推荐下载 2018高考化学16个点之 化学基本概念一：二、化学常用计量-2018届各地高三月考试题最新选 含解析

题组一 阿伏加德罗常数

1.【2017届河北衡水月考】7．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA 【答案】B

考点：阿伏加罗常数的有关计算

2．【2017届山师大附中二模】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( ) ①常温下，15g甲醛(

)中含有的共用电子对总数为2NA

②常温常压下，18g D2O中含有的电子总数为10NA

③将l 00 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.0 l NA． ④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 ⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA A．①④

B．③④

C．②⑥

D．②⑤

【答案】A

【解析】①常温下，15g甲醛的物质的量为0.5mol，含有的共用电子对总数为2NA，正确；②常温常压下，18g D2O的物质的量为0.9mol，含有的电子总数为9NA，错误；③Fe(OH)3胶粒为多个Fe(OH)3的集合体，另外，Fe3+也不可能完全水解，错误；④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2被还原的KIO3为1mol，

转移的电子数为5NA，正确；⑤电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，错误；⑥每个羟基含9个电子，而每个氢氧根离子含10个电子数，故错误；答案为A。

【考点定位】考查物质的量基本计算及阿伏加德罗常数的应用。

【名师点晴】有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩尔体积22.4L/mol时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒时，要考虑(1)溶液的体积(2)离子是否水解(3)对应的电解质是否完全电离，(4)是否是可逆反应，如③就是要考虑离子的水解，其它如微粒的结构、反应原理、粗铜精炼的阳极材料等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

3.【2017届西安月考】 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在 16g18O2中含有NA个氧原子 B．16gCH4中含有4NA个C-H 键

C．22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44

D．含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1 【答案】B

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算

【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下， 着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。

4.【2017届郑州一中上学期期中检测】设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23g Na与足量 H2O反应完全后可生成 NA个H2分子 B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个SO3分子 C．标准状况下， 22.4L N2和 H2混合气中含NA个原子 D．3mol 单质 Fe完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子 【答案】D

考点：阿伏伽德罗常数的相关计算

题组二 一定物质的量浓度溶液的配制

1．【2017·河北定州第三次月考】将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求： （1）原浓硫酸的物质的量浓度； （2）原浓硫酸的体积。

【答案】（1）18.4mol/l；（2）108.7mL。

【解析】（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L1=18.4mol·L1；（2）设原溶液的体积

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为VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，因此有V×1.84×98%/98=1000×103×2，解得V=108.7mL。

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考点：考查物质的量浓度的计算等知识。

2.【2017届河北定州第二次月考】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为? 【答案】（1）12mol/L；（2）1.2mol/L；

1000ρω％1000ρω％1000mL/L×1.20g/㎝3×36.5%【解析】（1）根据公式c= 计算。c(HCl)= = MM36.5g/mol=12mol/L。

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（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度变为原来的10 ，物质的量浓度为1.2mol/L。

题组三 物质的量浓度的计算

【2017届郑州一中上学期期中检测】现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol· L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol· L-1。下列说法不正确的是( )