（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习 易题快速练14 分子、晶体结构判断

速练14 分子、晶体结构判断

1．(2018·温州市高三选考适应性测试)下列说法不正确的是( ) A．碘单质升华克服的是分子间作用力

B．KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键

C．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成

2．(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是( )

A．某晶体固态时不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

B．BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到了8电子稳定结构 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键 3．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)下列说法正确的是( ) A．Na2SO4晶体中只含离子键

B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大

C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力 D．NH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 4．(2018·嘉兴市高三二模)下列说法正确的是( ) A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B．MgF2晶体中存在离子键和共价键

C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

5．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)下列说法不正确的是( ) A．CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8 B．沸点：CH4< CCl4

C．有些物质不含化学键，存在分子间作用力 D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键

6．(2018·浙江省杭十四中高三化学选考3月考试)下列说法不正确的是( ) A．某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点

B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型的作用力 C．分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低

D．NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的既有离子键又有共价键 7．(2018·浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试)下列说法不正确的是( ) A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B．氯化氢溶于水或者熔融条件下均能电离出H、Cl C．在相同温度下，H2O的电离能力大于CH3CH2OH

D．固体NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关

8．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是( )

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

9．(2018·杭州市学军中学3月高三选考模拟)下列说法正确的是( ) A．CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

B．H2SO4溶于水能电离出H和SO4，所以硫酸是共价化合物 C．HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱 D．离子化合物中不一定含有金属元素 10．下列说法正确的是( )

A．分子间作用力、离子键和共价键都是微粒间的作用力，其中分子间作用力只影响物质的熔、沸点而不影响物质的溶解性

B．氢氧化钠溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

C．在H2O、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质 D．SiCl4和HClO中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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答案精析

1．B 2.C

3．B [A项，Na2SO4晶体中既有Na和SO4之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，错误；B项，由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，正确；C项，金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热熔化时只克服原子间的共价键，错误；D项，NH3中H原子只能是2电子结构，错误。]

4．C [A项，碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，错误；B项，MgF2晶体中只存在离子键，错误；C项，Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高，正确；D项，NH3分子中，H原子的最外层是2电子稳定结构，错误。]

5．D [若最外层电子数＋|化合价|＝8，原子满足最外层8电子结构，所以CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8，故A正确；SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量CH4

6．A [二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子之间形成极性键，但是二氧化硅晶体属于原子晶体，熔沸点很高，A错误；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，破坏的都是离子键，因此克服相同类型的作用力，B正确；分子间作用力的大小主要确定分子的物理性质，如熔、沸点高低等，而分子稳定性主要由分子内部的共价键所决定，所以分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低，C正确；NaHSO4溶于水，完全电离出三种离子，破坏了离子键和共价键；NaHCO3溶于水，电离出钠离子和碳酸氢根离子，破坏了离子键，碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，破坏了共价键，D正确。]

7．B [A项，硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同，都要破坏共价键，正确；B项，氯化氢溶于水能电离出H、Cl，在熔融条件下不能电离，错误；C项，H2O是电解质，而CH3CH2OH是非电解质，所以H2O的电离能力大于CH3CH2OH，正确；D项，固体NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子时放热，正确。]

8．D [A项，分子间作用力越大，熔、沸点越高，Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，正确；B项，NaOH和NH4Cl化学键类型相同，都含有离子键和极性共价键，正确；C项，N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，正确；D项，石英晶体是原子晶体，所以SiO2是化学式，不是分子式，错误。]

＋

－

＋

2－

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9．D [A项，二者均为分子晶体，前者的相对分子质量小于后者，因此CCl4的沸点低于SiCl4，错误；B项，H2SO4溶于水能电离出H和SO4，与硫酸是共价化合物无因果关系，错误；C项，HClO易分解与HClO分子间作用力无关，与分子内的化学键有关，错误；D项，非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，正确。]

10．B [分子间作用力除影响熔、沸点外，还会影响溶解性，A错误；氢氧化钠溶于水时，电离出Na和OH，破坏离子键，共价键不受影响，B正确；SiO2是原子晶体，不是由分子构＋

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＋

2－

成的，C错误；HClO中H原子最外层只有2个电子，D错误。]

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