化学反应与能量习题3

伯乐教育 初高中辅导 高中化学 化学反应与能量

化学反应与能量 练习三

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．(2011·西安高二检测)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】 C

2．下列说法正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热还是吸热 D．有的吸热反应在常温下就能发生反应 【答案】 CD

3．(2011·临沂高二检测)下列说法正确的是( )

A．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 【答案】 BD

4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )

A．氢气在氧气中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应 C．硫黄在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气的反应 【答案】 BD

5．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )

A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/mol B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol 【答案】 C

6．下列说法正确的是( ) A．反应热就是反应中放出的能量

B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定

1

－1

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D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 【答案】 D

7．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol、P—O bkJ·mol、P===O ckJ·mol、O===O dkJ·mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )

－1

－1

－1

－1

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol 【答案】 A

8．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

－1－1－1－1

据此判断下列说法中正确的是( )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定

C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0

2

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【答案】 A

9．下列变化为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/mol B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 【答案】 D

10.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则( )

A．N4的熔点比P4高

B．1mol N4气体转化为N2时要吸收724kJ能量 C．N4是N2的同系物

D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量

【解析】 选D。N4与白磷(P4)结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)＝2N2(g) ΔH，有ΔH＝6×193kJ/mol－2×941kJ/mol＝－724kJ/mol，故B项错误，D项正确。

【答案】 D

11．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是( )

A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/mol B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C．1mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

D．1mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

【答案】 C

12．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： 发生反应A＋B===C＋D

A＋B总能C＋D总能

――――――――――――――→

量为E1量为E2(反应前) (反应后)

(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。 A．反应前后原子的种类和数目一定不变

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B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自动进行

D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒

(2)若E1

【答案】 (1)AD

(2)吸热 ΔH＝(E2－E1)kJ/mol

13.我国发射的神舟七号飞船外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：

高温

SiO2＋C＋N2――→Si3N4＋CO

该反应变化过程中的能量变化如右图所示。回答以下问题。 (1)上述反应中的还原剂是________，其还原产物是________。

(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH_____ ___0(填“>”“<”或“＝”)。

【答案】 (1)C Si3N4 (2)放热 <

14.盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。

(1)方案一：如图组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，

向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是________________________，原因是________________________。

(2)方案二：该小组同学借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

编号 1 2 盐酸 0.1mol/L 0.1mol/L 氢氧化钠 0.05mol/L 0.1mol/L Δt/℃ 3.5 x 4