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(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习 易题快速练14 分子、晶体结构判断

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速练14 分子、晶体结构判断

1.(2018·温州市高三选考适应性测试)下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华克服的是分子间作用力

B.KOH和MgCl2都是离子晶体,均含有共价键和离子键

C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成

2.(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是( )

A.某晶体固态时不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体

B.BF3和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到了8电子稳定结构 C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大 D.化学变化必然伴随化学键的破坏与形成,物理变化则无需破坏化学键 3.(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)下列说法正确的是( ) A.Na2SO4晶体中只含离子键

B.HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体,加热熔化时需克服共价键与分子间作用力 D.NH3和 CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 4.(2018·嘉兴市高三二模)下列说法正确的是( ) A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B.MgF2晶体中存在离子键和共价键

C.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高

D.N3和NH3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

5.(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)下列说法不正确的是( ) A.CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8 B.沸点:CH4< CCl4

C.有些物质不含化学键,存在分子间作用力 D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键

6.(2018·浙江省杭十四中高三化学选考3月考试)下列说法不正确的是( ) A.某晶体中含有极性键,则它不可能有很高的熔沸点

B.Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型的作用力 C.分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低

D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的既有离子键又有共价键 7.(2018·浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试)下列说法不正确的是( ) A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B.氯化氢溶于水或者熔融条件下均能电离出H、Cl C.在相同温度下,H2O的电离能力大于CH3CH2OH

D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关

8.(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)下列关于化学键及晶体的说法中,不正确的是( )

A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大 B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C.N2和CCl4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.石英晶体是原子晶体,其分子式为SiO2

9.(2018·杭州市学军中学3月高三选考模拟)下列说法正确的是( ) A.CCl4的沸点低于SiCl4,其原因是晶体类型不同

B.H2SO4溶于水能电离出H和SO4,所以硫酸是共价化合物 C.HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱 D.离子化合物中不一定含有金属元素 10.下列说法正确的是( )

A.分子间作用力、离子键和共价键都是微粒间的作用力,其中分子间作用力只影响物质的熔、沸点而不影响物质的溶解性

B.氢氧化钠溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响

C.在H2O、CO2和SiO2三种物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成的物质 D.SiCl4和HClO中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

2-

2

答案精析

1.B 2.C

3.B [A项,Na2SO4晶体中既有Na和SO4之间的离子键,又有S和O原子间的共价键,错误;B项,由于HCl、HBr、HI分子组成相同,结构相似,所以相对分子质量越大其分子间作用力越强,正确;C项,金刚石是原子晶体,只存在原子间的共价键,故加热熔化时只克服原子间的共价键,错误;D项,NH3中H原子只能是2电子结构,错误。]

4.C [A项,碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键,类型相同,错误;B项,MgF2晶体中只存在离子键,错误;C项,Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高,正确;D项,NH3分子中,H原子的最外层是2电子稳定结构,错误。]

5.D [若最外层电子数+|化合价|=8,原子满足最外层8电子结构,所以CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8,故A正确;SiO2是原子晶体,沸点最高,CH4、CCl4都是分子晶体,相对分子质量CH4

6.A [二氧化硅晶体中,硅原子与氧原子之间形成极性键,但是二氧化硅晶体属于原子晶体,熔沸点很高,A错误;Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,破坏的都是离子键,因此克服相同类型的作用力,B正确;分子间作用力的大小主要确定分子的物理性质,如熔、沸点高低等,而分子稳定性主要由分子内部的共价键所决定,所以分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低,C正确;NaHSO4溶于水,完全电离出三种离子,破坏了离子键和共价键;NaHCO3溶于水,电离出钠离子和碳酸氢根离子,破坏了离子键,碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子,破坏了共价键,D正确。]

7.B [A项,硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同,都要破坏共价键,正确;B项,氯化氢溶于水能电离出H、Cl,在熔融条件下不能电离,错误;C项,H2O是电解质,而CH3CH2OH是非电解质,所以H2O的电离能力大于CH3CH2OH,正确;D项,固体NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关,它们电离后形成水合离子时放热,正确。]

8.D [A项,分子间作用力越大,熔、沸点越高,Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大,正确;B项,NaOH和NH4Cl化学键类型相同,都含有离子键和极性共价键,正确;C项,N2和CCl4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,正确;D项,石英晶体是原子晶体,所以SiO2是化学式,不是分子式,错误。]

2-

3

9.D [A项,二者均为分子晶体,前者的相对分子质量小于后者,因此CCl4的沸点低于SiCl4,错误;B项,H2SO4溶于水能电离出H和SO4,与硫酸是共价化合物无因果关系,错误;C项,HClO易分解与HClO分子间作用力无关,与分子内的化学键有关,错误;D项,非金属元素之间也能形成离子键,如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物,正确。]

10.B [分子间作用力除影响熔、沸点外,还会影响溶解性,A错误;氢氧化钠溶于水时,电离出Na和OH,破坏离子键,共价键不受影响,B正确;SiO2是原子晶体,不是由分子构+

2-

成的,C错误;HClO中H原子最外层只有2个电子,D错误。]

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速练14 分子、晶体结构判断 1.(2018·温州市高三选考适应性测试)下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华克服的是分子间作用力 B.KOH和MgCl2都是离子晶体,均含有共价键和离子键 C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 2.(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是( ) A.某晶体固态时不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体 B.BF3和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到了8电子稳定结构 C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大 D.化学变化必然伴随化学键的破坏与形成,物理变化则无需破坏

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