普通化学(第六版)课后习题答案

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c(H +)≈

2. 95 10

8

-5

0.05

=3.85×10

-5

mol.dm

-3

解离度 =3.85×10/0.050=0.077%

+(aq)

+

OH

- ( aq)

已知 Kb=1.77

37.答案：

NH3·H2O

= NH 4

×10-5

(1)平衡浓度 0.20-x

x

x (x<<0.2)

c(OH

- )=

1. 77 10

0. 20

-3 mol.dm

-3

pH=14-pOH=14+lg1.88 ×

5

=1.88 × 10

10

-3

=11.3

氨的解离度 =1.88×10-3

/0.2=0.94%

+(aq)

+ OH

- ( aq)

NH 3 · H2O

=

NH4

-5

Kb=1.77 ×10

(2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y

y (y<<0.2)

- c(OH

)=y= 1.77×10

-5 pH=14-pOH=14+lg1.77 ×10-5

=9.25

氨的解离度 =1.77×10-5

/0.2=0.009%

(3)比较(1) (2)计算结果可知 ,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低 .

38.答案：磷酸

Ka1、Ka2 和 K a3 分别为7.52×10

-3

(250

C)

6.25×10-8(250

C)

0.16.2×10

-13

(180

C) 由

+主要来自第一步解离

.

于 K

a1

>>K a2>>K a3 所以溶液中的

H

-13

(180

C) 由于 K

设磷酸三步解离出的

H+浓度分别是x

y

z则x>>y>>z

平衡时溶液中各离子浓度

H 3PO4= H

+

+

H

-

2PO4

其中 x+y+z≈ x

0.10-x x+y+z x-y

x-y≈ x

H

2PO4

2- -

4

= H+ +

HPO

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知已

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-

= H+ + HPO

K a1=x

2

/(0.10-x) y-z ≈ y Ka2=xy/x=y x-y Ka3=xz/y

x+y+z y-z

3-

HPO4

2-

= H+ + PO

4

y-z

x+y+z z

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代入相应数据解得

c(H+)=x=2.7 × 10mol.dm

2)=y=K

c(HPO4

c(PO4

3--

-2 -3

pH=1.6

-8 -3 mol.dm a2=6.25× 10

a3

Ka2/ c(H

-19 -3 +)=5.1× 10mol.dm

)=z=K

3-

)=z=K

（3） （1） （5） （6）

（2）

13.答案：pH 由小到大的顺序为

（4）

原因是

强酸 弱酸 弱酸 弱酸 +弱减 弱碱

Ka(1)>Ka(5)

Kb(2)

c(H +)= 2c

K C

a

14.答案：某一元弱酸

HA 与 KOH 发生反应 HA+KOH=KA+H

2

O

稀释后所得溶液是弱酸

HA(c=0.1 × (50-20)/100=0.03 mol.dm-3

)与其共轭碱

A

-(c=0.1× 20/100=0.03 mol.dm -3)所组成的缓冲溶液 ,直接利用缓冲溶液 pH 计算 公式

pH

pKa lg

c(酸 ) c(碱 )

pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42

Ka=10

-5.42=3.80× 10-6

15.

答案： (1)加入 10.00 cm

3HCl 后 所得溶液为浓度相等的

NH+

4—NH3

pH=pKa=14-pKb=9.25

(2) 当加入 20.00 cm

+）3

HCl 后，所得溶液为 c（NH

4

的弱酸溶液

-6

)= 5.27 14

C

pH=-lg(5.3

× 10

(H )

KaC

[ ] 0.05

5.3 10

10

5

6

1 .77 10

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弱减

14 10 KbC

=0.0500mol.dm -3

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（3）当加入 30.00 cm

3

HCl 后 过量 HCl 的浓度为 c=O.I × 1/5=0.02 弱

+忽略 酸解离出的 H

pH=-lg(0.02)= 1.7

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