【9份试卷合集】广西省梧州市2019-2020学年化学高一上期末教学质量检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列叙述正确的是( ) ①氯气是黄绿色的有毒气体

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 ③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．①②③④

B．②③

C．③

D．③⑤

2．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O

－－

3NH3+ 8AlO2

－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．试样中一定不含Al3+ C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 3．下列表述不正确的是( )

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 4．下列有关酸雨说法不正确的是

A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生 B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源 C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素

D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．Fe2O3 可用于制红色油漆 B．碳酸钠可用于中和过多胃酸

C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D．Na2O2 可用于呼吸面具的供氧剂 6．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是 A.BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质 B.SiO2、NO2都属于酸性氧化物 C.NaCl溶液、牛奶都属于溶液 D.CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物

7．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B．“84消毒液”的有效成分是NaClO C．SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D．还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂 8．下列离子方程式中书写正确的是

A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe + Cl2 ＝ Fe + 2Cl B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2O

C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3＋OH= CO3＋H2O D．将铁粉与水蒸气共热：2Fe＋3H2O(g)

Fe2O3＋3H2

－

－

2-2+

3+

-

9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA

B．8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

D．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA 10．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A．能否发生丁达尔效应 C．能否透过滤纸或半透膜

B．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定

11．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是

A．稀盐酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氢氧化钠溶液 12．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）

A．溶液变红色 B．溶液先变红后褪色 C．溶液不变色 D．溶液变蓝色 13．配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

14．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症 D.碳酸钠可用于去除餐具的油污

15．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ） A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl A．FeCl2

B．Fe(OH)3

H++Cl-+HClO

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl C．CuCl2

D．H2SiO3

16．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是( ) 17．下列离子方程式不正确的是 ．．．A．氯气溶于水：Cl2+H2O

B．Fe和盐酸反应：Fe+2H+ ═Fe3++H2↑

C．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO D．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋═ Cu2+＋H2O

18．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是( ) A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液

19．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．1︰2 B．3︰4 C．3︰2 D．6︰1

20．下列说法中，不正确的是 ．．．A．0.1 mol N2的质量是2.8 g B．Mg的摩尔质量是24 g/mol

C．2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1 D．标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×10

21．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项 A B C D A．A 用途或者制备 用稀硫酸清洗铁锈 离子方程式 Fe2O3＋6H=2Fe＋3H2O ＋2＋23

实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋ =H2O＋CO2↑ 用氢氧化钠溶液吸收氯气 用氯化铁溶液刻蚀铜板 B．B C．C Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2O Fe+ Cu =Fe+Cu D．D 3+ 2+2+22．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( )

A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

23．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是 A.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 B.合金在吸氢过程中被H2还原

C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D.等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞ V(合金)＞V(镁)

24．下列除杂质的操作中不正确的是

A．Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定 B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 C．CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶

D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液 25．下列广告语在科学上没有错误的是 A．这种饮料不含任何化学物质

B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

C．这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料 D．没有水就没有生命 二、填空题

26．写出下列物质的电离方程式

Na2SO4：____________________________________

Ba（OH）2：______________________________ H2SO4：_________________________________； 三、推断题

27．某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg、Fe、Cu中的一种或几种，请填写下列空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。 四、综合题

28．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．

（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。 A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母) A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+

（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：

＋

2＋

3＋

2＋

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。 ②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。 ③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。 五、实验题

29．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

品红溶液 酸性 品红溶液 足量 KMnO4溶液 澄清石灰水

(1)装置中①、②、③可以检验出的物质是①________，②_____________，③_____________。