(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高二化学下学期期末考试试卷

D. 放电时，负极室发生反应：Fe + xH2O(g)【答案】D

FeOX+xH2，负极发生反应：H2+O2－―2e－=H2O

【解析】A. 由于是固体熔融的电解质，则该电池常温下不可能稳定工作，A错误；B. 放电时是原电池，化学能转变为电能，B错误；C. 充电时，阳极发生反应是原电池中正极反应的逆反应。即：2O2－―2e－=O2↑，C错误；D. 放电时负极发生失去电子的氧化反应，则负极室发生反应：Fe + xH2O(g)发生反应：H2+O―2e=H2O，D正确，答案选D。

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 胡桐素E的结构简式如右图所示。下列说法正确的是

2―

－

FeOX+xH2，负极

A. 该分子中有4个手性碳原子 B. 该分子中所有碳原子可处于同一平面 C. 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应 D. 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应 【答案】C

【解析】A. 与饱和碳原子相连的4个原子或原子团各不相同，该碳原子是手性碳原子，因此根据有机物结构简式可知该分子中有3个手性碳原子，A错误；B. 该分子中含有多个饱和碳原子，原子所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C. 分子中含有1个酚羟基、1个酚羟基形成的酯基，因此1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应，C正确；D. 分子中含有1个苯环、1个碳碳双键和1个羰基，1mol胡桐素E最多可与5molH2发生加成反应，D错误，答案选C。

点睛：准确判断出分子中含有的官能团、灵活进行知识的迁移是解答的关键，难点是有机物共线共面问题判断。共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。 12. 肾上腺素的一种合成路线如下：...

5

下列说法正确的是

A. X的化学名称是间苯二酚 B. 反应①、②、③均为取代反应 C. Y能发生加成反应和水解反应

D. 肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应 【答案】CD

【解析】A. X的化学名称是邻苯二酚，A错误；B. 反应③为羰基的加成反应，B错误；C. Y含有酚羟基、羰基和氯原子，能发生加成反应和水解反应，C正确；D. 肾上腺素含有酚羟基和氨基，既能与强碱反应又能与强酸反应，D正确，答案选CD。

13. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 A B 蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液 FeCl3溶液中加入CaCO3粉末 现象 结论 生成沉淀 蛋白质发生了盐析 产生气泡 CaCO3促进Fe3+水解 褪色速率H2C2O4浓度越小， C H2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液 先慢后快 MnO被还原速率越快 盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3～4滴无红色 乙醛已变质 2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热 沉淀 D

A. A B. B C. C D. D 【答案】B

【解析】A、蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液发生变性，A错误；B、铁离子水解显酸性，碳酸钙结合氢离子生成二氧化碳，降低氢离子浓度促进Fe水解，B正确；C、生成的锰离子能催化该反应，使反应速率加快，所以褪色速率先慢后快，C错误；D、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应中氢氧化钠不足，生成的不是氢氧化铜悬浊液，与乙醛不反应，不能据此说明乙醛已变质，D错误，答案选B。 14. 25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)

6

3+

B. 0.1mol·L CH3COONH4溶液中：c(NH4)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO) +c(CH3COOH) C. 0.1mol·LpH=6的NaHSO3溶液中：c(Na) ＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3)

D. 0.1mol·LNa2CO3溶液与0.1mol·LNaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3) ＞c(OH

－

－1

－1

－

－1

+

－1+－

) ＞c(H2CO3)

【答案】BC

【解析】A. 0.1mol·LNa2S溶液中根据质子守恒可知c(OH)= 2c(H2S) + c(HS) + c(H)，A错误；B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)，B正确；C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，则c(Na+)＞c(HSO3

－

－1

－

－

＋

)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，C正确；D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶

－

2－

－

液中由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H2CO3)，D错误，答案选BC。

点睛：明确电解质在溶液中的电离或水解情况以及灵活应用电荷守恒、物料守恒和质子守恒是解答的

关键，即。

15. 在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g)测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：

SiHCl3(g)+H2(g)，

下列说法正确的是 A. 图中P1＞P2

B. M点HCl的转化率为10%

C. 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大

D. 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20% 【答案】AD

7

【解析】A. 正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，产率增大，则P1＞P2，A正确；B. M点产率是0.2，则根据方程式可知

Si(s) + 3HCl(g)

SiHCl3(g)+H2(g)

起始量（mol） 0.1 0.3 0 0 转化量（mol） 0.02 0.06 0.02 0.02 平衡量（mol） 0.08 0.24 0.02 0.02 所以HCl的转化率为20%，B错误；

C. 硅是固体，平衡时，容器中再加入少量单质Si，平衡不移动，HCl的转化率不变，C错误；D. 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P2时平衡等效，所以SiHCl3的平衡产率等于20%，D正确，答案选AD。... 非选择题

16. 回答下列相关问题：

（1）用“＞”或“＜”填写下表： 电负性 C______H

（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。X位于周期表第___________周期___________族；该半导体材料的化学式为___________。

（3）由极性共价键构成的非极性分子是___________（填序号）。

a．P4 b．COS c．CH3OCH3 d．BCl3 （4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如下图所示：

第一电离能 S______P 熔点 NaF______KCl 沸点(同压) PH3______NH3 在水中溶解性 CH3OH_____CH3SH

配离子中Cr的配体为___________（填化学式），Cr与配体间形成的共价键又称为___________。 【答案】 (1). ＞ (2). ＜ (3). ＞ (4). < (5). ＞ (6). 四 (7). ⅢA (8). GaN (9). d (10). NH3和NCS－ (11). 配位键

3+3+

8