2019-2020年第一章 第一节 第2课时(2) 卤素

第一章 第一节 第2课时（2） 卤素

1．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( ) A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用

D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 1．答案 D

解析 F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。

2．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是( ) A．原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多 B．单质颜色随核电荷数的增加而加深

C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强 2．答案 B

解析 F、Cl、Br、I均属于第ⅦA族，原子最外层电子数均为7，随核电荷数的增加元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，单质颜色加深，A、C、D错误，B正确。 3．随着卤素原子序数的增加，下列递变规律正确的是( ) A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强 3．答案 B

解析 随着原子序数的递增，卤素单质的熔沸点逐渐升高，A错误；随着原子序数的递增，卤素单质氧化性逐渐减弱、卤素离子的还原性逐渐增强，B正确、D错误；随着原子序数的递增，卤素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，C错误。

4．如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是( )

A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气

B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色

D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I 4．答案 A 解析 A项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，正确；B项，氯气易与水反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收氯气中的杂质，错误；C项，苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，错误；D项，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，但过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：Br>I，错误。

5．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )

A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物 5．答案 C

解析 因为此X显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。 6．下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是( ) A．金属性：K>Na>Li B．非金属性：O>S>Se C．还原性：F－>Cl－>I－ D．碱性：KOH>NaOH>LiOH 6．答案 C

解析 A项，同主族元素，从上至下，金属性逐渐增强，正确；B项，O、S、Se都属于第ⅥA族元素，从上至下，元素的非金属性逐渐减弱，正确；C项，F、Cl、I都属于第ⅦA族元素，元素的非金属性越强，其简单离子的还原性就越弱，还原性强弱为I－>Cl－>F－，错误；D项，同主族元素，从上至下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强：KOH>NaOH>LiOH，正确。

7．某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

7．答案 B

解析 E处棉花球变成橙色，说明Cl2置换出了Br2，即Cl的非金属性强于Br，其离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，A、C正确；由NaOH溶液与Cl2反应的化学方程式2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O知D正确；F处棉花球变成蓝色也可能是未反应完的Cl2与I－反应，B错误。

8．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( ) A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 8．答案 B

解析 此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈－1价，I呈＋1价；(2)IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价。再结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。

9．某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后，A.浮在水面上，熔成小球，快速移动，随之消再加入适量CCl4，振荡，静置 ②将一小块金属钠放入冷水中 ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，振荡，静置 ④将一小块金属钾放入冷水中 失 B.分层，上层无色，下层紫红色 C.浮在水面上，熔成小球，快速移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 D.分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________________。 (2)实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。

②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)： 实验方案 ① ② ③ ④ 实验现象 化学方程式 (4)实验结论：_____________________________。 (5)①请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：

__________________________________________________。

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明氟的非金属性比氯强。

_____________________________________________________。 9．答案 (1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)试管 胶头滴管 (3) 实验方案 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ D A B C Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱

(5)①由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质相似。又由于随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强 ②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定

解析 该实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性。由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以性质相似；而随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。

10．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉-KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：

(1)若所制气体流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________。

(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为

____________________________________________________。 (3)装置3的作用是____________________________________， 反应的离子方程式为__________________________________。 (4)装置1中产生的现象是______________________________， 反应的化学方程式为__________________________________。 (5)通过本实验可得到的结论是__________________________。 10．答案 (1)H D C B A F

(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)吸收未反应完的Cl2，以免污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)溶液变蓝 Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(5)Cl2的氧化性强于Br2和I2

解析 本实验的目的是制取Cl2来比较卤素单质的氧化性强弱，据实验流程：制取Cl2→置换反应→尾气处理，可知4可制取Cl2,1、2作置换反应的装置(注意长进短出)，3作尾气处理装置。