2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(31)第四章 物质结构 元素周期律综合拓展A卷 W

5.E的元素符号是_________________;D的原子序数为_____________________。 18、已知5种短周期元素的原子序数大小关系为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题: 1.写出5种元素的名称:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________。 2.用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:__________。 3.D元素形成的单质的结构式是__________; E与B形成的化合物的结构式是__________; A、B、E形成的化合物的电子式是__________; D、E形成的共价化合物的结构式是__________。

19、有A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素;C为地壳中含量最多的元素;D与A为同主族元素,且原子的质子数相差8;E是R常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题:

1.A的一种同位素具有放射性,在考古学上常用来测定文物的历史年代,写出其核素符号:_____________。

2.B的气态氢化物的化学式为___________________,若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口,则观察到________________________。

17183.C元素有16C、C、C三种核素,这三种核素的质子数之和为_____________,18C与17C的中子数之差为_________________。

4.D元素在元素周期表中的位置为_______________________,写出工业上制备D的单质的化学方程式:____________________________。

5.写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式:_______________________________。 20、现有部分短周期元素的相关信息如下表所示: 元素 相关信息 W 海水中质量分数最高的元素 X 非金属性强但其单质很稳定 Y M层比K层少1个电子 Z 其简单离子是第三周期元素的简单离子中半径小的 (1)W在周期表中位于第__________周期第__________族;元素Y与元素Z相比,金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是__________(填序号)。 a.Y单质的熔点比Z单质的低 b.在化合物中Y的化合价比Z低

c.Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能 d.Y、Z同周期且Z在Y的右侧

(2)上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物,该化合物的化学式为__________,该化合物中离子键与共价键的数目比为__________。

(3)W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质,试写出该反应的化学方程式:__________________________。

答案以及解析

1答案及解析： 答案：D

解析：230Th的质量数是230，232Th的质量数是232，因不清楚230Th和232Th的原子百分数，故无法确定Th元素的相对原子质量，A、B项错误；232Th转换成233U不是化学变化，该转化中原子核发生了变化，C项错误。

2答案及解析： 答案：C

解析：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4,根据分子中化合价的代数和为0,得最高正价为+4价,再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8,得出最低负价为-4价,故选C.

3答案及解析： 答案：C

解析：第ⅣA、ⅤA或ⅥA族中都有金属元素,其原子最外层电子数均大于3,故A错误。氢原子最外层电子数为1,是非金属元素,B错误。根据原子核外电子排布规律,最外层电子数不超过8,那么次外层电子数也少于8,则次外层为K层,最外层为L层,元素原子核外共2个电子层,位于第2周期,C正确;离子的最外层与次外层电子数相同,该元素不一定位于第3周期,例如K?、Ca2?等,故D错误。

4答案及解析： 答案：D

解析：氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A项正确；硫原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构，B项正确；同理分析C、D项可知，C项正确，D项错误。

5答案及解析： 答案：B

解析：钴属于过渡元素，①正确；6027Co具有放射性，放置过程中会发生衰变，②正确；鸟

粪石中的金属阳离子为Mg2+，结构示意图为子符号相同，④错误。

6答案及解析： 答案：C

，③正确；简单阳离子的电子式与离

解析：碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏；NaCl颗粒被粉碎，是物理变化； H2SO4溶于水发生电离，共价键被破坏，NaOH为离子化合物，受热熔化时破坏的是离子键。

7答案及解析： 答案：B

解析：A项，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Al(OH)3；B项，相对原子质量一般随着原子序数的递增呈现增

大的变化趋势，但不是周期性变化，与元素周期律无关；C项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HClO4>HIO4；D项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：H2O>H2S。

8答案及解析： 答案：D

n+n-m-解析：四种短周期元素的离子aXm+、具有相同的电子层结构，则bY、cZ和dRa?m?b?n?c?n?d?m，故①正确；因m?n，故原子序数大小顺序是a?b?c?d，结

合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，故②正确；Z、R为非金属元素，且元素的原子序数:c?d,同一周期元素的非金属性从左向右逐渐增强，即非金属性:Z>R,故③正确;X、Y为金属元素，且元素的原子序数:a?b,同一周期元素的金属性从左向右逐渐减弱，即金属性:Y>X，则最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>X,故④错误。

9答案及解析： 答案：C

解析：A项,若X、Y位于同一周期且Y在X的前面,原子半径也存在X

10答案及解析： 答案：B

解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,相应氢化物的稳定性逐渐增强。由于最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>Z ,选项B正确,AD不正确。非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,D不正确,答案选B。

11答案及解析：