2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：物质结构 元素周期律[1]

A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 答案：C

31．(2011江苏?21A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 回答下列问题：

(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。 (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子

式是 。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。

答案：(1)sp杂化 3mol或3×6.2×10 个 (2)NH3分子存在氢键 (3)N2O (4)CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])

32．(2011安徽?25) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。

(2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 (写化学式)；Z的气态氢化物和溴化

氢相比，较稳定的是 (写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式

是 。

(4)在25oC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转

移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。

答案：(1)三 IA 2 (2)Si HCl (3)SiCl4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4HCl

(4)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H＝－1520.0KJ/mol 33．(2011福建?30) 氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化

物。

①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

－

N2O4(l)＋2N2H4(l)＝＝＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1038.7kJ·mol1 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a。 离子键 b。 共价键 c。 配位键 d。 范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶

点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。

＋

a。 CF4 b。 CH4 c。 NH4 d。 H2O

答案：(1)2s22p3 (2)N＞O＞C (3)①三角锥形 sP3 ②3 ③d (4)c 34．(2011山东?32) 氧是地壳中含量最多的元素。

⑴氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。

⑵H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。

＋

⑶H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用 杂化。H3O中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为 。

⑷CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm?3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。

答案：(1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；

＋

＋

＋

224＋

(3)sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O只有1对孤对电子，排斥力较小；(4)

aNA 35．(2011重庆)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

⑴Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。

⑵30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。

＋－

⑶Al3与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

⑷焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。 ⑸经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

答案：(1)

2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑

－－

(2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO2 (5)25%

36．(2011新课标全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

CaF2，H2SO4 BF3 △ 硼砂 H2SO4 H3BO3 △ B2O3 NH3 高温 BN

请回答下列问题：

⑴由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

⑵基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

⑶在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3

－

和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_______；

⑷在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

⑸六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm?3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

答案：(1)B2O3＋3CaF2＋3H2SO4

△ 2BF3↑＋3CaSO4＋3H2O；

B2O3＋2NH3 高温 2BN＋3H2O；(2)1s22s2sp1；N；＋3. (3)120°；sp2；正四面体。

(4)共价键(或极性共价键)；分子间作用力。 25×4

(5) (361.5×10?10)3×NA

37．(2011海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X Y Z W 请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)； (3)XW2的电子式为_______________；

(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________；

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

答案：(1)三，VA族；(2)NH3；(3)；(4)N2O5；(5)S4N4 38．(2011海南) 19—I下列分子中，属于非极性的是

A。SO2 B。BeCl2 C。BBr3 D。COCl2 答案：BC

19—II(14分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________； (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

—

(3)SO42的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

答案：(1)Cu＋2 H2SO4(浓)

△ CuSO4 ＋ SO2↑＋ 2H2O；

(2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O，显示水合铜离子特征蓝色； (3)正四面体，sp3；(4)6s1；(5)3：1；(4)金属键；(5)H8AuCu3

39．(2011四川)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题

⑴戊离子的结构示意图为_______。 ⑵与出乙的单质的电子式：_______。

⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。 ⑸按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。