安徽省黄山市2019届高三第一次质量检测(一模)化学试题+Word版含答案

7．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境

C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

D．光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA B．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA

C．20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA D．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA 9．下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选项 A B 实验目的 除去苯中混有的苯酚 制取Fe(OH)3胶体 验证酸性： C CH3COOH>HClO D 检验溶液中含有I -实验方案 加入适量的溴水充分反应后过滤 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色 10．下列有关有机化合物（a）（b）（c）的说法正确的是

A．（a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应 B．（b）二氯代物有两种

C．（a）（b）（c）互为同分异构体

D．（a）中所有原子可能共平面

11．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W是原子半径最小的元

素，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 A．单质的沸点：X>Z

B．X与W形成的化合物中一定只有极性键 C．氢化物的热稳定性：Z>Y D．W、X、Y可形成离子化合物

12．电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是

A．电子从X极经电解液流入Y极 B．铝电极表面的反应有：

Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O C．Y的电极反应：Pb-2e-+SO42- = PbSO4 D．电路每通过2mol电子，理论上电解池 阴极上有22.4 L H2生成

13．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、

pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．M点时, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+) B．pH=x时,c(HC2O4-)

D．

随pH的升高而减小

26． (14分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分

以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。 I．I-的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉

的混合溶液。若溶液变 色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 。 Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。 （2） y仪器名称 。此时B装置的作用是 。 （3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为 。(填化学式）

装置D的作用是 。 （4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为

A．NaOH溶液 Ⅲ．碘含量的测定

巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。 ③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL 相关反应为：I＋3Br2＋3H2O = IO3＋6H+＋6Br

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(填序号）

B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液

IO3＋5I＋6H+ = 3I2＋3H2O

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I2+2S2O32= 2I＋S4O62

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（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为 mg·kg—1。

27．(14分)经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大

铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：

已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。 （1）CuFeS2中硫元素的化合价为 ，硫元素在周期表中的位置是 。

写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式： 。 （2）最适合的试剂A是 （写化学式）溶液，

固体2的成份为PbSO4和 。当试剂A的 浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出 率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、 时间)为 。

（3）最适合的试剂B是 (填序号)，最适合的

试剂C是 （填序号），固体3的成份为 。 a．Cl2

b．CuO

c．酸性高锰酸钾溶液

f．K2CO3

d．NaOH e．H2O2 溶液

（4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，操作2的步骤

为 过滤、洗涤。

（5）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为 。

（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

28．（15分）游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化

合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮 的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量 迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 Ⅰ． 氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条 件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容