人教版高中化学选修五同步练习 第一章 认识有机化合物检测卷

(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧,将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g,经检验剩余气体为O2。

①C分子的质谱图如图所示,从图中可知其相对分子质量是________,则C的分子式是________。

②C能与NaHCO3溶液发生反应,C一定含有的官能团名称是________。

③C分子的核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1∶1∶1∶3,则C的结构简式是________________。

④0.1molC与足量Na反应,在标准状况下产生H2的体积是________L。

答案 (1)①AD ②BrCH2CH2Br 2 ③通过其核磁共振氢谱中的峰信号可以判断有3个信号时,分子结构为CH3CH2OH；1个信号时分子结构为CH3—O—CH3 (2)①90 C3H6O3 ②羧基

③ ④2.24

解析 (1)在有机物分子中,不同位置的氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰信号也不同,根据峰信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。CH3CH3、CH3COCH3、CH3OCH3有一类氢,BrCH2CH2Br也有一类氢,CH3COOCH3、CHBr2CH3有两类氢,CH3CH2OH有三类氢。 (2)①有机物质谱图中,最右边的峰表示有机物的相对分子质量,因此该有机物的相对分子质量为90。浓H2SO4吸水,所以生成的水是5.4g,即0.3mol；碱石灰吸收CO2,则CO2是13.2g,即0.3mol。所以9.0gC中氧原子的物质的量是

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9.0g－0.6g－0.3mol×12g·mol－1

16g·mol－1

＝0.3mol,所以此有机物的实验式为CH2O,又因其相对分子质

量为90,所以C的分子式为C3H6O3。②C能与NaHCO3溶液发生反应,则C中含有官能团羧基。

③根据氢原子的种类及个数之比可知,C的结构简式为。④C中含有1个羟基

和1个羧基,所以0.1molC与Na反应能生成0.1molH2,标准状况下的体积是2.24L。 19.(12分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)A装置分液漏斗中盛放的物质是________,写出有关反应的化学方程式：______________。 (2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出E装置中所盛放试剂的名称：______________,它的作用是________________________ ________________________________________________。

(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_______________________________________。 (5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)要确定该有机物的分子式,还需要测定________________________________,目前最精确、最快捷的测定方法是________________________________________________________。 (7)若核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1,则该分子可能为__________________(填名称),

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确定该有机物的方法是________。

答案 (1)H2O2(或双氧水) 2H2O2=====2H2O＋O2↑(或H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)

(2)使有机物充分氧化生成CO2和H2O (3)碱石灰或氢氧化钠 吸收CO2

(4)造成测得有机物中含氢量增大 (5)CH2O (6)有机物的相对分子质量 质谱法 (7)乙酸或甲酸甲酯 红外光谱法

解析 电炉内样品需纯氧氧化,因此A装置为制备O2的装置,属于固＋液―→气体,回忆O2的制备原理,H2O2分解或Na2O2与水反应都合适。用浓硫酸除去其中的水蒸气后将有机物氧化,为了保证有机物被完全氧化为CO2和H2O,C装置中右侧放置了CuO。无水CaCl2能吸收水,故装置D用于测定H2O的质量,生成的CO2则用装置E来吸收,故E中可盛装碱石灰或氢氧化钠。若去掉B,D中增加的质量包括O2中混有的水蒸气和有机物被氧化生成的水的质量,会使有机物中含氢量增大。 1.76gn(CO2)＝＝0.04mol,

44g·mol－10.72g

n(H2O)＝＝0.04mol,

1－18g·mol

m(O)＝1.20g－m(C)－m(H)＝1.20g－0.04mol×12g·mol－1－0.04mol×2×1g·mol－1＝0.64g, n(O)＝

0.64g16g·mol－1

＝0.04mol。因n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.04mol∶(0.04mol×2)∶0.04mol＝

MnO2

1∶2∶1,故该有机物的实验式为CH2O。

要确定有机物的分子式,还需测出有机物的相对分子质量。核磁共振氢谱中有2种峰,峰面积比为3∶1,说明该有机物中有2种不同化学环境的氢原子且个数比为3∶1,则可能为CH3COOH(乙酸)或HCOOCH3(甲酸甲酯),可通过红外光谱确定其官能团和化学键。 20.(10分)治疗甲型H1N1流感的常见药物有奥司他韦、扎那米韦、金刚乙胺及金刚烷胺以及预防药物如中药材金银花、大青叶等。其中金刚烷胺可按下列路线合成：

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已知狄尔斯-阿德耳反应(也称双烯合成反应)如下所示：

试回答下列问题：

(1)B的结构式为________________。

(2)上述物质中,属于同分异构体的是________(填字母)。 (3)上述反应中,属于加成反应的是________(填数字)。 (4)金刚烷核磁共振氢谱有________组峰。

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