第6章 - - 原子结构和元素周期律 - - 习题1

第六章 原子结构和元素周期律

1.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？

(1)n?2, l?1, m?0； (2)n?2, l?2, m??1；(3) n(4)n?3, l?1, m??1；(5)n?2, l?0, m2.用合理的量子数表示

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(1)3d能级；(2)2pz原子轨道；(3)4s电子。 3.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。

(1) n=_____，l=2，m=0，ms = +1/2； (2) n=2，l=_____，m=?1，ms =?1/2； (3) n=4，l=2，m=0，ms = _____； (4) n=2，l=0，m=_____，ms = +1/2。 4.下列轨道中哪些是等价轨道？

2s, 3s, 3px, 4px, 2px, 2py, 2pz?3, l?0, m?0

??1；(6)n?2, l?3, m??2

。

5.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。

23222122

(1)硼：1s2s；(2)氮：1s2s2px2py；(3)铍：1s2py。 6.下列情况下可容纳的最大电子数是多少？

(1)n?4层上；(2)4f亚层上

7.根据下列各元素的价电子构型，指出它们在周期表中所处的周期、区和族，是主族还是副族?

123221015126

(A)3s；(B)4s4p；(C)3d4s；(D)3d4s；(E)3d4s；(F)4s4p。 8.填空题

2262610

(1)已知某元素+2价离子的电子分布式为1s2s2p3s3p3d，该元素在周期表中所属的分区为__ ___ 。

(2)符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些(或哪一种)元素？ (A)外层具有2个s电子和2个p电子的元素__ ___ 。 (B)外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素__ ___ 。 (C)3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素__ ___ 。 9.填充下表 原子序数 电子分布式 各层电子数 周期 族 区 金属还是非金属 11 21 53 60 80 10.有A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为1， 2， 6，7，其电子层数依次减少。已知D的电子层结构与Ar原子相同， A和B次外层各只有8个电子， C次外层有18个电子。试判断这四种元素。

(1) 原子半径由小到大的顺序； (2) 第一电离能由小到大的顺序； (3) 电负性由小到大的顺序； (4) 金属性由弱到强的顺序；

(5) 分别写出各元素原子最外层的l=0的电子的量子数。

11.不参看周期表，试推测下列每一对原子中哪一个原子具有较高的第一电离能和较大的电负性值?

(1)19和29号元素原子； (2)37和55号元素原子； (3)37和38号元素原子。

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