2018年高考化学原创押题预测卷01（江苏卷）（考试版）

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2018年高考原创押题预测卷01【江苏卷】

化学

（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 I 127

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。 1．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不符合这一思想的是 A．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料 B．用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染 C．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5等颗粒物的产生

D．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 2．下列化学用语使用正确的是 A．

系统命名为3?丁烯

B．萤石主要成分CaF2的电子式：

C．中子数为10的氟原子：199F

D．二氧化碳分子的比例模型：

3．下列有关物质的性质和应用不相符合的是 A．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂 B．NH3易液化，可用作制冷剂

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2、SO2等 D．FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

4．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是 A．简单离子半径：R>Z>Y

B．Y元素简单氢化物的沸点高于R元素简单氢化物的沸点

C．W的氧化物对应水化物的酸性强于R的氧化物对应水化物的酸性 D．Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 5．下列实验或原理不能达到实验目的的是

6．下列描述的反应方程式正确的是

A．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHSO3 B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I?===2Fe2+ + I2 C．将Na2O2投入足量H2O中：2O22?＋2H2O===4OH?＋O2↑ D．向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸：

[Ag(NH3)2]＋＋OH?＋3H＋＋Cl?===AgCl↓＋2NH4＋＋H2O

7．用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3，已知HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是 A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂

C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D．常温下，浓度均为0.1 mol·L?1NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者 8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeSO2/高温H2――→SO2――→2O2

H2SO4 ② SiOHCl（aq）H2――→SiCl4――→2/高温

Si

③ AlNaOH――→（aq）NaAlO蒸发

2(aq)――→NaAlO2(s) ④ 1 mol·

L?1HCl(aq)MnO――→2/△Cl石灰乳

2――→Ca(ClO)2 ⑤ CuSO过量NaOH（aq）4(aq)――→Cu(OH)葡萄糖

2――→△CuO ⑥ 饱和NaCl溶液NH――→3、CO2NaHCO△

3――→Na2CO3 A．①③⑤

B．①③⑥

C．②③④

D．①④⑥

9．下列说法正确的是

A．相同条件下，100 mL pH=2的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HA放出氢气较多，说明

酸性：HB>HA

B．电解精炼铜时，电解液中CuSO4的物质的量浓度不变

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32?水解程度减小，溶液的pH减小 D．加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，因为Cu2+水解显酸性

10．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl?、④Br?、⑤SO32?、⑥SO42?离子中的若干种（忽略水电

离出的H+、OH?

），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤 操作 现象 （1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 （4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥

D．不能确定的离子是③⑥

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是 A．X的分子式为C8H10O2

B．X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种 C．Y可以发生取代反应和加成反应

D．Z中所有原子有可能在同一平面内 12．下列关于各图像的解释或得出结论正确的是

A．图1表示0.10 mol·L?1

NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L?1

醋酸溶液的滴定曲线

B．用0.1 mol·L?1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，图2中实线表示的是滴定醋酸的曲线

C．根据图3所示可知：N2O(g)+NO(g)===N2(g)+NO2(g) ΔH=+139 kJ·mol?1

D．图4表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 13．下列实验操作、现象或结论中不正确的是

选项 实验操作、现象 结论 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L?1 A NaClO比较HClO和CH3COOH溶液和0.1 mol·L?1CH3COONa溶液的pH 的酸性强弱 B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者pH非金属性：S>C 比后者的大 产生无色气体，证明C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 Na2O2没有变质 D T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgBr溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgBr) T℃时，Ksp：AgCl>AgBr 14．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.3 mol·L?1 HY溶液与0.3 mol·L?1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH=9，则： c(OH?)?c(HY)=c(H＋)=1×10?9 mol·L?1

B．新制氯水中加入固体氢氧化钠后，溶液中有c(Na+)= c(Cl?)+ c(ClO?)+ c(OH?) C．0.1 mol·L?1 HCl溶液与0.2 mol·L?1 NH3·H2O溶液等体积混合pH>7： c(NH3·H2O)>c(Cl?)>c(NH4＋)>c(OH?)

D．0.1 mol·L?1 K2C2O4溶液与0.2 mol·L?1 KHC2O4溶液等体积混合： 4c(K+)=3[c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)]

15．在某温度下，向三个初始体积均为1 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器 平衡时，SO容器 起始时，有关物质的物质的量/mol 3的物质的量编号 类型 /mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.2 Ⅱ 绝热恒容 0 0 2 a Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b A．平衡时SO3的物质的量：a>1.2，b <1.2

B．容器Ⅱ、Ⅲ中的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2(g)、0.4 mol O2(g)和1.4 mol SO3 (g)，则此时v(正)>v(逆)

非选择题

16．（12分）“共生系统”是指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化，共生工程将会大大促进化学

工业的发展。现以硫酸工业的SO2尾气处理为例，研究二氧化硫尾气优化方案的初步研究。

已知：①

②已知CaSO4的摩尔体积大于CaCO3

（1）已知反应III中A物质是二元化合物，元素质量比为5∶4，则反应III在540~700℃时发生反应

的化学方程式为：_____________________________________。

（2）在反应II中，固体投料比、反应温度的控制等对反应产生有很大影响，下图1是不同温度下反

应后所得固体成分的物质的量如图所示。高于800 ℃时A减少的原因是_________________________(用化学方程式表示)。

（3）脱硫率受反应温度、Ca/S比例、气体速率等因素影响，上图2表示的是不同温度、Ca/S不同比

例下脱硫效率的分布图，则最佳脱硫的工艺条件是__________________。

（4）脱硫剂的颗粒尺寸和孔隙结构若小于临界尺寸时发生扬析，并非越小越好，孔隙结构应有适当的

孔径大小，既保证一定孔隙容积，又保证孔隙不易堵塞。实践研究表示，煅烧温度对脱硫剂的颗粒尺寸和孔隙结构起到关键性影响，试说明需要最佳脱硫温度范围的原因是_____________。 （5）为了改变因脱硫剂的颗粒尺寸和孔隙结构对脱硫效率的因素，现常用湿法石灰石法，同时加入己

二酸，其作用之一是己酸钙的存在。(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为

氮气，同时生成一种氮肥，二氧化氮增加了二氧化硫的反应能力；另一作用是_______________。

（6）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极区

逸出气体的成分为___________________(填化学式)。

．（15分）以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。

已知：；

（1）①的反应类型为________________；

（2）写出化合物D中含氧官能团的名称为：________________。

（3）反应②和③的顺序_____（填“能”或“不能”）交换，理由是______________。

（4）⑤为取代反应，除生成M外，还有CH3OH生成；在合成过程中，除生成M外，由于投料比例、

搅拌、温度等因素控制不当，还会生成一种副产物N，则N的结构简式为____________________。

（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______________。

a．属于芳香族化合物，且既能碱反应，又能与强酸反应 b．分子中有4种不同化学环境的氢 （6）以苯酚、乙醇、HOOCCOOH为原料合成

，合成过程中无

机试剂任选。合成路线流程图示例如下：

HHBrNaOH2C==CH2――→CH3CH2Br――→△

溶液

CH3CH2OH

18．（12分）从钒铬还原渣 [VO2·H2O、Cr(OH)3]中分离钒、铬的工业流程如下：

（1）“碱浸”中主要反应的离子方程式为 。

（2）焙烧产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图所示：则NaOH溶

液适宜的浓度为 mol·

L?1。 （3）流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物

[x(NH4)2O·yV2O5·zH2O]，其受热分解的化学方程式

如下：x(NH4)2O·

y V2O5·zH2O△V2O5 + NH3↑+ H2O↑(未配平)。

某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成，进行如下实验：

①准确称取13.40 g样品，研细灼烧； ②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.8 g；

③称量冷却后的固体质量为10.92 g。 通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式（写出计算过程）。

19．（15分）铜盐在烟花的制作配方中起到蓝色发光剂的作用，铜盐的选择直接影响蓝色光的效果。而高

氯酸铜既作氧化剂又作蓝色发光剂，在烟火配方中发挥重要作用。实验模拟制备高氯酸铜固体的实验过程如下：

Na2CO310H2OXHClO4溶液CuSO5H粉化搅拌过滤42O蓝棕色固体Cu(ClO4)2溶液Cu(ClO4)2固体已知：（1）高氯酸铜[Cu(ClO4)2·

6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解； 17

（2）HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸； （3）高氯酸铜吸水性大，易潮解。 试回答以下问题：

（1）将胆矾晶体与碳酸钠晶体分别粉化后再混合，实验室粉化固体常用的仪器是__________。

（2）为了使上述两种固体充分反应得到Cu2(OH)2CO3沉淀，除充分搅拌外，还需要加入X物质，X

是_____________。

（3）检验Cu2(OH)2CO3沉淀已洗涤干净的实验操作是__________________。

（4）向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4，小心搅拌，并加入适量的水，同时适度加热后得

到蓝色Cu(ClO4)2溶液，同时会产生大量的白雾。 ①大量的白雾的成分是________(填化学式)。

②加入适量的水、适度加热但温度不能过高的原因是_____________________________。

（5）由高氯酸铜的性质分析，实验室制备得到的高氯酸铜应如何处理？_______________________。

（6）某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2

＋)制备纯净的无水氯化铜固体。下表列出相应金属离子生成

氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L?1)： 金属离子 开始沉淀 沉淀完全 Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Cu2＋ 4.7 6.7 请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②_________________________，得到无水氯化铜固体。

20．（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢的主要热化学方程式为：

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

I：SO2 (g)＋I2 (g)＋2H2O(g)===2HI(g)＋H2SO4(l) ΔH=a kJ·mol?1 II：2H2SO4(l)===2H2O(g)＋2SO2 (g)＋O2 (g) ΔH=b kJ·mol?1 III：2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH=c kJ·mol?1

则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=________ kJ·mol?1

。

（2）反应Ⅰ在液相中发生称为Bensun反应，向水中加入1 mol SO2和3 mol I2，在不同温度下反应生

成的n(SO2

4－)和n(I－x)的变化见图1。

① 在0 ℃时加入的物质恰好完全反应，则0 ℃时I－

x中x=________。

② 温度达到120 ℃时，该反应不发生的原因是________________________________。

（3）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分

的净化，催化剂表面物质转化的关系如图2所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图3所示)确定。则：X的化学式为________。 （4）加入过量次氯酸钠可使酸性废水中NH＋4 完全被转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出上述反应的离子方程式：____________________________。

②若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·

L?1的次氯酸钠的体积为________。

（5）某工业废水中含有毒性较大的CN?

，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生

成N2的电极反应式为________________________________。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一．．．．．．小．题，并在相应的答题区域内作答．．．．．．．．．．．．．．

。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。

（1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。 （2）第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。

（3）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造

成这种差异的主要原因是____________。 （4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图1)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。1 mol C60

分子中，含有σ键与π键数目之比为________。

图1 图2 图3

（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下

在氢气中反应合成。

①三溴化磷分子的空间构型是_________；

②磷化硼晶体晶胞如图2所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________；

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图3所示(图中虚线圆圈表示P 原子的投影)，用实线圆圈画出B 原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。

B．【实验化学】

硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。

（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na

2S2O3的化学方程式：_______________。 （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为

2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：__________________________________。 ② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。 ③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温

下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； ② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热； ③ 待________时，停止加热，将烧瓶取下； ④ ______________________________； ⑤ ______________________________； ⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。