第四章第二节 卤族元素练习题

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(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)从分液漏斗的上口倒出上层水溶液； (G)将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔； (H)静置，分层。

⑴正确的操作顺序是：(用编号字母填写)_____→_____→_____→(A)→(G)→

_____→ (E)→(F)。

⑵上述(E)步骤的操作应注意：______________________________________。 上述(G)步骤操作的目的是_____________________________________________。 ⑶能用CCl4萃取碘的原因是_______________________________________________。⑷下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是____________。

(A)苯 (B)四氯化碳 (C)酒精 (D)碘化钾 39．⑴卤素单质中，常温下密度最小的是_______，受热易升华的是_______，熔

沸

点最高的是_______，常温下呈液态的是_______，颜色最深的是_______，遇水

能放

出气体的是______。

⑵在卤素单质及其化合物中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体(常温)是

______，

较易液化的气体是_______，能用于人工降雨的卤化物是________，照相用的感

光片

上涂有的卤化物是________。

40．A、B、C、D、E、F六个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr

和溴

蒸气。其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B、E瓶打开有白雾产生，D

和A

混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。判断A—F六个

集

气瓶中的气体分别是：A_____，B_____，C_____，D_____，E______，F_______。 41．工业上从海水中提取溴可采用如下方法：

⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_________________。

⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为____________________________________。

⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式____________。

⑷这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_________________________________

42．法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌

出的

汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答： ⑴该指纹显影实验的原理是_______________________________________________。

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⑵整个实验过程中所发生的化学方程式为 ________________________________。

43．在盛有淀粉NaI的溶液中，滴加少量的NaClO溶液，立即看到溶液变蓝，

这是

因为_________________的缘故，相应的反应方程式为

__________________________ (提示：NaClO被还原成Cl2)；在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液时，又发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________的缘故，相应的反应方程式为________________________________________。对比以上两组实验所得结果，得出NaClO、I2和Na2SO3的氧化性由强到弱的顺序是______________________________。

44．向橙色的溴水中撒入镁粉，充分振荡，现象是 ，然后过滤得滤液，反应化学方程式为 。若将滤液分盛于两支试管，向其中一试管中加氯水，现象是 ，化学方程式是 。向第二支试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式 。 45．要除去氯化钠里混有少量碘，先把混合物 ，使碘 ，从而

把碘除去。做过碘升华的烧杯上沾有的碘用 洗涤，把碘除去。试管上沾有MnO2用 除去。

46．宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷至室温即凝为液体；B与碱反应生成两种盐。据此推断该大气主要成分A是 ；它与KMnO4溶液反应的化学方程是 ；B与冷的KOH溶液作用的离子方程式是 。

47．氢氟酸有强烈的腐蚀性、能雕刻玻璃。实验证明，氢氟酸与石蜡不反应，常温下对毛、竹也无腐蚀作用。现要求在烧杯上刻四条短线，粗略表示50、100、150、200毫升的容积，请你设计简单刻制过程（可用的物品有氢氟酸、石蜡、毛笔、小刀、量筒、蒸发器、酒精灯）

三、问答题

48．为什么纯净的氢气在氯气中可以安静的燃烧，而当它们混合时点燃或光照却会发生爆炸？

49．浓度不大的溴水和碘水均为黄色，试设计一个简单的实验把它们鉴别出来。

四、计算题

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50．在250g溴化钾的溶液中通入一定量干燥的氯气，待反应完全后，把溶液蒸干，剩余物经干燥后为40g，经分析知固体中含20%的化合态溴。求： ⑴原溴化钾溶液中溶质的物质的量浓度(溴化钾溶液密度为1.01g/cm3) ⑵在标准状况下，通入多少体积Cl2可使原溶液中KBr全部氧化？

51．不同的卤素原子之间要化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸。用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液，最后得15.46g卤化银沉淀。 ⑴完成SO2与BrClx溶液发生反应的化学方程式。 ⑵计算确定BrClx中x的值。

52．将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，将溶液蒸干后灼烧得固体6.34g，求原混合物中NaCl的质量。

53．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度

为1.15g/mL的混合溶液。计算：该溶液中NaCl的物质的量浓度。

参考答案

1D、 1B、3C、4B、5A、6C、7A、8D、9D、10C、11A、12C、13B、14B、15C、16B、17D、18B、19B、20D、21BC、22AC、23D、24AC、25D、26C、27A、28BD、29A、30A、31C、32C、33B、34C、35C、36B、37C

38、⑴(C)(B)(D)(A)(G)(H)(E)(F) ⑵使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活

塞，不

让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能顺

利流出

⑶CCl4与水互不相溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多 ⑷(C)、(D) 39、⑴F2 I2 I2 Br2 I2 F2 ⑵Cl2 Cl2 AgI AgBr 40、Cl2 HBr O2 H2 HCl Br2

41、⑴2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 ⑵3Br2+2Na2CO3==5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

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⑶5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2O ⑷2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 42、⑴人体汗液中有Cl-，加入的Ag+与Cl-结合成AgCl，然后AgCl见光分解出

黑色 的Ag，从而显出指纹 ⑵AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 2AgCl???2Ag+Cl2 43、I-被氧化成I2 2NaI+2NaClO+2H2O==I2+Cl2+4NaOH I2被还原成I- H2O+I2+Na2SO3==2HI+Na2SO4 NaClO>I2>Na2SO3

44．溴水褪色； Mg+Br2=MgBr2； 出现黄色； Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2； 白色沉淀；

MgBr2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaBr 45．加热； 升华； 酒精； 热浓HCl

－－

46．HBr； 16HBr+2KMnO4 2MnBr2+5Br2↑+8H2O； Br2+2OH Br+BrO△－

+H2O

47．将石蜡加热熔化，倒入量筒，冷却；用小刀刮去石蜡，制成刻度；再倒入HF，一段时间后，再加热除去石蜡即可。热除去石蜡即可。 三、问答题

48．点燃时接触面积小，放出的热量少，不爆炸；而混合后点燃、光照，因为H2与Cl2接触面积大，故会爆炸。

49．取少量试样，加入淀粉溶液，变蓝的是碘水。 50、⑴2.23mol/L ⑵6.16L

51、⑴BrClx+(x+1)H2O+x?1SO2==HBr+xHCl+x?1H2SO4 ⑵x=3

22光52． 7g 53．3.93mol/L

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