普通化学(第六版)课后习题答案

WORD格式

39. e 答案：利用缓冲溶液

pH 计算公式

lg q pKa (酸) c pKa

lg

c(酸) pH

e(碱) c(碱

q )

c

0 .10

( 0.10 0.4 / 40) 1

（1）

3. 93

pH

（2）

4.0

0.17 lg

pH

3.45 lg

0 .30

( 0.30 0.4 / 40) 1

eq

c ( )

eq

c (HF )

0.3 3.19 酸

10

（3）

3.45 3.15 0.3

eq

lg

pKa

pH

c (F )

eq

c ( )

碱

40.答案：设需加入Vcm

36.0 mol· dm-3HAc

利用缓冲溶液

pH 计算公式

pKa lg c(

)

58.13 16.10 lg

8.10

V 250 pH

酸

) 8.10 / / 250

c( 125

碱

V=10

-0。25×125/6=11.7cm 3

2+> K ]2+

f[Zn(NH 3)418. 答案：（1）逆向 因为Kf[Cu(NH 3)4]

配离子的转化反应的平衡常数

(1)K= K ) f [Zn(NH 34]

2+/ K

2+<1

f

[Cu(NH 3)4]

（2）正向

因为Ks(PbS)>Ks(PbCO 3)

沉 淀 的 转 化 反 应 的 的 平 衡 常 数 (2)K= Ks(PbCO3)/

Ks(PbS)>1

K>Q(=1) 所以反应正向进行

-3 平衡时 （饱和溶液中） 19.答案：(1)设 PbI2 在水中的溶解度为s mol· dm

c

eq

(Pb2+

)=s

ceq(I-

)=2s

Ks= c

eq(Pb2+)· [ceq(I-)]2 =4s3

s=

3 Ks

= 3 9 8.10 10 =1.285×10-3 mol· dm-34 4

(2) c

eq（Pb2+）=s=1.285×10-3 mol· dm

-3 ceq

(I-)=2s=2.57×10-3

mol· dm-3

(3) 设 PbI2 在 0.010 mol · dm

-3则ceq

(I-

)=2s3+0.010

专业资料

K

3

WORD格式

mol· dm

Ks= c

eq

(Pb)· [c(I)]=s3[2s3+0.010] ≈ s3×0.010

2+eq-222

c(Pb)=s3=8.49×

eq2+

10

-5

mol· dm

(4)设 PbI2 在 0.010 mol · dm

-3

s4 3)2 溶液中的溶解度为

-3

Pb(NO

平衡时（饱和溶液中） ceq(Pb2+

)=s

-3

Pb(NO

eq

(I -

)=2s

4

+0.010

c

专业资料

4

WORD格式

Ks= c

4

+0.010)× (2s4)

4

)

4

=4.6× 10

eq

(Pb2+)· [ceq(I-)]2

=( s

2

≈ 0.010× (2s

2

s

-4

-3

mol· dm

由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小

.AB 2 类

型的电解质 ,B-

离子影响更大 .

41.答案： AgCl 的溶解平衡

AgCl （s）=Ag

+（aq）+Cl -（aq）

0

（298.15K ）/kJ.mol-1

-109.789 77.107 -131.26

Δf Gm

0

（298.15K ）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol

-1

ΔrGm

lnK

0=-Δ G 0

rm

/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44

0

/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44

K

0=K-22.44-22,44/2.303 -9.74-10s=e=10=10=1.82×10

42.答案： (1) Q=c(Pb

2+).[c (Cl -)] 2=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl 2=1.17×10 -5

)

根据溶度积规则Q

(2)开始生成沉淀

Q> Ks .[c (Cl

-)] 2> Ks(PbCl--3

2)/0.2

c (Cl)>7.64 × 10

-3

mol· dm

(3)c

eq

(Pb2+)= Ks(PbCl-22)/ .[c

eq

(Cl)]=1.17 × 10-5 ÷ (6.0 × 10-2)2

=0.00325

mol· dm

-3

=3.25×10-3 mol· dm-3

43.答案： c(F

-)=[1.0×10-4÷19]mol ÷0.1dm3=5.26×10-5

Q= c(Ca

2+).[c (F -)]2=[2.0 ×10-4].[ 5.26 ×10-5]2=5.6×10-13

无 CaF2 沉淀生成

+离子后又吸引（少） 23.答案：（Fe(OH)3 分子聚集形成）胶核选择吸附（

FeO

-

离子）而使胶体带电。 Cl

Fe(OH)3 溶胶带正电

专业资料

-5

)

WORD格式

带电荷多的聚沉能力强Na3PO4.> Na2SO4> NaCl

0.18答案：略

0.19答案： c(Cd

2+)=0.0001/112=8.9 10×mol.dm

-7-3

欲使 c(Cd)≤

eq2+

专业资料