(名师整理)化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题(含答案)

质量分数不变，错误。故选A。 7．B 【解析】 【分析】

溶液是一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成、均一稳定的混合物。 【详解】

A、味精能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意；

B、花生油不溶于水，放入水中不能形成均一稳定的溶液，故符合题意；

C、蔗糖能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意； D、食盐能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意。 8．C 【解析】 【分析】

汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出 【详解】

A、由上述分析可知，溶质质量减小，故不符合题意； B、由上述分析可知，溶解度减小，故不符合题意；

C、由上述分析可知，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以，溶度减小，故符合题意；

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D、因为汽水在未开瓶盖前是否饱和，没有涉及，故不符合题意 9．B

【解析】20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，那么100g水中能溶解2g，属于可溶物质。故选B。

点睛：掌握20℃时，物质溶解度的相对大小是解题关键（溶解度＜0.01g，属于难容物质，溶解度为0.01g~1g属于微溶物质，溶解度为1g~10g属于可溶物质，溶解度＞10g属于易溶物质）。 10．D

【解析】A. 洗涤剂去油污的原理是乳化作用，错误； B. 溶液是均一稳定的混合物，植物油加入水得到的不是均一、稳定的混合物，不能得溶液，错误；C. 均一、稳定的混合物一定是溶液，错误； D. 氢氧化钠固体加入水中，放出大量热，溶液温度明显上升，正确。故选D。 11．C

【解析】A、该实验需准备5g（50g ×10%）氯化钠和45mL（50g-5g=45g相当于45mL）的水，正确；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、若量取水时采用了俯视的方式读取，造成实际量取的水的体积偏小，从而会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，错误；D、若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%，需再加水，正确。故选C。 12．D

【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量NaCl

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时，应把它放在托盘天平的左盘，错误；B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），错误；C、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒，不需要使用漏斗，错误；D、将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，正确。故选D。 13．D

【解析】A、80克质量分数为20%的食盐水中氯化钠的质量为80g?20%=16g，故水的质量为80g-16g=64g，计算水的体积为64mL，故选100mL的量筒，正确；

B、称量时，若指针偏向分度盘右边，说明氯化钠的质量偏小，故应向左盘加入食盐至指针指向正中，正确；

C、量取水时若仰视读数，量取的水的实际体积偏大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，正确；

D、溶解时，应先加入固体再将水倒入烧杯内，错误。故选D。 14．A 【解析】 【详解】

A、氯酸钾20℃的溶解度为7.4g，即20℃时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20℃时，20克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后，

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只能溶解7.4g，有固体剩余，故A正确；B、硝酸钾20℃的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，20克硝酸钾加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故B错误；C、氯化钠20℃的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，20克氯化钠加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故C错误；D、蔗糖20℃的溶解度为203.9g，即20℃时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20℃时，20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故D错误。故选A。 【点睛】

溶解度的概念可以理解为：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量。 15．C

【解析】由于40℃时硝酸钾的溶解度64g，即100g水中溶解64g硝酸钾恰好达到饱和，可知50g水中溶解32g硝酸钾恰好饱和，所以烧杯C中恰好溶解达到饱和，溶液的质量是50g+32g=82g。故选C。 16．B

【解析】碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，温度降低碳酸钠的溶解度减小，所以会有碳酸钠晶体析出。故选B。 17．C

【解析】A、由图可知，20℃时100g水中最多能溶解氯化钠的质量为

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