔH 2= b kJ·mol 当反应温度过高时，会发生以下副反应：

反应Ⅲ：2NH3(g)+ 2O2(g) NO2(g)+ 3H2O(g) ΔH 3= c kJ·mol 反应Ⅳ：4NH3(g) +5O2(g) 4NO2(g) +6H2O(g) ΔH 4= d kJ·mol 请回答下列问题：

①配平反应Ⅰ的化学方程式：

□NH3(g) +4NO(g)+ O2(g)□N2(g) +□H2O(g)。

②研究反应Ⅱ的平衡常数(K)与温度(T)的关系，得到如右图所示的关系。

反应II的平衡常数表达式为 ；反应II能够自发进行的反应条件是 。

③反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的ΔH = kJ·mol(用含a、b、d的式子表示)

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