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二、 选择题
1、某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的K? = 10
A. B. C. D.
－12
,这意味着:( )
反应物A和B的初始浓度太低. 正反应不可能进行,生成物不存在.
该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等. 正反应能进行但进行的程度不大.
2、一定温度下，某反应的标准平衡常数( )
A. 恒为常数 B. 由方程式决定 C. 随平衡浓度改变 D. 随平衡压力改变
3、反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrHm>0,下列叙述正确的是( )
A. B. C. D.
此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移. 增大压力不利于H2O(g)的转化. 升高温度使其K? 减少.
加入催化剂可以增加单位时间内的产量.
4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K?2 > K?1,则该反应的( )
A.
ΔrHm>0 B. ΔrHm<0 C. ΔrHm=0 D.无法判断
5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrHm?>0. A和B获得最高转化率的条件是( )
A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压
6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K? = a 则反应：
2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的K?应为（ ）
\\
A. a B. 1/a C. a2 D.
7、建立化学平衡的条件是（ ）
A、体系进行的是可逆反应。
B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。
a
13
C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。 D、不需什么条件。
8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（ ）
A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。 B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动
C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动 D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动
9、影响化学平衡常数的因素（ ）
A． 反应物浓度 B. 催化剂 C. 生成物浓度 D. 温度
10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（ ）
A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于1
11、已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1?
S(s) + O2(g) = SO2(g) K2?
则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数
A. K1?/ K2? B. K2?/ K1? C. K1?· K2? D. K1?－ K2?
12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K?1、K?2 和K?3
(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)
(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)
则第四个反应的K?4为（ ）
14
A. K?1+ 3K?2 -K?3 B. K?1K?2 K?3 C. K?1K?2 /K?3 D. K?1K?2 /K?3
3
13、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（ ）
A． C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、D C．A、B、C、D的浓度不再发生改变 D. A、B、C、D分子不再反应
14、在500C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的K? = 0.08）
0
那么平衡时：
A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2 B、N2和H2物质的量之比是1：3 C、N2的物质的量为1 D、总的物质的量是6
15、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。
则下列说法正确的是（ ）
A．此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动
D. 压力改变对平衡无影响
16、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为P? (Pa)，离解率为50%。则此时的K?为（ ） A． 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4
17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡
常数K?为原来的（ ）
A． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变
18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（ ）
A. 增加反应物浓度 B. 升温 C. 加压 D. 减低温度
15
19、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的ΔrH?m >0，下列叙述正确的是( )
A. 根据K?的表达式 ， 随着反应的进行,C浓度不断增加，A、B浓度不断减少,故K?不断增大.
B. C. D.
正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移. 增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。
20、250C时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 ΔrH?m = －92 KJ.mol-1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加
入一定量的氖气会出现（ ）
A. B. C. D.
平衡右移,氨产量增加. 平衡左移,氨产量减少. 平衡状态不变. 正反应速率加快.
21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:
3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) ΔrH?m = －2001 KJ.mol-1，为了增加HNO3的平衡产率，必须( )
A. 加压并降温 B. 加压并升温 C. 减压并升温 D. 减压并降温
22、根据 ln(K2 /K
??
1
?rH?m11) =(?),在什么条件下，降低温度平衡向正反应方向移动（ ）
RT1T2 A. ΔrHm?>0 B. ΔrHm?<0
C. ΔrSm?<0 D. 低温区
23、小苏打（NaHCO3）按下式分解生成纯碱（Na2CO3） 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
? 已知在273K 时，K1=0.23，在323K时，K?=3.9×10,那么上述反应（） 2-4
A.
<0 B. ?rH?m?rG?m（323K）<0
为负值 ?rS?m C. ?rH?>0 D. m 16
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