2011-2012四川大学物理化学上期末考试模拟题及答案

一、选择题：

1. 公式?H?Qp适用于下列哪个过程？____。

A.理想气体从100 kPa反抗外压50 kPa膨胀 B.在373.15 K和大气压下，水的气液两相达平衡

C. 在等温等压下，电解水制备H2(g) D.给汽车打气，使车胎内的压力增加2倍。 2. 分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则

A．Q?0,W?0,?U?0 B. Q?0,W?0,?U?0

C. Q?0,W?0,?U?0 D. Q?0,W?0,?U?0 3、某体系经历一不可逆循环后，下列关系式中不成立的是

A. W=0 B. ΔCp = 0 C. ΔU=0 D. ΔT=0

4、已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的?rHm(298.15K)=-393.51kJ.mol-1，若此反应在一绝热钢瓶中进行，则此过程的

A. ΔT=0，ΔU=0，ΔH<0 C. ΔT>0，ΔU=0，ΔH<0

B. ΔT>0，ΔU>0，ΔH=0 D. ΔT>0，ΔU=0，ΔH>0

O5、某均相化学反应A+B→C经如下两个途径①在恒压，绝热，非体积功为零的条件下进行，系统的温度，由T1升高到T2，此过程的焓变为ΔH1；②在恒温、恒压、非体积功为零的条件下进行，此过程的焓变为ΔH2，则有

A. ΔH1>0, ΔH2>0 B. ΔH1=0, ΔH2=0 C. ΔH1=0, ΔH2<0 D. ΔH1=0, ΔH2>0 6. 关于偏摩尔量的概念，下列说法中哪个是不恰当的_____。

A．偏摩尔量是恒温恒压组成一定时体系某容量性质随组分B的物质的量的变化率 B．偏摩尔量是微量B对体系性质的贡献，不能为负值。 C．偏摩尔量随体系浓度不同而变化 D. 偏摩尔量为强度性质与体系的量无关.

7.下列关于拉乌尔定律的说法中何者是不恰当的____。 A.稀溶液中溶剂的蒸气压必低于纯溶剂的饱和蒸气压

B.不挥发性溶质的稀溶液中溶液的蒸气压低于溶剂的饱和蒸气压 C.不挥发性溶质的稀溶液中，溶剂的蒸气压低于纯溶剂的饱和蒸气压

1

D.稀溶液中溶液的蒸气压必低于纯溶剂的饱和蒸气压.

8. 某溶液由2 mol A和1.5 mol B混合而成，总体积为0.42dm3。该溶液中已知A的偏摩尔体积VA?0.03dm3?molA. 0.24 dm3?moldm?mol3?1?1?1，则组分B的偏摩尔体积VB为____。

?1 B. 0.18 dm3?mol C. 0.30 dm3?mol?1 D. 0.28

9、在等温等压下某吸热化学反应能自发进行，则ΔrSm

A. >0

B. =0

C. <0

? D. 值无法确定

10. 一个化学反应A+B?C, 当?rGm??rGm（标准态），则____。 A. C必须处于标准态 B. A, B, C处于任意状态 C.

?C?A?B?1 D. A和C

11. 标准态的选择对某些物理量有影响的是下述几组物理量中的____。 A.

?,?,,?rGm?? B. m,?,?A? C.

f,?,?rGm

???GD.?，?，????????0 ??T,p,W'?12. 根据化学等压方程式，当?rHm?0（且与温度无关），下列说法中正确的是____。

A. 若温度升高，则K?减少 B. 若温度变化,K?无法确定 C. 若温度变化,K?与温度无关 D. 若温度升高，则K?增加 14、对于一级平行反应下列说法正确的是

A. 产物的浓度比一定

B. 活化能大的反应的产物浓度大 C. 改变温度可以提高产物的浓度

D. 反应的速率决定于最慢的那个反应的速率

??B,A???C，下列哪一结论是不恰当的____。15. 单分子（1级基元）平行反应A?

k1k2 A. k总?k1?k2 B. E总?E1?E2 C.

2

k1k2??B??C? D.

t1/2?ln2k1?k2

16. 化学反应aA+bB=2C,当T->0K时，下列哪个式子可以成立____。

A. ?rHm?0 B. ?rSm?0 C. ?rAm?0 D. ?rGm?0

二、填空题

2. 某化学反应的KOO与温度的关系为：lnK-1

OO=1.00×10/(T/K) – 5 .00，则该反应的

-1

-1

5

?rHm=_____________kJ·mol，?rSm=_____________J·K·mol。

3. 已知某温度下反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的K1O?4.00，则同一温度下反应 SO3(g) =SO2(g)+(1/2)O2(g)的K2O?______________。

4. 当一反应的初始浓度为0.04 mol/dm时，测得半衰期为360 s，当初始浓度为0.024 mol/dm时，测得半衰期为600 s. 则该反应为____级反应。

5. 有一平行反应：A????B,A????D,设两个反应的指前因子相等，但活化能不等，Ea,1

6. 对于一级恒容气相反应：A?B,反应速率可以表示为：rc??dpAdtdcAdt?kccA，或表示

k1,Ea,1k2,Ea,23

3

为rp???kppA，式中kc, kp分别是用浓度和压力表示的速率常数，kc和kp之间关

系为____。

7. 对于基元反应，反应级数和反应分子数是否相同？_____(填是，不是或不一定相同)。 8.反应2O3(g)?3O2(g),O3的消耗速率为?d?O2?dtd?O3?dt?kA?O3??O2?，O2的生成速率为

2?1?kB?O3??O2?，则kA与kB的关系为________。

2?19. 298K，有一仅能透过水的渗透膜，将0.01 mol/dm3和0.001mol/dm3的蔗糖溶液分开，

欲使该系统达平衡，需在_________ 溶液上方施加压力为________。

3

三、计算题、证明题：

1）证明：???H???V??V?T??? ?p?T??p??T2）某气体的物态方程为：pV=nRT+nbp(b>0)，试计算1mol该气体从T、p1的始态等温度化到压力为p2的末态时的ΔH。

3) 证明： 对于理想气体有?0

??CV???0。 ??V?T?m2．已知25C时，A(S)和B(g)是稳定单质，D(g)的?fH和 D(g)的S?m分别为10.74，83.68,172.89JK-1mol-1. (1) 求250C时， 反应A(s)+2B(g)=D(g)的K?。

?32.81kJ?mol?1。A(S)，B(g)

0-3

(2)假如反应A(s)+2B(g)=D(g)的?rCp,m?0，在400C, 100kPa时Jp=3.155?10, 此时D(g)

能否生成？ 3. 已知反应：该反应:?rGm?,14Na(g)?O2(g)?2Na2O(s （1）

/J?mol??1???1276222?890.6?T/K??32.34?T/K?ln?T/K?。

而反应：4Cr(s)?3O2(g)?2Cr2O3(s) （2）的

?rHm,2(298K)??2256.85kJ?mol?Cp,m???1,?rSm,2(298K)??547.77J?mol??1?K?1?56J?mol?1?K?1

a 写出反应（2）的?rGm,2与T的关系式。

b 证明在p（标准态）时温度约在1062.9 K以下Cr2O3(s)才能被Na（g）还原（还原反应为2Cr2O3(s)?12Na(g)?4Cr(s)?6Na2O(s)，设各物质均处于标准态）。 4．C2H5Cl的气相分解反应为C2H5Cl->C2H4+HCl，速率常数与温度的关系为：ln(k/s-1)=-30600/(T/K)+95.788,求： （1）反应的活化能Ea.

4

??