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(精选3份合集)2020届北京市中国人民大学附属中学高考数学模拟试卷

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  • 2025/7/10 23:04:53

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素,可组成一种化合物A,其化学式为ba4d(ec4)2。A能够发生如下转化关系:

己知C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是 A.原子半径b>c

B.e的氧化物的水化物为强酸 C.化合物A为共价化合物 D.元素非金属性强弱c

A和氢氧化钠溶液反应生成B和C,C为气体,C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,根据化学式可推断C为氨气,B为白色沉淀,继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解,则B可推断为氢氧化铝,A中加入酸化的氯化钡溶液形成白色沉淀,则A中含有硫酸根离子,根据以上推断,A为NH4Al(SO4)2,a为H元素,b为N元素,c为O元素,d为Al元素,e为S元素,据此分析解答。 【详解】

A.b为N元素,c为O元素,同周期元素随核电荷数增大,半径逐渐减小,则原子半径b>c,故A正确; B.e为S元素,S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸,亚硫酸是弱酸,故B错误; C.A为NH4Al(SO4)2,是离子化合物,故C错误;

D.c为O元素,e为S元素,同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱,元素非金属性强弱c>e,故D错误; 答案选A。

2.下列关于有机物的说法正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物 B.环己烯(

)分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构) D.二环己烷( 【答案】C

)的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

【解析】 【详解】

A.乙醇是饱和一元醇,甘油是饱和三元醇,所含官能团数目不同,因此二者不是同系物,A错误; B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子,由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构,所以该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上,B错误;

C.分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯,若为甲酸与丁醇形成的酯有4种,HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;若为乙酸和丙酯,有2种,CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2;若为丙酸和乙醇形成的酯,只有1种,CH3CH2COOCH2CH3;若为丁酸和甲醇形成的酯,有2种,CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种,C正确; D.二环己烷有2种不同位置的H原子,其二氯取代产物中,若2个Cl原子在同一个C原子上,只有1种结构,若在两个不同的C原子上,有6种不同的结构,乙醇其二氯代物共有7种,D错误; 故合理选项是C。

3.中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水,计算式与滴定氢氧化钠溶液类似:c1V1=c2V2,则( )

A.终点溶液偏碱性

B.终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-) C.终点溶液中氨过量

D.合适的指示剂是甲基橙而非酚酞 【答案】D 【解析】 【分析】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水,应满足c1V1=c2V2,反应生成氯化铵,结合盐类的水解解答该题。 【详解】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水,应满足c1V1=c2V2,反应生成氯化铵,为强酸弱碱盐,水解呈酸性,则c(NH4+)<c(Cl﹣),应用甲基橙为指示剂,D项正确; 答案选D。 【点睛】

酸碱中和滴定指示剂的选择,强酸和强碱互相滴定,可选用酚酞或者甲基橙作指示剂,弱酸与强碱滴定选用酚酞作指示剂,强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂,这是学生们的易错点。 4.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影

B.漂白粉可用于生活用水的消毒 D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

【答案】C 【解析】 【详解】

A. 碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐具的油污,A正确; B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B正确;

C. 碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线造影检查,应该用硫酸钡,C错误。

D. 氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,D正确; 答案选C。 【点睛】

选项C是解答的易错点,注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

5.某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质,从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4,SiO2、Al2O3转化为________和_______。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,(2)滤渣1中主要含______。对应调pH应不低于______。(常温下,当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。

(3)“沉钒”时的离子方程式是_______,NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______。 (4)“还原”时溶液的pH在2.5左右,反应的离子方程式是________。

L-1NaHC2O4溶液(5)已知:25 °C时,H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2,Ka2=6. 4×10-5,则25° C时,0.1 mol·

L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体,中各离子浓度由大到小的顺序为_____,向0.1 mol·当溶液的pH= 2.5时,溶液中c(C2O42-) :c(H2C2O4)=_______(保留两位有效数字)。 【答案】Na2SiO3 NaAlO2 H2SiO3 4.7 NH4++VO3-=NH4VO3↓ 2NH4VO3

高温V2O5+2NH3↑+H2O↑ 3C2O42-+2CrO42-+16H+= 2Cr3++6CO2↑+8H2O c(Na+)>c(HC2O4-)>

c(H+)>C2O42->c(OH-) 0.38 【解析】 【分析】

“焙烧”时,Fe2O3、Fe3O4不和Na2CO3、O2反应,V2O5、Cr2O3和Na2CO3、O2反应转化为NaVO3、Na2CrO4,SiO2、Al2O3和Na2CO3反应转化成Na2SiO3、NaAlO2;

“酸浸”时,Na2SiO3和硫酸反应生成H2SiO3沉淀,滤渣1主要成分是硅酸,同时AlO2-转化成Al3+,铁的两种氧化物溶于酸得到Fe2+和Fe3+;

“调pH”时,将铝元素、铁元素转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,滤渣2主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3; “沉钒”时,NH4+和VO3-形成NH4VO3沉淀,NH4VO3沉淀煅烧得V2O5;

“还原”时,用Na2C2O4将CrO42-还原成Cr3+,调合适的pH将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,Cr(OH)3沉淀煅烧得到Cr2O3,据以上分析解答。 【详解】

(1) 高温时,氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳,二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳,即SiO2、Al2O3转化为Na2SiO3和NaAlO2,故答案为:Na2SiO3;NaAlO2;

(2)由分析可知,滤渣1主要为H2SiO3,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Fe3+浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全,

(10-14)3Fe浓度为1×10mol/L时,c(OH)×1×10mol/L=4.0×10,c(OH)=4.0×10,c(H)=?250?10-12,-334?103+

-5

3

--5

-38

3

--33

3

+

c(H+)=3250×10-4≈6×10-4,pH≈4-lg6<4。Al3+浓度为1×10-5mol/L时,c3(OH-)×1×10-5mol/L=1.0×10-33,

11(10-14)3-14-15+

-5,pH=-lg(-5)=5- c(OH)=1.0×10,c(H)=c(H)=,?1.0?10=10?1033?2810?1010?101.0?103--283+

lg(

3+3+

10)≈4.7>4,综上所述,要使A和Fe完全沉淀,pH不低于4.7,故答案为:H2SiO3;4.7;

13(3)“沉钒”时,NH4+和VO3-形成NH4VO3沉淀,离子方程式为:NH4++VO3-=NH4VO3↓,NH4VO3沉淀煅烧得到V2O5,元素化合价没变化,根据原子守恒可知,产物含有H2O和NH3,方程式为:2NH4VO3

高温V2O5+2NH3↑+H2O↑,NH4++VO3-=NH4VO3↓;2NH4VO3故答案为:

高温V2O5+2NH3↑+H2O↑;

(4) “还原”时,C2O42-将CrO42-还原成Cr3+,pH在2.5左右,溶液为酸性,C2O42-被氧化为CO2,结合电子得失守恒、原子守恒可得离子方程式为:3C2O42-+2CrO42-+16H+= 2Cr3++6CO2↑+8H2O,故答案为:3C2O42-+2CrO42-+16H+= 2Cr3++6CO2↑+8H2O;

(5) HC2O4-会水解、电离,所以,c(Na+)>c(HC2O4-),HC2O4-的电离常数= Ka2=6. 4×10-5,HC2O4-的水解常数

Kw10-14Kh==≈1.7×10-13,电离常数>>水解常数,加之水电离也能产生一定的H+,所以c(H+)>-2Ka15.9?10C2O42->c(OH-)。水解和电离都是微弱的,所以,c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),综上所述:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。H2C2O4

?H

+

+HC2O4-,Ka1=

c(H+)?c(HC2O4-),HC2O4-?H++C2O42-,

c(H2C2O4)c(H+)?c(C2O42-)c(H+)?c(HC2O4-)c(H+)?c(C2O42-)c2(H+)?c(C2O42-)Ka2=×=,Ka1×Ka2=。pH=

c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(H2C2O4)

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2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素,可组成一种化合物A,其化学式为ba4d(ec4)2。A能够发生如下转化关系: 己知C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是 A.原子半径b>c B.e的氧化物的水化物为强酸 C.化合物A为共价化合物 D.元素非金属性强弱c

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