(含12套模拟卷)江苏省连云港市海州区2018-2019年中考化学五模语文试卷及答案

考点： 质量守恒定律及其应用；氧化反应．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 反应后X的质量减少了23g，是反应物； 反应后二氧化碳质量增加了44g，是生成物； 反应后水的质量增加了27g，是生成物； 根据质量守恒定律可知氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：44g+27g﹣23g=48g 解答： 解：A、该反应有氧气参加属于氧化反应，该选项说法正确； B、反应中X和水的质量比为23：27，该选项说法正确； C、表中“待测”值为：70g﹣48g=22g，该选项说法正确； D、X中氧元素的质量为：44g××100%+27g××100%﹣48g=8g，因此X中含有氧元素，该选项说法不正确． 故选：D． 点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础． 二、填空与简答题（本题包括2小题，共16分） 11．（10分）（2019?徐州一模）我们常说“水火不能相容”，那是因为通常水可以灭火；但是，人类文明的诞生和社会的发展离不开“水”和“火”．

（1）从灭火的原理分析，水能灭火的原因主要是 降温至着火点以下 ．

（2）蜂窝煤比煤球更有利于完全燃烧，这是因为 增大了煤炭与氧气的接触面 ． （3）自然界的水中常含有难溶性固体杂质，一般采用 过滤 操作清除；若要证明得到的澄清透明的水属于硬水，可以滴加适量的 肥皂水 ；若要降低水的硬度，同时对水进行杀菌消毒，多采用 煮沸 的方法．

（4）电解水时，电能转化为 化学 能，有关反应的化学方程式是： 2H2O

2H2↑+O2↑ ．当其一电极上产生6mL气体时，另一电极产生的气体体积是 12

或3 mL．

（5）水是常用的溶剂．要配制100g 15%的蔗糖溶液，需要水 85 mL． 考点： 灭火的原理和方法；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；有关溶质质量分数的简单计算；完全燃烧与不完全燃烧．. 专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算；空气与水；化学与生活． 分析： （1）水可降低燃烧物的温度； （2）根据充足的氧气可以使燃烧更完全分析； （3）过滤能够除去水中难溶性杂质，肥皂水能够区分软水和硬水，煮沸能够降低水的硬度，而且杀菌； （4）根据电解水试验的现象和结论分析回答； （5）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量． 解答： 解：（1）水可降低燃烧物的温度到着火点以下，达到灭火的目的； （2）“蜂窝煤”比煤球更有利于完全燃烧，主要是因为“蜂窝煤”比煤球更充分的接触空气，使燃烧充分． （3）过滤能够除去水中难溶性杂质，肥皂水能够区分软水和硬水，加肥皂水后生成泡沫少，浮渣多的就是硬水；煮沸能够降低水的硬度，而且杀菌； （4）电解水时，电能转化为化学能；电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1．当其中一个电极产生6mL气体时，若该极是正极，则另一电极产生的气体体积是12mL，若该极是负极，则另一电极产生的气体体积是3mL．电解水的反应的方程式是：2H2O2H2↑+O2↑． （5）配制时需要蔗糖固体的质量为100g×15%=15g，需要水的质量为100g﹣15g=85g=85mL． 故答案为： （1）降温至着火点以下； （2）增大了煤炭与氧气的接触面； （3）过滤；肥皂水；煮沸； （4）化学；2H2O2H2↑+O2↑；12或3． （5）85． 点评： 本题只要考查了灭火的方法、过滤的原理、水的电解等知识，难度不大，加强知识的归纳、学习是解答本类题的基础． 12．（6分）（2019?徐州一模）如图的5种物质都是初中化学常见物质．农业上常用A与B配制农药波尔多液，小型化工厂常用A与E的反应制取烧碱，C是生活中最常见的金属．图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能反应．请回答： （1）B物质的化学式是 CuSO4 ．

（2）针对金属C，写出一条防锈措施： 保持表面干燥和洁净 ．

（3）写出下列反应的化学方程式：A与E反应 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ；C与D反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ．

考点： 物质的鉴别、推断；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 物质的鉴别题． 分析： 根据5种物质都是初中化学常见物质，农业上常用A与B配制农药波尔多液，小型化工厂常用A与E的反应制取烧碱，所以A是氢氧化钙，B是硫酸铜，E是碳酸钠，C是生活中最常见的金属，D会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以D可以是盐酸，C是铁，然后将推出的物质进行验证即可． 解答： 解：（1）5种物质都是初中化学常见物质，农业上常用A与B配制农药波尔多液，小型化工厂常用A与E的反应制取烧碱，所以A是氢氧化钙，B是硫酸铜，E是碳酸钠，C是生活中最常见的金属，D会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以D可以是盐酸，C是铁，经过验证，推导正确，所以B物质的化学式是CuSO4； （2）针对金属C，防锈措施是保持表面干燥和洁净； （3）A与E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； C与D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． 故答案为：（1）CuSO4； （2）保持表面干燥和洁净； （3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． 点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分） 13．（7分）（2019?徐州一模）在实验室常用如图所示的装置制取气体，请回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：a 酒精灯 ；b 长颈漏斗 ． （2）用B装置制取氧气时，有关的化学方程式是 2H2O2

2H2O+O2↑ ，若要收集

很纯净的氧气，收集装置应选用 C ．

（3）实验室通过加热无水醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物制取甲烷，则制取甲烷的发生装置应选 A ；收集甲烷不能使用E装置，说明甲烷的密度 小于空气的密度 ． 考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水； （3）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置； 根据收集气体的方法可以判断气体的性质． 解答： 解：（1）a是酒精灯，常用作热源；b是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品． 故填：酒精灯；长颈漏斗． （2）用B装置制取氧气时不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净． 故填：2H2O22H2O+O2↑；C． （3）实验室利用无水醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物制取甲烷需要加热，应该用A装置作为发生装置； 收集甲烷不能使用E装置，说明甲烷的密度比空气的密度小． 故填：A；小于空气的密度． 点评： 本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素． 14．（11分）（2019?徐州一模）在初中化学实验中，多采用浓氨水和酚酞试液探究微粒的运动性．

【回忆课本】课本上采用图A装置，进行实验．

（1）实验中观察到的现象是： 乙烧杯中酚酞试液变红 ．

（2）该实验不仅说明微粒的运动性，还说明氨分子运动的速率比酚酞分子的运动速率 快 ．

【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等．

【查阅资料】①在相同条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大．②空气的相对分子质量约为29．③T形三通管属于微型化学仪器．

【实验改进】在老师指导下，同学们改用图B装置探究微粒的运动性． （1）在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条．

（2）用 胶头滴管 （填写仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口．

（3）一会儿，观察到 ab 段纱布条变成红色．

（4）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快． 【实验结论】改进实验说明，氨气密度比空气 小 ；氨分子在空气中主要向 上 运动，且温度升高其运动速率 加快 ．

【实验反思】改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条： 节省药品 ．

【实验拓展】同学们在老师的启发下，还利用T形三通管设计了探究二氧化碳性质的图C实验．在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是： bc段纱布条变红 ，有关的化学方程式是： CO2+H2O=H2CO3 ．