普通化学(第六版)课后习题答案

WORD格式

多少？

9、欲配制 pH 为 5 的缓冲溶液，需称取多少克 解在 300cm0.5mol· dmHAc 溶液中？

10、Ag 与 P（吡啶，Pyridine ）形成配离子的反应为： Ag

2PY

[Ag(PY)2 ] ，

3

-3

CH3COONa· H2O 的固体 溶

专业资料

WORD格式

已知 K 不稳 1.0 10 ，若开始时 c( Ag )

10

0.1mol dm ，c

3

求平衡时的 c( Ag ) 、

3

(PY ) 1mol dm

2 。 c 和c([ Ag( PY) ] ) (PY )

11、做两个实验，一是用

100cm

都是饱和的，计算每一个试验中溶解

3

蒸馏水洗

BaSO 沉淀。如果洗后洗液对

4

BaSO 4

BaSO 的物质的量为多少？根据计算结果，

4

说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？

12、.

3

0 .1mol dm MgCl

10

cm

10 氨水相混合时， 是否有 Mg (OH )2 沉淀？

3 3cm0 .01mol dm 和 3 3

0 .01mol dm 2

1mol dm Cl 、0 .1mol dm Br 和0.0 1mo l dm I 的混合溶

3

3

3

3

13、用计算结果说明，在含有 液中，逐滴加入

AgNO 溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，

3

其余两种离子是否已沉淀空全？ 14、 在含有

3 3 0 的 [Ag (NH 3 )2 ] 和 1 的 NH 3 的

3

.10 mol dm0 的 [Ag (NH . 0mol dm1 3 )2 ] 和 的 NH 3 的 0 的 KBr 溶液，能否产生沉淀？ .10mol dm

3

3 3 Cr离子浓度为 0.010 mol dm ，加 N aOH 使其生成 (

3 1 溶液中，加入

3

.0dm1 溶液中，加入

3

3

浓度为

45.cm

15、废水中含

) ( 6.3 10 ) Cr OH 3 Ksp

31

沉淀（设加 NaOH 后溶液体积变化可省略不计） 。试计算：

（1）开始生成沉淀时， 溶液的最低 OH 离子浓度为多少 （以

3 mol 表示） ？

3

dmmol 表示） ？

（2）若要使

Cr 离子浓度小于

3

4 以达到可以排放的要求， 此时溶液的 . 0mg dm

3

pH 最小应为多少？

第 4 章 电化学与金属腐蚀

1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-）

专业资料

WORD格式

0.21答案： 1b 、2b、3b、4a b

3．（1）答案：（d） （2）答案：负极反应为

正极反应为 Fe

电池反应为 Fe(1 mol.dm ) — Fe(0.01 mol.dm ) （浓差电池）

3+

-3

3+

-3

Fe（1mol.dm）-e = Fe(0.01 mol.dm )

3+(1 mol.dm ) +e = Fe（1mol.dm）

-3

2+

-3

2+-33+-3

专业资料

WORD格式

（3）答案：电解水溶液时 Ag +和 Zn2+

可以还原为金属，其他离子都不能还

原为金属单质

原因 Ag

+的氧化性大于 H+

( Ag / Ag

）

而 Zn

2+能析出的原因是由于氢的

( H 2

/ H ) 超 电 势 造 成

( Zn / ） (

/ ) 其 他 离 子 的 析 出电 势 < 氢 的 析 出 电 势

2 Zn

H 2

H ( 阴极析(

出）

)

( H 2

/ H )

4．5.

答案： 分析： 负极上发生的是失电子的氧化反应

正极上发生的是的电子

的还原反应（反应略）

写电池的图式注意

1、负极左正极右 2、要有能与导线连接

的可导电的电极

3、异相之间用“ |”隔开，同相中不同物

种用“，” 隔开

4、盐桥两边是电解液中的离子

电池的图式（ 1）—Zn|Zn

2+||Fe2+|Fe+

-|| Fe3+

，Fe2+

|+ （2）—Pt|I2（s）| I

（3）—Ni|Ni 2+

||Sn2+

，Sn4+

|Pt+

（4）—Pt| Fe3+

，Fe2+

||MnO-2+

4，Mn，H+ | Pt+;h

46.

2+(0.01 mol.dm -3

)|| Pb2+

(1 mol.dm -3

)|Pb + 7.答案： (1)—Sn|Sn

2+(0.1 mol.dm -3

) || Sn2+

(1.00mol.dm -3

)|Sn + (2) —Pb| Pb

(先根据标准电极电势和浓度计算

,根据计算结果

高的作正极 ,

低的

作负极 ) 0.22

答 案 ： 反 应 Zn+Fe

2+ （ aq ） =Fe+Zn2+ （ aq ） 的

n=2

E

( 2 Fe Zn 2

Zn

Fe /

)

专业资料