中考化学 物质构成的奥秘复习同步教案（教师版） 苏教版

江苏省无锡新领航教育咨询有限公司 中考化学 物质构成的奥秘复习同步教案

（教师版） 苏教版

一、考点分析 考点 分子、原子、离子是构成物质的微粒 绝大多数原子是由原子核和核外电子构成的 原子可以结合成分子 同一元素的原子和离子可以相互转化 核外电子在化学反应中的作用 用微粒观点解释某些常见的现象 形成元素的概念；物质是由元素构成的 根据常见的化合价书写化学式 根据化学式计算某元素的化合价 化学式的意义 根据化学式的简单计算 要求 A A B B A B B C C B B 江苏省5年中考示例 2011苏州，5,2分 2010南京，7,2分 2010盐城，10,2分 2011南通，21,4分 2010苏州，33,4分 2012淮安，1,2分 2008南京，1,2分 2009常州，21,5分 2012宿迁，16,10分 2011连云港，18,2分 2008苏州，11,2分 题型 单项选择 单项选择 单项选择 填空 填空 单项选择 单项选择 填空 填空 单项选择 单项选择 二、知识梳理 1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识 核内质子数 质子 正 原子核 （带 电） 最外层上有2+12 2 8 2 原子核 中子 （不带电）原子 个电子 电子 负 （带 电） 第一电子层 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （5）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： 表示某种元素 如O： 氧元素 b、意义 表示该种元素的一个原子 一个氧原子

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫

１

7横行（7个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 *排列依据

18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

*注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 d、分类

稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

同种元素的原3、离子：带电的原子或原子团

3+

子与离子比较： （1）表示方法及意义：如Fe ：一个铁离子带3个单位正电荷

①质子数相等 （2）离子结构示意图的认识

②电子数及最外注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 层电子数不同， 质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ ③电子层数可能 *原子数≠电子数为离子结构示意图 质子数<电子数：则为阴离子，O2-- 相同

（3）与原子的区别与联系

离 子 粒子的种类 区 别 粒子结构 粒子电性 符 号 原 子 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示 阳离子 质子数>电子数 显正电性 用阳离子符号表示 阴离子 质子数<电子数 显负电性 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义

2+2+

Fe 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数

分子与原子的关系： 概 念 分 子 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原 子 原子是化学变化中最小的 ２

粒子 相似点 (1)是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中 （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。 在化学反应中，原子是最小粒在化学反应中，分子可分成原子，原子 本质区别 子不可再分，反应后没有变成 重新组合成新物质的分子 其它原子

元素与原子的关系：

概 念

区 别

使用范围

举 例

原子与离子的关系：

元 素 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称 着眼于种类，不讲个数。 描述物质的宏观组成 氢气是由氢元素组成的 原 子 是化学变化中的最小粒子 即讲种类，又讲个数 描述分子的微观构成 每个氢分子是由两个氢原子构成的

离 子 原 子 阳 离 子 阴 离 子

结 构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

电 性 不显电性 带正电 带负电

举 例

相互转化

体验中考 1、（2011无锡3）白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是 A．+6 B．+4 C．+2 D．—2

2、（2011无锡5）下列化学用语书写正确的是

+2

A．1个氖原子 Na B．+2价的铁元素 Fe

—

C．4个氢分子 4H D．3个硝酸根离子 3NO3 3、（2011无锡30）（6分）现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是 ，它是由 （填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B 、C 、D ；B、D二种元素组成的化合物的化学式是 。 4、（2012无锡3）人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费者选择。这里的“碘”是指

A．元素 B．分子 C.原子 D．离子 5、（2012无锡7）从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是 A．品红在水中扩散——分子在不断运动 B．物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化 C．氧化汞分解成汞和氧气——分子可以再分

３

D．一滴水中大约有1.67×10个水分子一一分子很小 巩固训练

1、20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是 B

A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数 2、（下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是 D A.Cl2、NaCl B.NH4Cl、HNO3 C. MnO2 、K2MnO4 D. P2O5、Ca3(PO4)2

．．．．．．．．

3、下列符号表示正确的是 B A.2个氮分子：2N

3?21

2?B.2个碳酸根离子：2CO3

C.氧化铝元素的化合价：Al2O3

D.4个氢原子：2H2

4、 是某原子的结构示意图，以下说法正确的是： C

A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4

C.金刚石中喊有该原子 D.该种元素属于金属元素 5、下列排列顺序正确的是 C

A.相对分子质量：二氧化碳>氢气>氮气 B.硫元素的化合价：SO2>Na2SO4>H2S C.空气中的气体体积分数：N2> O2>稀有气体 D.地壳中元素含量：Al

B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何离子都不能再分

8、2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。“嫦娥二号”2010年10月1日18时59分57秒点火升空。“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。下列叙述中，正确的是 D A．四氧化二氮是由6个元素构成的 B．四氧化二氮的相对分子质量是92g C．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8 D．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2

二、填空简答题（用心填一填）(本题包括4小题，共19分) 9．（5分）从C、H、O、S、N五种元素中选择适当的元素按要求填空 ⑴用适当的符号和数字填空：

①标出二氧化硫中硫元素的化合价为___SO2 _____ ； ②3个硫酸根离子__3SO4 _________。 ⑵写出符合下列要求的物质的化学式：

①黑色的固体是 C ； ②能支持燃烧的气体是 O2 。

③人体中含量最丰富的物质是H2O。

10、（10分）（1）（10汕头24）(4分)右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

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