普通化学(第六版)课后习题答案

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另 外 含 有 MgCO 3 溶 液 中 也 可 以 有 MgCl 2 或 Na2CO3 等 。

c 成立的条件必须是 MgCO 3 的饱和溶液。

(Mg

2

) c( CO 2

6 ) 2 6.82 6 3 10 mol dm

34.

（1）答案： b c g

（2）答案： c （3）答案： c

（Π=cRT）

（4）答案： b （同离子效应使 s 减小，同离子浓度越大， s 减小的越多） （5）答案： c

(Ks 最大的 )

35.（1）10.0cm

3

0.10mol· dm-3

HCl 溶液 pH 值 。答案： 基本不变，原

+的解离忽略不计。

溶液是强酸， NH 4

（2）10.0cm

－3

NH

3 水溶液（氨在水溶液中的解离度） 3

0.10mol· dm

答案：减小

3

纯水（ pH 值） 。答案：减小， NH

（3）10.0cm

酸

（4）10.0cm

3 带有 PbCl 2 沉淀的饱和溶液（ PbCl2 的溶解度）

。答案：减小，同离子效应。

4．答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多

凝固点降低的顺序是

6 4 5

7 2 1 3

考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

0.14答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率

与单位体积溶液中离子所带电荷有关。 同浓度 MgSO4 与 NaCl 离子浓度相等而

电荷不等。

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。

+是弱

4

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6． 答案：查数据 水的 kbp=0.515K.kg.mol

-1

kfp=1.853 K.kg.mol

-1

-1

NaCl 是强电解质 微粒浓度是 2× 0.6 mol.kg

沸点上升 ΔTbp=kbpm=0.515× 2× 0.6 =0.618K

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凝固点下降 Δ Tfp=kfpm=1.853×2×0.6=2.22K

渗 透 压 Π =cRT=2 × 0.6 mol.dm-3

× 103

dm3

.m-3

× 8.314Pa.m3

.mol-1

.K -1

×

36.K

=2.974×10

6

Pa=2.974MPa 反渗透法提取纯水所需的最低压力是

0.15MPa

3.15答案：据理想气体状态方程PV=nRT

（1）m=18×n=18×（3.2×103

×3.0×104

/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g （2）P= nRT/V= （800÷18）× 8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸

气压 )

所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压

3.2kPa

（3）P= nRT/V= （400÷18）× 8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa

-

3.16（1）答案： HCO + H2PO4

3

- H2S

H3O

-

Ac -

S

2-

NO

（2）答案： H2PO4 -

HCO3

+ +

CN

- 3.17答案：

HCN （aq）

= H

平衡浓度

0.1-0.1

×0.01%

0.1 ×0.01%

0.1 ×0.01%

Ka=( 0.1 ×0.01%)

2/(0.1-0.1

×0.01%)=1.0 ×10-9

2

计算,但要理解公式的使用条件

)

(该题可直接利用公式 Ka=cα

3.18

HClO （aq）

=

H

+ +

ClO

- 平衡浓度

0.050-x x

x =x/0.050

查数据 Ka=2.95×10-8

=x2

/(0.050-x) ≈ x2

/0.050

当 Ka 很小 (c-x≈ c)

c(H

+)≈

Ka C (Ka 很小 c/Ka>500时酸的解离可忽略不计

,可以直接利

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+ NH 4 -

2

解离度HS-

ClO

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用公式 )

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