2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(31)第四章 物质结构 元素周期律综合拓展A卷 W

答案：A

解析：由题意可推知W为H、X为Na、Y为Mg、Z为Cl。W与X形成的简单化合物为NaH，电子式为

,A项正确;短周期元素中原子半径最大的为Na，B项错误;Mg与

冷水反应非常缓慢,C项错误;Al与Cl形成的化合物为氯化铝，其为共价化合物,D项错误。

12答案及解析： 答案：D

解析：根据W元素原子的核外电子排布知其应为S,则Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可形成CO、CO2,错误;B项，稳定性:PH3C>N,错误。

13答案及解析： 答案：B

解析：①四种微粒中K、S、Cl的电子层结构相同，铝离子有2个电子层，根据层多径大和序大径小分析，粒子半径：S＞Cl＞K＞Al，故错误；②根据非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；③根据非金属性越强，阴离子的还原性越弱分析，离子的还原性：S＞I＞Br＞Cl，故错误；④根据同主族元素，从上到下，单质的氧化性减弱，同周期元素，从做到右，单质的氧化性增强，故氧化性顺序为：Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，次氯酸是常见的弱酸，比碳酸的酸性若，故酸性顺序为：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；⑥根据同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素非金属性从下往上增强，故非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；⑦根据同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下，金属性增强，故金属性顺序为：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。故选B。

14答案及解析： 答案：B

解析：由题意知，X为氮、Y为氧、Z为铝、W为硫、Q为氯，HClO4的酸性比H2SO4的强，B项错误。

15答案及解析：

2----

2--+

3+

+

2--

答案：C

解析：17Cl与17Cl属于同位素,都属于Cl元素,得电子能力相同, A错误;同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱, B中没有指明是最高价,故错误;同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小, C正确; M?和R2?核外电子排布相同,根据“阴平阳下”,则原子序数M?R,D错误。

16答案及解析： 答案：B

解析：离子化合物熔、沸点较高，常温下呈固态，故A错，B对；如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共价化合物，它们在水溶液中在水的作用下发生电离，也可能有C和D的现象和结论，故C、D也错。我们判定某化合物是离子化合物还是共价化合物的常用方法是测定熔融状态下该化合物能否导电，若能导电则为离子化合物，若不能导电则为共价化合物。

17答案及解析：

答案：答案:1.氮; 硫; 氟 2.第三周期第VIA族 3.Cl

4.F2+H2=2HF 5.Br; 33

解析：设A与C中间的元素的原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1、x+8、

3537x+1,则有x-1+x+1=x+8, x=8,故A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。据此即可解答。

18答案及解析：

答案：1.钠; 氧; 硫; 氮; 氢; 2.

3.N≡N;H-O-H(或H-O-O-H);;

解析：本题考查元素周期律和电子式等。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,故A为Na元素,B为O元素.A、C同周期,B、C同主族,故C为S元素.D和E可形成4核10个电子的分子,故D为N元素,E为H元素,二者形成的化合物为NH3。

19答案及解析：

14

答案：1.6C

2.NH3; 产生白烟 3.24; 1

4.第三周期第IVA族; SiO2+2CSi+2CO?

5.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO?+2H2O

14

解析：1.6C具有放射性,可用来测定文物年代。

2.B的气态氢化物为NH3,NH3与HCl反应生成NH4Cl,现象为产生白烟。 3.16O、17O、18O的质子数均为8,则三种核素的质子数之和为24;18O的中子数为18-8=10,17O的中子数为17-8=9,二者中子数之差为1。

4.Si为14号元素,在元素周期表中位于第三周期第IVA族,工业上用SiO2和C在高温下反应制备Si:SiO2+2CSi+2CO?。

5.B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,则少量Fe与稀硝酸反应的化学方程式为

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO?+2H2O。

20答案及解析： 答案：(1)二;ⅥA;Na;cd; (2)Na2O2;2:1 (3)2H2O2+N2H4一定条件N2??4H2O

解析：(1)由题给信息可推知W是O,X是N,Y是Na,Z是Al。

此题钠、铝位于同一周期,钠的金属性更强,金属性的强弱可通过比较其在周期表中的相对位置,对应单质与酸、水反应的剧烈程度或形成碱的碱性强弱来判断。

(2)符合条件的化合物是Na2O2,该化合物中离子键与共价键的数目比为2:1。 (3)H2O2与N2H4反应生成的单质是N2,液态物质是水,由此可写出反应方程式。