高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高加练半小时第四章微题型38

NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响

NaOH浓度 /mol·L1 1.0 2.0 3.0

(3)ZnSO4的溶解度曲线如图所示。“电解”后,从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验、操作为_______________________________________________________________________。

－脱氯率/% Cl 51.20 80.25 86.58 Zn 元素浸出率/% Cu 0.04 0.06 0.26 As 0.00 58.87 78.22 0.51 0.89 7.39

(4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu2、Zn2。为提高原料利用率,可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合,回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化学式)。

5.(2019·长春模拟)硫酸锌是一种重要的工业原料,广泛用于农业、化工、电镀、水处理等行业。用炼锌厂废渣(含ZnO、FeO、CuO)回收生产一水硫酸锌的工艺流程如图所示：

＋

＋

已知：某温度下,Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10

－17

,Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10

－16

,Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10

－38

。

(1)酸浸时,为提高浸出速率,可采取的措施是______________________(填两种)。

(2)氧化、中和时,需要用NaOH溶液调节pH为4.5～5.0,原因是_____________________。 (3)氧化、中和时用漂白粉作氧化剂,此时发生反应的化学方程式为___________________； 实际操作中通入空气的作用是__________________________________________________。 (4)操作X的名称为______________。

(5)第三次操作X后,得到成品的步骤为____________,过滤,洗涤,加热脱水。

答案精析

1.(1)趁热过滤 (2)取少量样品于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加Ksp＋－5－－－＋

HNO3酸化的AgNO3溶液 (3)c(Mn2)＝2 mol·L1>1×105 mol·L1,Mn2－＝4.5×10

c?OH?没有沉淀完全

【本题解析】(1)在相同温度下,K2SO4的溶解度最小,反应Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl

2－以KSO的形式结晶析出,此时趁热过滤,可得到KSO晶体,溶液,进行蒸发浓缩后,K＋和SO42424

同时也可防止其他盐结晶析出。(2)因为Ag2SO4是微溶于水的白色固体,所以用HNO3酸化的

2－完全沉淀。(3)溶液的pH＝10AgNO3溶液检验Cl－时,应先加入过量Ba(NO3)2溶液使SO4

时,c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1,c(Mn2＋)＝

＋没有沉淀完全。

Ksp

－5 mol·－1>1×10－5 mol·－1,Mn2＝4.5×10LL

c2?OH－?

2.(1)8 Fe元素的沉淀百分率较大且Li元素的损失较小 10

－21

mol·L1 (2)热水 取最后一

－

次洗涤液少许,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,则证明已洗涤干净

【本题解析】(1)由题表可知,pH＝8时,Fe元素的沉淀百分率较大且Li元素的损失较小,故应调节pH＝8；Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)×(10－6)3＝10－39,则c(Fe3＋)＝10－21 mol·L－1。(2)由不同温度下碳酸锂的溶解度数据可知,应选择热水进行洗涤；取最后一次洗涤液少许,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成,则证明已洗涤干净。

3.(1)4NaClO3=====NaCl＋3NaClO4 (2)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失 氨气与浓盐酸反应放出热量 4.(1)水浴加热(或85 ℃水浴加热)

(2)4Cu2＋3CO23＋2Cl＋3H2O===2Cu2(OH)3Cl↓＋3CO2↑

NaOH溶液浓度高时Zn元素损失较多；As元素浸出率高,增加废水处理难度

(3)在330 K以上(330～380 K范围内皆可以)蒸发结晶,趁热过滤,热水洗涤,干燥 (4)H2SO4 5.(1)适当增大硫酸的浓度、加热(或将废渣粉碎等) (2)pH太低,铁的去除率低,pH太高,锌的损失率会增大

(3)4FeSO4＋8NaOH＋Ca(ClO)2＋2H2O===CaCl2＋4Na2SO4＋4Fe(OH)3↓ 加快氧化速率 (4)过滤 (5)蒸发浓缩、冷却结晶

＋

－

－

高温