2016年高考化学冲刺卷03（新课标卷） - 图文

绝密★启用前 B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

2016年高考冲刺卷（3）（新课标Ⅱ卷）

理科综合化学试题

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1 D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

10．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断

考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150

分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案．．．．．．．．．．．无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．。 4．以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷 (选择题 共42分)

一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分） 7．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是( )

A．烧制陶罐 B．雕刻石雕 C． 水车灌溉 D．预报地震 8．分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑

立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有( )

A．8种 B．12种 C．15种 D．20种

9．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短

周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误．．的是（ ） A．简单离子的半径大小关系：C＞E

正确的是( )

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) △H2 2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H3 2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H4 2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5

A．△H1<0 △H3>0 B．△H5<0 △H4<△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5 ．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）

选项 操 作 现 象 解释、结论 把过量的Fe粉中加入硝酸中充分反A 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+应，滴入KSCN溶液 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了Na2CO3晶体 C Al箔插入稀硝酸中 无现象 Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊D 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 试纸上 ．科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O??放电2＋4LiI＋2H2O??充电????2I2＋4LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是( )

A．放电时负极上I- 被氧化

11 12B．充电时Li+从阳极区移向阴极区 C．充电时阴极反应为LiOH＋e-==Li＋OH-

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e-==4LiOH

13．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是( )

A．HA溶液中加入NaA固体后，c(HA)c(OH?)c(A?)减小

B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L

C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-) D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9

第II卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.） （一）必考题

26．(14分)MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2

还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

稀H2SO4 含锰 高温酸溶 S(硫) 加入X调矿石 操作Ⅰ 节pH为6 滤渣加入 适量NaF 溶液操作Ⅱ 溶液滤渣Ⅱ 加入足量NaHCO3 溶液MnCO

已知：

物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Ca(OH)2 12 ------ Al(OH)3 3.8 4.7 回答下列问题： (1) 操作Ⅰ为： 。

(2) 取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程

式： 。

(3) 调节溶液pH所用物质X最好为( )

A．NaOH溶液 B．氨水 C．MnCO3固体 D．盐酸

(4) 滤渣Ⅰ为 ，滤渣Ⅱ为 。

(5) 沉锰的化学方程式为： 。

(6) MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4

与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式： 。

27．(14分)“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）

为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) +

3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。相关数据如下：

容器 甲 乙 反应物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) 平衡时c(CH3OH) c1 c2 平衡时能量变化 放出29.4 kJ 吸收a kJ 请回答： ①c1 c2（填“＞”、“＜”或“＝”）；a＝ 。

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。

（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应

CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请

回答：

①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②100℃时，该反应的平衡常数K＝ （用含b的代数式表示）。 （3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g) △H＜0。在恒温恒容的密

闭容器中通入n(NO):n(CO)＝1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明

反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。

a b c d

28．(15分)下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____ ，然

后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是________，装置D的作用是__________________。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中

固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固

体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，

同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：____ __，迅速产生倒吸的原因是______________________。

（二）选考题

36.【化学——选修2化学与技术】（15分）

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀

菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2?3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。 (1) 发生器中发生反应的离子方程式为 。

发生器中鼓入空气的作用可能是 。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．将NaClO3还原为ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸

(2) 吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。

(3) 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。 (5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。

(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)

b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－) ①达到滴定终点时的现象为 。

②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)

37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣

和B+具有相同的电子构型；C、D

为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式

为 ；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填

分子式)，原因是 ，A和B 的氢化物所

属

的

晶

体

类

型

分

别

为

和 ；

（3）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E

的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ；

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，

晶胞参数，a＝0.566 nm，F的化学式为 ，列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）

工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL（

）及

阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为

（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_______________。C→D的反应类型是________。 （3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH。 （5）符合以下条件的D的同分异构体有 种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应 （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料

，

写出合成该涂料的反应流程图：___________________________________________。

2016年高考化学冲刺卷03（新课标Ⅱ卷）答案

第Ⅰ卷 (选择题 共42分)

一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）

题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 A A B B D C D 8．A 有机物的分子式为C6H12O2，在酸性条件下水解为A和B，说明属于酯类，能发生银镜反

应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯。戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2

（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH，戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8种，答案选A。

9．B A是短周期中原子半径最小的元素，则A是氢元素， E是短周期中最活泼的金属元素，

E是钠元素，设C的原子序数是a，则B的原子序数是a-1，D的原子序数是a+8，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，则a＝8，即B是氮元素，C是氧元素，D是硫元素，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则半径大小关系：O2-＞Na+

，A正确；B、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，则O元素的气态氢化物比S元素的气态氢化物稳定，B错误；C、由A、B、C