第三节 化学反应速率和限度

请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？ ［板书］1、提高燃料燃烧效率的措施： （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。 ［讲］关键是燃料与空气或氧气要尽可能充充分接触（把固体粉碎，液化或气化），且空气要适当过量。（燃料充分燃烧的条件，区别燃烧的条件） ［板书］2、反应条件的控制： （1）关于人类需要或对人类有利的化学反—提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。 （2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。 （3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应—要对化学反应条件进行特殊的控制。 ［思考与交流］下面以“提高煤的燃烧效率”为例，分析研究化学反应条件的选择。 1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。 2、空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响？原因是什么？ 空气充足，煤燃烧生成CO2 越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排到空气中造成污染，且生成CO时，放出得热量大大减少。 3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？ 应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。 4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？ 可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。 5、燃料不充分燃烧有何危害？ （1）产生热量少，浪费资源； （2）产生污染物，危害人体健康。 6、燃料充分燃烧的条件是什么？ 燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。 ［随堂练习］ (1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。 门一打开，可燃物与空气的接触面增大，迅速燃烧，可引发爆炸 (2)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。为什么? 因HNO3 、AgNO3 见光、受热均易分解，所以必须用棕色试剂瓶保存，并存放在阴凉处 (3)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么? 因为粉状CaC03 与盐酸反应速率太快，而难以控制生成的CO2的流速与流量 教学回顾：