第三讲：离子方程式

第三讲：离子方程式

崇庆中学高2015级化学集备组

1．请配平下列离子反应方程式：

Cr2O72+ S2+ H2O —— Cr(OH)3+ S2O32+ OH

－

－

－

－

S2O32-＋ Cr2O72-＋ H+—— SO42-＋ Cr3+＋ H2O 2．按要求写出下列方程式：

（1）少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式： ； （2）向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方

程式： 。

3．已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。

4．下列离子方程式错误的是：（ ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋2OH＋2H＋ SO24 =BaSO4↓＋2H2O

＋

－

＋

－

B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO 4 ＋5H2O2＋6H= 2Mn2＋5O2↑＋8H2O

－

＋

＋

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋2OH= Mg(OH)2↓

＋

－

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- =PbO2＋4H＋SO24

＋

－

5．下列指定反应的离子方程式正确的是：（ ）

A. Cu 溶于稀HNO3: Cu+2H++ NO3- = Cu2+ + NO2-↑+ H2O

B. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2: Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2↓ C. 用CH3COOH 溶解CaCO3: CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3- 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：（ ）

A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓

－

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32

－

－

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋2OH＋O2↑

D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O

－

＋－

7．下列离子方程式书写正确的是：（ ）

A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3- B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O

C．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋2OH＋2HCO3 = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

＋

－

－

D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+

1

+3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

8．某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

（1）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂， 请写出这个过程的离子反应方程式： 9．纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

请回答下列问题。

（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式： 。 10．高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸

钾的生产流程如下：

查资料得知K2FeO4的一些性质：

①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定 ②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂

③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液 回答下列问题：

（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式： 。 11．某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、C1中的一种或几种，取该溶液进行以

－

－

－

下连续实验：

（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。

2

（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子

方程式： 。 12．某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：

往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。 请你协助他们完成该反应还原产物的探究。

（2）假设乙同学的推测是正确。写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸

的离子方程式： 。 13．以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶

液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图6所示。请回答下列问题

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子

－

－

方程式： 。

3

答案：

1、4Cr2O7+6S+19H2O ＝8Cr(OH)3+3S2O3+14OH 3S2O3＋4Cr2O7＋26H＝6SO4＋8Cr＋13H2O 2、6Na+6H2O+2Fe＝6Na+2Fe(OH)3+3H2↑

Ba+2H+SO4+2OH＝BaSO4↓+2H2O Ba+SO4＝BaSO4↓ 3、5NaBiO3+2Mn+14H=5Na+5Bi+2MnO4+7H2O 4、C 5、D 6、D 7、C

8、2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH=== 2FeO4＋3Cl＋5H2O 9、3FeO+10H+NO3=3Fe+NO+5H2O 10、H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O 11、CO3

2－

+

2+

3+

+

—

3+

--2--2+

+

+

3+

-2+

+

2--2+

2-3+

+

2-2-+

2-3+

2－

2－

2－

－

NO3+3Fe+4H=NO↑+2H2O+ 3Fe

－

+

3+

－

－2＋＋3＋

12、2Fe + ClO+ 2H＝ 2Fe+ Cl+ H2O

13、15ClO3+FeS2+14H=15ClO2 ↑+ Fe+7H2O+ 2SO42

－

+

3+

－

2+

4