人教版高一化学必修一第3章第2节第2课时练习（铝的重要性质）

第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）详解

一、选择题：

1、解析：选A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应,但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物,如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物,像CO既不与酸反应,也不与碱反应。

2、解析：选A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热,能够灼伤胃壁,不适宜作治疗胃酸过多的药剂,硫酸钡和盐酸不能反应,也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。

3、解析：选C。Mg＋2OH===Mg(OH)2↓(白色),Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液；NaAlO2与氢氧化钠溶液不反应,无沉淀产生；Al＋3OH===Al(OH)3↓(白色),Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O；FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀：Fe＋3OH===Fe(OH)3↓(红褐色),Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。

4、解析：选D。1 mol KAl(SO4)2电离出1 mol K、1 mol Al和2 mol SO4,若使SO4

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－

2＋－

2－

2＋

3＋

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－

3＋

－

＋

3＋

2－

2

3＋

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－3＋

－

2＋

－

全部沉淀,则需2 mol Ba(OH)2,即4 mol OH和2 mol Ba,2SO4＋2Ba===2BaSO4↓,此时,1

mol Al恰好与4 mol OH反应转化为AlO2,Al＋4OH===AlO2＋2H2O,两式合并即得D选项。

5、解析：选B。A项,NaOH与NaHCO3恰好完全反应：HCO3＋OH===CO3＋H2O,生成的CO3与Ba恰好完全反应生成沉淀：Ba＋CO3===BaCO3↓；B项,Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO3＋2H===CO2↑＋H2O,无沉淀生成；C项,NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀,且AlCl3有剩余；D项,一定有BaSO4沉淀生成。

6、解析：选C。因为是将物质X逐渐加入Y溶液中,且是沉淀逐渐增多至最大量,再逐渐减少至消失,所以B、D都不正确,不符合图形；写出化学方程式,根据最大沉淀量前后比为1∶3,而A中在最大沉淀量前后比为3∶1,所以只有C符合题意。

7、解析：选B。本题应对两种情况进行讨论： ①若AlCl3过量,NaOH量不足,溶液中铝元素应为Al。 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依题意,溶液中剩余1 mol Al,

3＋

3＋

2－

＋

2－

2＋

2＋

2－

－

－

2－

c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3。

②若NaOH量稍多,AlCl3完全反应,生成的Al(OH)3部分溶解,溶液中铝元素的存在形式为AlO2,不妨假设有2 mol Al反应,依题意有关系式：

AlCl3～3NaOH～Al(OH)3 1 mol 3 mol 1 mol AlCl3～4NaOH～NaAlO2 1 mol 4 mol 1 mol

则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH) ＝(1＋1)mol∶(3＋4)mol＝2∶7。 8、解析：选A。由化学反应方程式： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

5

－

3＋

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl

可知,当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时,此时沉淀达到最大值,且溶液中仅有的溶质是NaCl,由n(Na)＝n(Cl)得：

＋

－

n(NaCl)＝n(HCl)＝n(NaOH)。

0．5 L×4 mol/L＝2 mol/L×V[NaOH(aq)],

V[NaOH(aq)]＝1 L,即1000 mL。

9、解析：选A。①中KOH和AlCl3互滴现象不同,另一种是Na2SO4,可以鉴别；②中H2SO4

和NaHCO3生成气体,和Ba(OH)2生成白色沉淀,可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同,不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同,不能鉴别。

10、解析：选A。溶液中的溶质为Na2SO4、NaAlO2,Na共0.025 mol,SO4共0.01 mol,所以根据电荷守恒,n(AlO2)＝0.005 mol

－

＋

2－

c(AlO2－)＝0.005 mol

＝0.025 mol/L。

0.2 L

11、解析：选C。A项,铝在常温下可形成氧化膜,故能与O2反应；B项,铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项,Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与强碱反应。

12、解析：选D。强碱会使生成的Al(OH)3溶解,用量不易控制,所以选用弱碱氨水。 13、解析：选AD。A点产生最大沉淀量。Mg＋2OH===Mg(OH)2↓,Al＋3OH===Al(OH)3↓,之后再加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解,Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O,至B点时Al(OH)3溶解完全,只剩下Mg(OH)2。

14、解析：选D。Al2O3不溶于水,A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液,不能得到Al(OH)3,B错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应,不会生成Al(OH)3,C项错误；只有D正确,当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al＋3OH===Al(OH)3↓。

15、解析：选D。D项,Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于酸和强碱,不溶于氨水。 二、非选择题：

＋3＋2－＋

16、解析：设计实验方案时一定要考虑到K、Al、SO4的性质。K可以通过焰色反应来证明,然后再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO4,最后Al的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证。

答案：

实验步骤 ①取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液 ②取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色,再蘸取少量溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 ③另取一支试管取少量①中所制溶液,向其中滴几滴稀盐酸溶液,然后滴几滴BaCl2溶液 ④再另取一支试管取少量①中所制溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量

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2－

3＋

3＋

－

－

－

2＋

－

3＋

－

实验现象 结论 火焰呈紫色 证明含有K ＋生成不溶于酸的白色沉淀 证明含有SO4 2－先生成白色沉淀,继续滴加白色沉淀逐渐溶解 证明含有Al 3＋17、解析：纯碱溶液呈碱性,但纯碱却不属于碱类,而属于盐类物质,中和胃酸时,会生成大量CO2,可能会造成患胃溃疡病人胃穿孔,应改用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]。

答案：(1)Na2CO3

(2)2H＋CO3===H2O＋CO2↑

(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2,可能会造成胃穿孔,胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和盐酸反应Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O

18、解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可和NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。

答案：(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 (2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O (3)0.1 mol 0.3 mol

19、解析：(1)Mg ～ Mg(OH)2,Al ～ Al(OH)3

24 g/mol 58 g/mol 27 g/mol 78 g/mol m(Mg) 11.6 g m(Al) 19.4 g－11.6 g ＝7.8 g 则m(Mg)＝4.8 g,m(Al)＝2.7 g。

(2)当V(NaOH)＝160 mL时,此时Mg、Al全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在,H

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－

＋

－

＋

2＋

3＋

＋

－

－＋

3＋

＋

2－

和OH反应生成H2O,溶液中仅存在Cl和Na,根据电荷守恒n(Cl)＝n(Na)＝0.16 L×5 0.8 mol－1－1

mol·L＝0.8 mol,则n(HCl)＝0.8 mol,c(HCl)＝＝8 mol·L。

0.1 L

答案：(1)m(Mg)＝4.8 g,m(Al)＝2.7 g (2)8 mol·L

20、解析：由反应的离子方程式：Al＋3OH===Al(OH)3↓；Al＋4OH===AlO2＋2H2O；AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓；AlO2＋4H===Al＋2H2O。即可得到相应的答案。

答案：(1)1∶3 1∶4 2∶3 2∶7 (2)1∶1 1∶4 2∶1 2∶5

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＋

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3＋

3＋

－

3＋

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－1

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《化学与生活》测试

单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分） 题号 答案 题号 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 8